1) Cho 9.6 g Na và 9.3 g Na2O vào 100g nc tính nồng độ % của dd thu đc sau pứ
2) phải thêm bao nhiêu g nước vào 200g dd KOH 20% để đc dd KOH 10%
mk cảm ơn nhiều nha
1) Cho 9.6 g Na và 9.3 g Na2O vào 100g nc tính nồng độ % của dd thu đc sau pứ
2) phải thêm bao nhiêu g nước vào 200g dd KOH 20% để đc dd KOH 10%
2. Ta có: mKOH 20% = \(\frac{200.20}{100}\) = 40g
mKOH 10% = mKOH 20% = 40g
=>mdd KOH 10% = \(\frac{40.100}{10}\) = 400g
=> mH2O = 400 - 200 =200g
Cho 9.6 g Na và 9.3 g Na2O vào 100g nc tính nồng độ % của dd thu đc sau pứ
nNaNa=48/115 mol
nNa2ONa2O=0,15 mol
Bảo toàn NaNa nNaOHNaOH=48/115+0,15.2=33/46 mol
=>mNaOHNaOH=660/23 gam
nH2H2=0,5nNaNa=24/115 mol
mdd sau pứ=9,6+9,3+100-48/115=118,4826 gam
C%dd NaOHNaOH=(660/23)/118,4826.100%=24,22%
cho 6,9g Na và 9,3g Na2O vào 284,1 g nước, đc dd A. hỏi phải lấy thêm bao nhiêu gam NaOH có độ tinh khiết 80%(tan hoàn toàn) cho vào để đc dd 15%
nNa=0,3(mol); nNa2O=0,15(mol)
PTHH: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2
0,3_______________0,3___0,15(mol)
Na2O + H2O -> 2 NaOH
0,15_________0,3(mol)
=> nNaOH(sau p.ứ)=0,6(mol)
mddNaOH(sau p.ứ)= 284,1+ 6,9+9,3-0,15.2= 300(g)
Gọi x là KL của NaOH tinh khiết 80% lấy thêm.
=> KL chất tan NaOH sau khi trộn vào cùng: mNaOH(cuối)= 0,6.23+0,8x=13,8+-0,8x (g)
KL dd NaOH sau thêm là: mddNaOH(cuối)=300+x(g)
Vì dd NaOH cuối có nồng độ 15% nên ta có pt:
\(\dfrac{13,8+0,8x}{300+x}.100=15\%\\ \Leftrightarrow x=48\)
Vậy cần thêm 48 gam NaOH độ tinh khiết 80%
Chúc em học tốt!
cần bao nhiêu g dd koh 10% vào bao nhiêu g đựng dd koh 8% để có đc 200g dd koh nồng độ 8.5 %
Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Na và Al lần lượt có khối lượng là 11,5g và 5,4g vào 2 lít dd HCl 0,75M, pứ xong thu đc dd X. Cho 2 lít dd KOH vào X kết thúc các pứ thì thu đc 7,8g kết tủa. Xác định nồng độ mol/lít của dd KOH đã dùng
1,Cho 100g NaCl 5,85%;H2SO4 49%;NaOH 20%;Ba2SO4 40%. Tính kl chất tan của từng chất trên
2,Cho 2,3g Na vào 100g nước thu đc dd NaOH có nồng độ bn % ?
3,Cho 100 g nước tác dụng với 2g Ca thu đc CaOH2 bn %?
