a. \(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:                      \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^0}2MgO\)

-Theo PTHH:             2          1            2      (mol)

-Theo đề bài:           0,2          0,1              (mol)

-So sánh tỉ lệ số mol đề bài với số mol phương trình của Mg và O₂ có:

\(\dfrac{0,2}{2}=\dfrac{0,1}{1}\)

\(\Rightarrow\) Mg và O₂ phản ứng hết.

b. -Chất tạo thành: Magie oxit.

\(n_{MgO}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\) (mol)

\(\Rightarrow m_{MgO}=n.M=0,2.40=8\left(g\right)\)

4P + 5O₂ -----to---> 2P₂O₅

0,4---0,5-----------> 0,2 (mol)

+ n _P = 12,4 / 31 = 0,4 (mol)

+nO2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol)

Vì n_P/4 = 0,1 < n _O2 /5 = 0,12

=> Oxi còn thừa sau phản ứng .

m_{O2 dư} = (0,6 - 0,5 ) . 32 = 3,2 (g)

b. chất tạo thành : P₂O₅

m_P2O5 = 0,2 . ( 2.31 + 16 . 5 ) = 28,4 (g)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,6}{5}\) 
=> Oxi dư 
\(n_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{5}{4}n_P=0,5\left(mol\right)\\ m_{O_2\left(d\right)}=\left(0,6-0,5\right).32=3,2\left(g\right)\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,2\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

n_P=\(\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

n_O2=\(\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{0,2.5}{4}< 0,35\) nên Oxi dư 0,1(mol)

m_O2=32.0,1=3,2(g)

b;

Theo PTHH ta có:

n_P2O5=\(\dfrac{1}{2}\)n_P=0,1(mol)

m_P2O5=142.0,1=14,2(g)

a) $n_P = \dfrac{12,4}{31} = 0,4(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

Ta thấy : 

$n_P : 4 < n_{O_2} : 5$ nên $O_2$ dư

 Điphotpho pentaoxit được tạo thành

$n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,2(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,2.142 = 28,4(gam)$

a/ PTHH: 4P + 5O2 ===> 2P2O5

( Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng bạn nhé!!!)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có

m_O2 = m_P2O5 - m_P= 142 - 62 = 80 gam

b/ => Khối lượng không khí đã đưa vào bình là:

m_{không khí} = \(\frac{80.100}{25}\) = 320 gam

Chúc bạn học tốt!!!

a) Viết PTHH:

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

P+ O₂ ---> P₂O₅

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố:

4 P+ 5 O₂ ---> 2 P₂O₅

Bước 3: Viết PTHH

4 P+ 5 O₂ -> 2 P₂O₅

Khối lượng của khi oxi khi tham gia phản ứng là:

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_P+ m(O₂)= m(P₂O₅)

=> m(O_2⁾= m(P₂O₅)- m_P= 142-62=80 (g)

b) Khối lượng không khí đưa vào bình là:

m_{không khí}= \(\frac{80.100}{25}\)= 320 (g)

a) Viết phương trình phản ứng:

4P+5O₂→2P₂O₅

_{Theo định luật bảo toàn KL ta có:}

m_P+m_O=M_P2o5=142g

=> m_O=mP2O5-mP= 142-62=80g

b)80.100:m_{không khí}=25%

=> m_{Không khi}=80.100/25=320g

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5mol\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

0,2  0,5    0,2

Sau phản ứng oxi còn dư và dư \(0,5-0,2=0,3mol\)

Oxit axit được tạo thành là \(SO_2\) và có khối lượng:

\(m_{SO_2}=0,2\cdot64=12,8g\)

a) Số mol photpho và khí oxi lần lượt là 12,4:31=0,4 (mol) và 19,2:32=0,6 (mol).

4P (0,4 mol) + 5O₂ (0,5 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅ (0,2 mol).

Do 0,4:4<0,6:5 nên khí oxi dư 0,6-0,5=0,1 (mol).

b) Điphotpho pentaoxit (P₂O₅) được tạo thành có khối lượng 0,2.142=28,4 (g).