Chất không tan là Ag.

=> mAg= 6,25(g)

nH2=0,25(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

-> nZn=nH2= 0,25(mol)

=>mZn= 0,25 . 65=16,25(g)

=> 

             2Ag+ 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄+ 2H₂O+ SO₂

(mol)  0,04                              0,02                                                       Zn+ H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

(mol) 0,25                                   0,25                              \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\) \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25g một chất rắn không tan là: Ag₂SO₄

→ \(n_{Ag_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,25}{312}=0,02\left(mol\right)\)

=> m_Ag=n.M=0,04.108=4,32(g)

      m_Zn=n.M= 0,25.65=16,25(g)

→ m_{hh kim loại}=m_Ag+m_Zn=4,32+16,25=20,57(g)

=> %m_Ag=\(\dfrac{4,32}{20,57}.100\%=21\%\)

     %m_Zn= 100%- 21%= 79%

         2Ag+2H₂SO₄→Ag₂SO₄+2H₂O+SO₂

(mol) 0,04                   0,02                                                          

           Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

(mol) 0,25                              0,25                                               

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25g một chất rắn không tan đó là: Ag₂SO₄

→ \(n_{Ag_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,25}{312}=0,02\left(mol\right)\)

m_Ag=n.M=0,04.108=4,32(g)

m_Zn=n.M=0,25.65=16,25(g)

m_{hh kim loại}= m_Ag+ m_Zn=4,32+16,25= 20,57(g)

=> %m_Ag=\(\dfrac{4,32}{20,57}.100\%=21\%\)

     %m_Zn= 100%-21%= 79%

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl₂ + H₂

____0,2<----------------------0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m_Cu = m_{rắn không tan} = 19,5 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`

Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`

Theo PT:       `1`--------------------------------`1`

Theo đề:       `0,2`------------------------------`0,2`

`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`

Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`

`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`

`%Cu=100%-40%=60%`

Chất rắn không tan là Ag

\(\Rightarrow m_{Ag} = 4,6(gam)\)

\(n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\)

Bạn vui lòng xem lại đề bài nhé

a) m_Ag = m_Y = 3,2 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

       0,125<-----------------0,125

=> m_Mg = 0,125.24 = 3 (g)

=> m = 3 + 3,2 = 6,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{3}{6,2}.100\%=48,387\%\\\%m_{Ag}=\dfrac{3,2}{6,2}.100\%=51,613\%\end{matrix}\right.\)

b)

PTHH: RO + H₂ --t^o--> R + H₂O

      0,125<--0,125

=> \(M_{RO}=\dfrac{10}{0,125}=80\left(g/mol\right)\)

=> M_R = 64 (g/mol)

=> R là Cu

CTHH của oxit là CuO

Chất không tan là Ag.

=> mAg= 6,25(g)

nH2=0,25(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

-> nZn=nH2= 0,25(mol)

=>mZn= 0,25 . 65=16,25(g)

=> \(\%mAg=\dfrac{6,25}{6,25+16,25}.100\approx27,778\%\\ \Rightarrow\%mZn\approx72,222\%\)

=> KL M là Kali (M=39, n=1)

Đáp án D

So sánh các phản ứng của hỗn hợp X với oxi và hỗn hợp Y với dung dịch HCl, ta thấy :

n HCl = 2 n trong   oxit  ;  m O 2  = 8,7 - 6,7 = 2g

n O trong   oxit  = 0,125 mol;  n HCl  = 0,25 mol

V HCl  = 0,25/2 = 0,125l

Ag không pư với dd HCl.

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Ag}=10-5,4=4,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\cdot\dfrac{6,72}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Ag}=4,6\left(g\right)\)

Chọn B.

(1) Đúng, Fe₃O₄ + 8HCl ® FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O và Cu + 2FeCl₃ ® FeCl₂ + CuCl₂.

(2) Đúng, FeCl₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + AgCl + Ag.

(3) Sai, Al, Fe bị thụ động hoá bởi dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

(4) Đúng, 2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂ và Al₂O₃ + 2NaOH ® 2NaAlO₂ + H₂O.

(5) Đúng, Mg + 2FeCl₃ ® MgCl₂ + 2FeCl₂ sau đó Mg + FeCl₂ ® MgCl₂ + Fe.

(6) Đúng, Cu và Ag có thể hoà tan được dung dịch chứa ion H⁺ và NO₃^–.

(7) Sai, Kim loại cứng nhất là Cr, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg.