Sửa đề: 0,5 mol → 0,5 M

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,08}{0,5}=0,16\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

Sửa đề 0,5mol ⇒ 0,5M

\(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

      0,04    0,08                      0,04

a) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,08}{0,5}=0,16\left(l\right)\)

b) \(V_{H2\left(dktc\right)}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

sửa đề HCl 0,5M

\(a.n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04mol\\Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2 \)

0,04      0,08         0,04        0,04

\(V_{HCl}=\dfrac{0,08}{0,5}=0,16l\\ b.V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l\)

a.    nMg =\(\dfrac{2,4}{24}\) = 0,1 mol     , nHCl = 1.0,25 = 0,25 mol

Ta có pt phản ứng :    Mg   + 2HCl    →   MgCl₂    +    H₂

Theo phương trình :    1            2                  1                  1   ( mol)

Tức cứ 1 mol Mg sẽ phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl , nên 0,1 mol Mg sẽ phản ứng hết với 0,2 mol HCl mà 

Theo đề bài :              0,1          0.25                                      (mol)

Vậy Mg phản ứng hết và HCl dư = 0,25-0,2 = 0,05  ( mol)

nH₂ = nMg = 0,1 mol .

==> V H_2(đktc) = n .22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b. Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm :\(\left\{{}\begin{matrix}HCldư=0,05mol\\MgCl2=0,1mol\end{matrix}\right.\)

Thể tích của dung dịch là 250ml = 0,25 lít

C_M HCl  = \(\dfrac{n}{v}\)= \(\dfrac{0,05}{0,25}\)= 0,2 ( mol/l)

C_M MgCl₂  = \(\dfrac{n}{v}\)=\(\dfrac{0,1}{0,25}\)= 0,4 ( mol/l)

\(13,n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ .....0,3.....0,6......0,3......0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\ 14,n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{40+12+16\cdot3}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\\ .....0,25.....0,5......0,25......0,25......0,25\left(mol\right)\\ V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1           2             1            1

      0,1                                       0,1

\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

PT: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Ta có: n_Mg = \(\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.2.......0.2......................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(C\%H_2SO_4=\dfrac{0.2\cdot98\cdot100\%}{200}=9.8\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.1.......0.2...........0.1........0.1\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.2\cdot36.5\cdot100}{14.6}=50\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0.1\cdot95=9.5\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=2.4+50-0.1\cdot2=52.2\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9.5}{52.2}\cdot100\%=18.2\%\)

a)     Mg          +        2HCl         --->    H2          +       MgCl2

    0,25mol              0,25mol            0,25mol            0,25mol

b) + Số mol của HCl:

nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)

    + Thể tích của khí H2:

VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

c) Khối lượng của MgCl2:

mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)

P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào

        2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha

nMg = 3,6 : 24 = 0,15 (mol) 
pthh : Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 
           0,15-----------> 0,15 --->0,15 (mol) 
mMgCl2 = 0,15 . 95 = 14,25 (mol) 
VH2 (đkc)= 0,15. 24,79 = 3,718(l) 
 

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,15      0,3         0,15       0,15

\(m_{MgCl_2}=0,15\cdot95=14,25g\)

\(V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36l\)