\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

a. PTHH: Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

       TL:     1         1              1           1

      mol:  0,15  \(\leftarrow\) 0,15 \(\leftarrow\) 0,15  \(\leftarrow\) 0,15

\(b.m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4g\)

Đổi 150ml = 0,15 l

\(c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)

a) PTHH: Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
....Số mol của H2 là:
.......nH2 = V : 22,4 = 33,6l : 22,4 = 1,5mol
....Số mol của Fe là:
.......nFe = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của Fe là:
.......mFe = n . M = 1,5mol . 56g = 84g
b) PTHH: FeSO4.7H2O => FeSO4 + 7H2O
....Số mol của FeSO4 là:
.......nFeSO4 = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của FeSO4 là:
.......mFeSO4 = n . M = 1,5mol . 152g = 228g
....Biết khối lượng mol FeSO4.7H2O = 278g
..................//..............FeSO... = 152g
...........khối lượng của FeSO4 = 228g
....Gọi khối lượng của FeSO4.7H2O là a
....Ta có tỷ lệ:
.......(278g : a) = (152g : 228g) <=> 278g : x = 2/3
......................................... a = 417g
c) Số mol của H2SO4 là:
.......nH2SO4 = nH2 = 1,5mol
....Đổi 500ml = 0,5l
....Nồng độ mol của H2SO4 là:
.......CMH2SO4 = n : V = 1,5mol : 0,5l = 3M
....Đáp số:
.............a) mFe = 84g
.............b) a (mFeSO4.7H2O) = 417g
.............c) CMH2SO4 = 3M

a>Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2
nFe(phản ứng)=nH2=33,6/22,4=1,5mol -->mFe(pứ)=1,5.56=84 g
b>vì nFeSO4=nFeSO4.7H2O
nên a=mFeSO4.7H2O=1,5.(152+7.18)=417g
c>nH2SO4=nH2=1,5 mol -->MddH2SO4=1,5/0,5=3M

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\)FeSO₄ + H₂

n_H2=\(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta cso:

n_Fe=n_H2=1,5(mol)

m_Fe=56.1,5=84(g)

b;Theo PTHH ta cso:

n_FeSO4.7H2O=n_Fe=n_H2=1,5(mol)

m_FeSO4.7H2O=1,5.278=417(g)

c;

Theo PTHH ta cso:

n_H2=n_H2SO4=1,5(mol)

C_M dd H₂SO₄=\(\dfrac{1,5}{0,5}=3M\)

Bài 2 :

a) Theo đề bài ta có : nH2SO4(điều chế được) = 4.5 = 20 (mol)

=> mddH2SO4(cần) = \(\dfrac{20.98.100\%}{98\%}=2000\left(g\right)\)

=> VddH2SO4(cần) = \(\dfrac{2000}{1,84}\approx1087\left(ml\right)\)

Bài 3 :

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(Fe+H2SO4->FeSO4+H2\uparrow\)

1,5mol....1,5mol........1,5mol......1,5mol

a) Ta có : mFe = 1,5.56 = 84(g)

b) Ta có : nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 1,5 (mol)

=> mFeSO4.7H2O = 1,5. 278 = 417(g)

c) Ta có : CMH2SO4 = \(\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

Vậy................

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$

c)

$n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$

15

a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)

\(n_{H2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)\)

b)\(n_{FeSO4}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)

\(m=m_{FeSO4}=1,5.152=228\left(g\right)\)

c)\(n_{H2SO4}=n_{H2}=1,5\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(H2SO4\right)}=\frac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

16.

n\(_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{Mg}=x,n_{Fe}=y\)

\(Mg+2HCl--.MgCl2+H2\)

x-------------------------x----------x(mol)

\(Fe=2HCl-->FeCl2+H2\)

y----------------------------y------y(mol)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=4\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(m_{MgCl2}=0,05.95=4,75\left(g\right)\)

\(m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)
17.

\(n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)

x----------------------------------x(mol)

\(2Al+6HCl--.2AlCl3+3H2\)

y----------------------------------------1,5y(mol)

theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=22,2\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,3.56}{22,2}.100\%=75,68\%\%\)

\(\%m_{Al}=100-75,68=24,32\%\)
18.

\(Mg+2HCl--.MgCl2+H2\)

\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)

Chất rắn k tan là Cu = 2,54(g)

=>\(m_{Mg+Fe}=10,54-02,54=10\left(g\right)\)

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H2}=0,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=n_{H2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m=m_{Fe+Mg}+m_{HCl}-m_{H2}=10+14,6-0,4=24,2\left(g\right)\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b, \(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,15    0,3           0,15      0,15

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(a,n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

0,1           0,1        0,2

\(C_{M\left(A\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

a) Fe + H2SO4 -----------> FeSO4 + H2

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,75\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,75.56=42\left(g\right)\)

b) \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,75}{0,25}=3M\)

c) \(m_{ddsaupu}=42+250.1,1-0,75.2=315,5\left(g\right)\)

=> \(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,75.152}{315,5}.100=36,13\%\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 Mol:         0,5           1,5                   0,25          0,75       1,5

a)m_Fe=0,5.56=28 (g)

b)\(C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{1,5}{0,25}=6\left(mol/l\right)\)

c)\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,25.400=100\left(g\right)\)

  \(m_{H_2O}=1,5.18=27\left(g\right)\)

\(C\%_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{100.100}{100+27}=78,74\%\)

Bài 2

Bài 1

a/. Phương trình phản ứng hoá học: 
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) 
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2 
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol 
TDB x mol....y mol................0,15 mol 
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol) 
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g) 
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol) 
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M)