Question

cho 1 lượng sắt dư vào 500ml dd H2S04 thu được 33,6l khí H2(đktc).(a) tính khối lượng bột sắt đã phản ứng?

b) lam` bay hơi ddsau phản ứng thu được a(g) Feso4.7H20.tính a
C) xác định nồng độ M của dd H2S04 đã dùng

Answer 1

a) PTHH: Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
....Số mol của H2 là:
.......nH2 = V : 22,4 = 33,6l : 22,4 = 1,5mol
....Số mol của Fe là:
.......nFe = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của Fe là:
.......mFe = n . M = 1,5mol . 56g = 84g
b) PTHH: FeSO4.7H2O => FeSO4 + 7H2O
....Số mol của FeSO4 là:
.......nFeSO4 = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của FeSO4 là:
.......mFeSO4 = n . M = 1,5mol . 152g = 228g
....Biết khối lượng mol FeSO4.7H2O = 278g
..................//..............FeSO... = 152g
...........khối lượng của FeSO4 = 228g
....Gọi khối lượng của FeSO4.7H2O là a
....Ta có tỷ lệ:
.......(278g : a) = (152g : 228g) <=> 278g : x = 2/3
......................................... a = 417g
c) Số mol của H2SO4 là:
.......nH2SO4 = nH2 = 1,5mol
....Đổi 500ml = 0,5l
....Nồng độ mol của H2SO4 là:
.......CMH2SO4 = n : V = 1,5mol : 0,5l = 3M
....Đáp số:
.............a) mFe = 84g
.............b) a (mFeSO4.7H2O) = 417g
.............c) CMH2SO4 = 3M

Answer 2

a>Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2
nFe(phản ứng)=nH2=33,6/22,4=1,5mol -->mFe(pứ)=1,5.56=84 g
b>vì nFeSO4=nFeSO4.7H2O
nên a=mFeSO4.7H2O=1,5.(152+7.18)=417g
c>nH2SO4=nH2=1,5 mol -->MddH2SO4=1,5/0,5=3M

Answer 3

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\)FeSO₄ + H₂

n_H2=\(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta cso:

n_Fe=n_H2=1,5(mol)

m_Fe=56.1,5=84(g)

b;Theo PTHH ta cso:

n_FeSO4.7H2O=n_Fe=n_H2=1,5(mol)

m_FeSO4.7H2O=1,5.278=417(g)

c;

Theo PTHH ta cso:

n_H2=n_H2SO4=1,5(mol)

C_M dd H₂SO₄=\(\dfrac{1,5}{0,5}=3M\)