Question

Bài 1: ngậm một lá sắt có khối lượng 28g trong 250ml dd CuSO₄ . Sau khi phản ứng hoàn toàn, người ta lấy thanh sắt ra khỏi dd , rửa nhẹ làm khô thì cân nặng 28,8g 

a, hãy viết pthh
b, tính nồng độ C_M của dd CuSO₄
Bài 3: cho 20g dd muối sắt clorua 16,25% tác dụng với nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức của muối   sắt

Answer 1

Bài 1

a) Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

b) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

a<-----a----------------------->a

=> 28 + 64a - 56a = 28,8

=> a = 0,1 (mol)

=> \(C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)

Bài 3

\(m_{FeCl_x}=\dfrac{20.16,25}{100}=3,25\left(g\right)\)

PTHH: FeCl_x + 3AgNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + xAgCl + (3-x)Ag

_______a---------------------------------------->ax----->a(3-x)

=> 143,5ax + 108a(3-x) = 8,61

=> 35,5ax + 324a = 8,61

=> a(35,5x+324) = 8,61

=> a = \(\dfrac{8,61}{35,5x+324}\)

=> \(M_{FeCl_x}=\dfrac{3,25}{\dfrac{8,61}{35,5x+324}}\)

=> 56 + 35,5x = \(\dfrac{325}{861}\left(35,5x+324\right)\)

=> x = 3

CTHH: FeCl₃

Answer 2

Khối lượng thanh sắt tăng: 28,8-28=0,8 g

 

PT:

Fe + CuS => FeS + Cu

 

56g=1 mol      64g= tăng 64-56=8 g

 

5,6g=0,1 mol   6,4g = tăng 0,8 g

 

Nồng độ CM của dd CuSO4:

 

 =0,1:0,25=0,4 M