Bạn nên thêm ↑ vào sau \(H_2\) nhé

Giải:

Thể tích khí H₂:

Số mol

Phương trình:

khối lượng

Vậy m = 0,84gam

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,015-------------------0,015 mol

n H2=0,336\22,4=0,015 mol

=>m Fe=0,015.56=0,84g

PTHH 

Fe + 2HCL --> Fecl2 +H2

TBR, ta có : nH2 = 0,336 / 22,4 = .............(mol) (tự tính)

Theo PTHH, nFe = nH2 = .........(tính trên kia)

=> m Fe = nFe . 56 = (g)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,015.56=0,84\left(g\right)\)

PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

nZn=13/65=0,2(mol)

nH2=nZnCl2=nZn=0,2(mol)

a) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) nCuO= 24/80=0,3(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,3/1 > 0,2/1 => CuO dư, H2 hết, tính theo nH2

=> nCu=nH2=0,2(mol)

=> mCu=0,2.64=12,8(g)

c) 2 H2 + O2 -to-> H2O

nO2= 1/2 . nH2= 1/2 . 0,2=0,1(mol)

=> m(O2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Muối gồm : 

$Mg(NO_3)_2 : a(mol)$

$Fe(NO_3)_3 : b(mol)$
$\Rightarrow 148a + 242b = 49,1(1)$

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} + 3n_{Fe} = 2a + 3b = n_{NO_2} = 0,65(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,25 ; b = 0,05

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,25.24}{0,25.24 + 0,05.56}.100\% = 68,18\%$

$\%m_{Fe} = 100\% -68,18\% = 31,82\%$

Cho 7,02g hỗn hợp Al và Ag tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được 0,896 lít khí NO (đtc)( sản phẩm khử duy nhất) . Tính% khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{150}{1000}.2=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

Vậy HCl dư.

Vậy trong X chứa FeCl₂ và HCl dư.

b. PTHH: 

2NaOH + FeCl₂ ---> Fe(OH)₂ + 2NaCl (2)

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O (3)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(lít\right)\)

c. Theo PT₍₁₎: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{FeCl_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,05.90=4,5\left(g\right)\)

a)

Fe+ 2HCl→ FeCl2+H2↑

b)

nH2= 0,15 mol

⇒ nFe= 0,15 mol⇒ mFe= 0,15.56=8,4 g

c)\(CM_{HCl}=\frac{0,15.2}{0,15}\text{ = 2M}\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,05__0,1____________0,05 (mol)

b, m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

c, m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{3,65}{10\%}=36,5\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.05......0.1...................0.05\)

\(m_{Fe}=0.05\cdot56=2.8\left(g\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.1\cdot36.5\cdot100}{10}=36.5\left(g\right)\)

1.

2M + 2xHCl \(\rightarrow\)2MCl_x + xH₂

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_M=\(\dfrac{2}{x}\)n_H2=\(\dfrac{0,6}{x}\)

M_M=\(\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{x}}=9x\)

Với x=3 thì M_M=27

Vậy M là Al