m.n oi cho e hoi cai bai nay ak
cho thanh sắt vào 500ml dd cuso4 ,khi phản ứng kết thúc ,lấy thanh sắt ra khỏi dd,rửa nhẹ ,làm khô,thấy khối lượng thanh sắt tang 1,6g
a.viet pthh
b.tính khối lượng sắt tan ra và khối lượng đồng tạo thành
c.tìm nồng độ dd cuso4
d.tinh nong do mol/lit cua dd tao thanh
Fe + CuSO4-> FeSO4 + Cu
Đặt số mol Fe phản ứng là x mol
m Fe pư=56x g; m Cu =64x g
m tăng=m Cu-m Fe pư= 64x-56x=8x=1,6 =>x=0,2
=>m Fe pư=11,2g; mCu tạo thành=12,8g
nCuSO4=0,2 mol=> CM CuSO4=0,4M
e hỏi cái câu này ạ
cho thanh sắt có khối lượng 100g vào dd cucl2 0,2M khi phản ứng kết thúc ,lấy thanh sắt ra khỏi dd ,rửa nhẹ ,làm kho,thấy khối lượng thanh sắt cân nặng 112,8g
a.viet pthh
b.tìm khối lượng sắt tan ra và kl đồng tạo thành
c.tìm thể tích dd cucl2
d.tìm nồng độ mol/lít của dd tạo thành
Fe + CuCl2 ->FeCl2 + Cu (1)
mtăng=112,8-100=12,8(g)
Đặt nCu=a
Ta có:
64a-56a=12,8
=>a=1,6
mFe tan=1,6.56=89,6(g)
mCu bám vào=64.1,6=102,4(g)
Từ 1:
nCu=nCuCl2=1,6(mol)
nFeCl2=nCuCl2=1,6(mol)
Vdd CuCl2=\(\dfrac{1,6}{0,2}=8\left(lít\right)\)
CM dd FeCl2=\(\dfrac{1,6}{8}=0,2M\)
Bài 1: ngậm một lá sắt có khối lượng 28g trong 250ml dd CuSO4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn, người ta lấy thanh sắt ra khỏi dd , rửa nhẹ làm khô thì cân nặng 28,8g
a, hãy viết pthh
b, tính nồng độ CM của dd CuSO4
Bài 3: cho 20g dd muối sắt clorua 16,25% tác dụng với nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức của muối sắt
Bài 1
a) Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
b) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
a<-----a----------------------->a
=> 28 + 64a - 56a = 28,8
=> a = 0,1 (mol)
=> \(C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)
Bài 3
\(m_{FeCl_x}=\dfrac{20.16,25}{100}=3,25\left(g\right)\)
PTHH: FeClx + 3AgNO3 --> Fe(NO3)3 + xAgCl + (3-x)Ag
_______a---------------------------------------->ax----->a(3-x)
=> 143,5ax + 108a(3-x) = 8,61
=> 35,5ax + 324a = 8,61
=> a(35,5x+324) = 8,61
=> a = \(\dfrac{8,61}{35,5x+324}\)
=> \(M_{FeCl_x}=\dfrac{3,25}{\dfrac{8,61}{35,5x+324}}\)
=> 56 + 35,5x = \(\dfrac{325}{861}\left(35,5x+324\right)\)
=> x = 3
CTHH: FeCl3
Khối lượng thanh sắt tăng: 28,8-28=0,8 g
PT:
Fe + CuS
=> FeS + Cu
56g=1 mol 64g= tăng 64-56=8 g
5,6g=0,1 mol 6,4g = tăng 0,8 g
Nồng độ CM của dd CuSO4:
=0,1:0,25=0,4 M
Ngâm một lá sắt có khối lượng 10 gam trong 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng hoàn toàn, người ta lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 13,2 gam
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính khối lượng sắt tan ra, khối lượng đồng tạo thành
c. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4
a) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
b)
Khối lượng thanh sắt tăng là $13,2 - 10 = 3,2(gam)$
Theo PTHH : $n_{Cu} = n_{Fe\ pư} = a(mol)$
$\Rightarrow 64a - 56a = 3,2$
$\Rightarrow a = 0,4(mol)$
$m_{Fe} = 0,4.56 = 22,4(gam)$
$m_{Cu} = 0,4.64 = 25,6(gam)$
$c) n_{CuSO_4} = n_{Fe} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2M$
1 đinh sắt khối lượng 50g cho vào dd CuSO4 sau 1 thời gian nhấc đinh sắt ra khỏi rồi rửa với nước sạch lau khô cân lại 51g a) tính khối lượng sắt tham gia và khối lượng đồng tạo thành b)Hỏi chiếc đinh sắt sau phản ứng có bao nhiêu gam sắt( giả sử toàn bộ đồng bám lên đinh sắt)
\(n_{Fe}=a\left(mol\right)\)
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
\(a............................a\)
\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=64a-56a=51-50=1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a=0.125\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0.125\cdot56=7\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=0.125\cdot64=8\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=50-7=43\left(g\right)\)
Cho đinh sắt vào 500ml dd CuSo4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra ,rửa nhẹ, cân lại thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,6 gam. Biết rằng toàn bộ kim loại tạo thành đều bám vào đinh sắt . a) Viết PTPƯ xảy ra. b) Tính khối lượng sắt tan ra
c) tính Cm của dd CuSo4 dùng trong thí nghiệm trên
a. \(PTHH:Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
b. Gọi số mol Fe phản ứng là a
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
a_______a________a _______ a
Gọi khối lượng đinh sắt ban đầu là m
Ta có khối lượng đinh sắt sau phản ứng là
\(m-56a+64a=m+8a\)
Khối lượng tăng 1,6g
\(\rightarrow m+8a-m=1,6\)
\(\rightarrow a=0,2\)
\(\rightarrow m_{Fe_{tan.ra}}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
c. \(CM_{CuSO_4}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)
a) Fe+CuSO4--->FeSO4+Cu
b) Gọi n Fe tan ra là x--->m Fe=56x
Theo pthh
n Cu=n Fe=x(mol)--->m Cu=64x(g)
Khối lượng sắt sau pư tắng 1,6g
--->64x-56x=1,6
-->8x=1,6
---->x=0,2
m Fe=0,2.56=11,2(g)
c) Theo pthh
n CuSO4=n Fe=0,2(mol)
CM CuSO4=0,2/0,5=0,4(M)
nhúng thanh sắt có khối lượng 8,4g vào 50g dd cuso4 16%, sau 1 thời gian lấy thanh sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ làm khô cân được 88,48g
a viết pthh, nêu hiện tượng
b tính nồng đọ %chất có trong dd sau phản ứng
ai biết giúp mình đi, tối nay học rồi
Bạn ơi, đề bài có sai gì ko? Số 88,48 đúng ko? Hay phải là 8,48
Ngâm đinh sắt sạch trong 200 ml dd CuSO4. Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa nhẹ và làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 8 gam. Nồng độ CuSO4 ban đầu là:
A. 0,52 M
B. 0,5 M
C. 5 M
D. 0,25 M
2.4/ Ngâm 1 đinh sắt sạch trg 200ml dd CuSO4. Sau phản ứng lấy đinh sắt ra có Cu tạo thành bám vào, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh tăng thêm 0,8g. Nồng độ mol/lít của dd CuSO4 trước phản ứng và lượng Cu bám vào đinh sắt là bao nhiêu ?
