Ta coi thể tích chất rắn và thể tích khí khi vào dung dịch là không đáng kể nên dung dịch sau phản ứng sấp sỉ bằng thể tích dung dịch trước phản ứng

Hình như từng có bạn hỏi rồi ;-; Đề thường quy ước nó bằng nhau do thay đổi không đáng kể để dễ tính toán nha chứ thường thì nó có thay đổi á ;-;

Khi mà tính nồng độ mol hay nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng . Nếu mà dung dịch đó dư spu. Thì tất nhiên có thể tích dư và khối lượng dung dịch dư . Nếu mà không có thì làm sao mà tính C% hay CM của dung dịch dư sau phản ứng được.

Với nồng độ mol thì thể tích không đổi nha bạn.

VD: Cho Fe+2HCl--->FeCl2+H2. V HCl là 500ml .Nếu sau pư HCl dư thì thể tích HCl sau pư vẫn = 500ml nha bạn. Vì trong pư ở cùng đk và áp suất thì thể tích không đổi.

Với nồng độ % thì khối lượng dd chất dư sau pư = khối lượng dd sau pư luôn nha bạn. Cách tính khối lượng dd sau pư= khối lượng chất tham gia pư -khối lượng khí - khối lượng kết tủa( nếu có)

VD: Fe+2HCl-->FeCl2+H2. 

=> khối lượng dd sau pư ở đây= \(m_{Fe}+m_{HCl}-m_{H2}\)

Vậy nếu tính nồng độ % của HCl dư và FeCl2 thì khối lượng dd đều bằng khối lượng dd sau pư tính ở trên

Chúc bạn học tốt ^^

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(n_{HCl}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1          2              1          1

      0,1        0,3           0,1        0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

               ⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-\left(0,1.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Trong dung dịch nước, phenol phân li :

C₆H₅OH + H₂O ⇌ C₆H₅O^- + H₃O⁺

=>  phenol là một acid yếu =>  Phenol tác dụng được với dung dịch NaOH.

Alcohol là chất không điện li  => Không có khả năng phân li như phenol nên không tác dụng với NaOH.

a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,5       1           0,5           0,5

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

\(a,n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: K₂O + H₂O ---> 2KOH

           0,2--------------->0,4

b, \(V_{ddKOH}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

c, dd sau phản ứng là QT chuyển sang màu xanh vì KOH là dd bazơ

a. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2mol\)

b. Theo phương trình \(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4mol\)

\(\rightarrow V_{ddHCl}=\frac{0,4}{2}=0,2l=200ml\)

c. Theo phương trình \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\)

\(\rightarrow C_{M_{ddFeCl_2}}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

           0,05->0,1----->0,05---->0,05

`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`

b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`

nAl= 0,04(mol)

PTHH: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,04___________0,06___0,02_____0,06(mol)

a) V(H2, đktc)=0,06.22,4=1,344(l)

b) VddH2SO4= 0,06/2=0,03(l)=30(ml)

c) VddAl2(SO4)3=VddH2SO4=0,03(l)

=>CMddAl2(SO4)3=0,02/0,03=2/3(M)

\(n_{Al}=\dfrac{1.08}{27}=0.04\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.04......0.06.............0.02...........0.06\)

\(V_{H_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.06}{2}=0.03\left(l\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.02}{0.03}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)