\(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

.0,12/n...............0,12/n......0,06......

\(R_2O_n+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2O\)

.0,3/n......................................0,3....

\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

Có : \(m=13,44=m_R+m_{R_2O_n}=\dfrac{0,12R}{n}+\dfrac{\left(2R+16n\right)0,3}{n}\)

\(\Rightarrow R=12n\)

=> R là Mg

\(n_{Al\left(I\right)}=\dfrac{3}{2}n_{H_2}=0,045\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(II\right)}=2n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2O}=\dfrac{2}{3}.2n_{O_2}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=m=3,015\left(g\right)\)

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCI dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ ở đktc. Kim loại M là

A. Fe.                     B. Al                           c. Ca.                              D. Mg. 

B

Đáp án B.

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

Đáp án D

Đáp án C

Các phương trình phản ứng :

M tác dụng với O₂:  4 M + 2 n O 2 → t 0 2 M n O n

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl thu được khí H₂, chứng tỏ chất rắn sau có M dư nên O₂ hết - chất rắn sau gồm M dư và M₂O_n :

Tính toán:

Số mol H₂ thu được là:  n H 2 = 13 , 44 22 , 4 = 0 , 6   m o l

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron cho cả quá trình:

\(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

\(n_{M\left(pu\right)}=a\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(na=0.15\cdot4+0.6\cdot2=1.8\)

\(a=\dfrac{1.8}{n}\)

\(M=\dfrac{16.2}{\dfrac{1.8}{n}}=9n\)

\(n=3\Rightarrow M=27.M:Al\)

Bảo toàn e toàn bộ quá trình ta có: $n_{M}=\frac{1,8}{n}(mol)$

$\Rightarrow M_{M}=9n$

Lập bảng biện luận suy ra M là Al

Gọi hoá trị của X là n(n thuộc tập số nguyên dương)

Gọi chất rắn sau khi nung là Y.

Có: X dư, X2On.

\(n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4X + nO2 ---> 2X2On

2X + 2nHCl --------> 2XCln + nH2

Số mol X: \(\frac{0,6}{n}\left(mol\right)\)

Số mol O2: 0,15(mol)

Số molX(pt 2):\(\frac{0,1}{n}\left(mol\right)\)

Số mol XCln: 0,05(mol)

Ta có: nX= \(\frac{0,6}{n}+\frac{0,1}{n}=\frac{0,7}{n}\)

=> MX = \(\frac{6,3n}{0,7}\)đvC

Lập bảng biện luận

Cho n từ 1 ta thấy n=3 TM

=> M(X)=27

Vậy kim loại X là Al và CTHH của oxit là Al2O3.

#Walker

Thịnh Phạm

Gọi hoá trị của X là n.

Gọi chất rắn sau khi nung là Y. Trong Y có: X dư, X2On.

nH2 = 1.12/22.4=0.05 mol

PTHH: 4X + nO2 ---> 2X2On

\(\dfrac{0.6}{n}\) ......0.15

2X + 2nHCl --------> 2XCln + nH2

\(\dfrac{0.1}{n}\)...........................................0.05

Ta có: nX= \(\dfrac{0.6}{n}\) + \(\dfrac{0.1}{n}\) = \(\dfrac{0.7}{n}\) mol

=> M_X = \(\dfrac{6.3}{\dfrac{0.7}{n}}\) đvC

Lập bảng biện luận

Vậy kim loại X là Al và CTHH của oxit là Al2O3.

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Coi hh chất rắn gồm M và O.

⇒ n_O = 0,15.2 = 0,3 (mol)

Ta có: \(n_M=\dfrac{16,2}{M_M}\left(mol\right)\)

BT e, có: n.n_M = 2n_O + 2n_SO2 + 6n_S 

\(\Rightarrow\dfrac{16,2n}{M_M}=1,8\Rightarrow M_M=9n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3 thì M_M = 27 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: M là Al.