4,Cho 100g nước tác dụng với Ca thu đc CaOH2 và 1,12ml H2 . Tính nồng độ % của CaOH2
5,Cho 8,8g FeS tác dụng với 100 g đ HCL thu đc FeCl2 có nồng độ bn %
6,Cho 100 g H2O tác dụng với K thu đc 2,24l khí H2 và dd KOH có nồng đọ bn %
7,Cho 100g dd H2SO4 49% tác dụng với 100 g đ NaOH thu đc Na2SO4bn %
Câu 1 :
mNaCl = 5.85*100/100= 5.85 g
mH2SO4 = 100*49/100=49 g
mNaOH = 100*20/100=20 g
BaSO4 không tan trong nước nên không tính được
Câu 2 :
nNa = 2.3/23 = 0.1 mol
Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
0.1___________0.1______0.05
mdd sau phản ứng = 2.3 + 100 - 0.1 = 102.2 g
mNaOH = 4g
C%NaOH = 4/102.2*100% = 3.91%
Câu 3 :
nCa = 0.05 mol
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + 2H2
0.05____________0.05_____0.1
mdd = 100 + 2 - 0.2 = 101.8 g
mCa(OH)2 = 3.7 g
C%Ca(OH)2 = 3.63%
Câu 4 :
nH2 = 5*10-5 mol
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
5*10-5__________5*10-5__5*10-5
mCa = 0.002 g
mCa(OH)2 = 0.0037 g
mdd sau phản ứng = 100 g
C%Ca(OH)2 = 0.0037%
hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm4,6 gam na và 6,2 g na2o vào 100 g nước thu đc dd A . tính nồng độ % của A
PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=n_{Na}+2n_{Na_2O}=\dfrac{4,6}{23}+2\cdot\dfrac{6,2}{62}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=0,3\cdot40=12\left(g\right)\\m_{H_2}=0,05\cdot2=0,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Na}+m_{Na_2O}+m_{H_2O}-m_{H_2}=110,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{12}{110,7}\cdot100\%\approx10,84\%\)
Theo gt ta có: $n_{Na}=0,2(mol);n_{Na_2O}=0,1(mol)$
$2Na+2H_2O\rightarrow 2NaOH+H_2$
$Na_2O+H_2O\rightarrow 2NaOH$
Ta có: $n_{NaOH}=0,4(mol);n_{H_2}=0,1(mol)$
Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=110,6(g)$
$\Rightarrow \%C_{NaOH}=14,46\%$
\(n_{Na}=\dfrac{m}{M}=0,2mol\)
\(n_{Na2O}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)
\(BTNT\left(Na\right):n_{NaOH}=0,2+2.0,1=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaOH}=n.M=16g\)
\(PTHH:Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
...............0,2...................................0,1.
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{H2O}-m_{H2}=110,6g\)
\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{m}{m_{dd}}.100\%=14,46\%\)
Nhờ mn giải giúp mik mấy bài hóa HSG này vs, mik đag rất cần,mik tks nhiều:
Câu 1: Khử hoàn toàn 8,12g một ôxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 14g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dd HCl dư thì thu đc 2,352l khí ở đktc. Xác định công thức của ôxit kim loại.
Câu 2: Cho 13,12g tinh thể Al2(SO4)3. 18H2O hòa tan vào nước đc dd A. Cko 250ml dd KOH PƯ hết với dd A thu đc 1,17g kết tủa. Tính nồng độ mol của dd KOH có thể sử dụng để tạo kết tủa trên.
Câu 3: Trộn 100g dd chứa muối Sunfát của một kin loại kiềm, nồng độ 16,4% với 100g dd KHCO3 4,4%. Sau khi PƯ kết thức thu đc dd A có khối lượng < 200g. Cho 200g dd BaCl2 6,24% vào dd C thu đc dd D. dd D còn có thể PƯ đc vs dd H2SO4. Hãy Xác định công thức muối sunfát kim loại kiềm ban đầu.
Câu 4: Đun nóng 16,8l khí hiđro (đktc) với Cacbon ở 500 độ C và có Ni làm xúc tác, thu đc hh khí gồm CH4 và H2. Tỷ khối hơi của hh khí so vs hiđo bằng 4,5. Đốt cháy hoàn toàn hh khí đó rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 8% (d=1,1g/ml).
1- Tính hiệu suất PƯ giữa hiđro và Cacbon
2- Tính nồng độ mol/lít của dd thu đc sau PƯ đốt cháy hh
Cho 1 hỗn hợp gồm 6,9g Na và 9,3 g Na2O vào cốc chứa 284,1g nước thu đc dd X chứa NaOH x%. Thêm tiếp a gam NaOH khan vào dd X thì thu đc dd NaOH 20%. Xác định giá trị của x và a