a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=36,5.15\%=5,475\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{5,475}{36,5}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{2}\), ta được Mg dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

b, \(n_{Mg\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{Mg\left(dư\right)}=0,1-0,075=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg\left(dư\right)}=0,025.24=0,6\left(g\right)\)

c, - Cách 1:

\(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,075.95=7,125\left(g\right)\)

- Cách 2: 

Theo ĐLBT KL, có: m_{Mg (pư)} + m_HCl = m_MgCl2 + m_H2

⇒ m_MgCl2 = 2,4 - 0,6 + 5,475 - 0,075.2 = 7,125 (g)

8====D

có cứt nhá

có làm mới có ăn

nMg = 3,6 : 24 = 0,15 (mol) 
pthh : Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 
           0,15-----------> 0,15 --->0,15 (mol) 
mMgCl2 = 0,15 . 95 = 14,25 (mol) 
VH2 (đkc)= 0,15. 24,79 = 3,718(l) 
 

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,15      0,3         0,15       0,15

\(m_{MgCl_2}=0,15\cdot95=14,25g\)

\(V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36l\)

\(a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ b) n_{MgCl_2} = n_{Mg} = \dfrac{0,24}{24} = 0,01(mol)\\ m_{MgCl_2} = 0,01.95 = 0,95(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Mg} = 0,01(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,01.22,4 = 0,224(lít)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{87,6}{36,5}=2,4mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,8       2,4                         1,2        ( mol )

\(m_{Al}=0,8.27=21,6g\)

\(V_{H_2}=1,2.22,4=26,88l\)

\(m_{ddspứ}=21,6+87,6-1,2.2=106,8g\)

\(n_{HCl}=\dfrac{87,6}{36,5}=2,4\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
           0,8    2,4             0,8          1,2 
\(\Rightarrow m=m_{Al}=0,8.27=21,6\left(g\right)\\ V=V_{H_2}=1,2.22,4=26,88\left(l\right)\) 
\(m_{AlCl_3}=0,8.133,5=106,8\left(g\right)\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂ 
b) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam
c) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ 

1   :   2       :       1     :  1 

0,1                      0,1    0,1 

mol                     mol    mol

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ        1     :     1       :       1            :  1

n(mol)     0,25-->0,25------->0,25------>0,25

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,25\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=40,25\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

ti le        1      :    2       :      1      :    1

n(mol)     0,5-->1--------->0,5------>0,5

\(m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,5\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=63,5\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{1,5}\approx0,267\left(l\right)\)

c, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!