Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Hải Dũng

giải giúp em vơi ạ em cảm ơn
cho 2.4 gam mg tác dụng với 36,5 gam hcl 10%, sau phản ứng thu ddc muối mgcl2 và khí hidro
a/ viết ptpu
b/ tính khối lượng muối thu được
c/ Tính thể tích khí h2 ( điều kiện chuẩn)
d/ tính C% dd sau pư

Lê Ng Hải Anh
15 tháng 5 lúc 20:14

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{36,5.10\%}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Mg dư.

Theo PT: \(n_{Mg\left(pư\right)}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,05.95=4,75\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)

d, m dd sau pư = mMg pư + m dd HCl - mH2 = 0,05.24 + 36,5 - 0,05.2 = 37,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{4,75}{37,6}.100\%\approx12,6\%\)

Đbuoi
15 tháng 5 lúc 20:17

a)

\(Mg+2HCI\rightarrow MgC1_2+H_2\)

b)

Theo phản ứng, 1 mol Mg tương ứng với 1 mol MgCl2.

Khối lượng mol của Mg: 2.4 g / 24 g/mol (khối lượng mol của Mg) = 0.1 mol

Do đó, số mol của MgCl2 cũng là 0.1 mol.

Khối lượng MgCl2 = số mol x khối lượng mol = 0.1 mol x 95 g/mol (khối lượng mol của MgCl2) = 9.5 g.

c)

1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm) có thể thể tích là 22.4 L. Tính số mol H2 bằng số mol Mg (vì tỷ lệ 1:1 giữa Mg và H2).

Số mol H2 = 0.1 mol

Thể tích của H2 = số mol x 22.4 L/mol = 0.1 mol x 22.4 L/mol = 2.24 L.

d)

Khối lượng dung dịch ban đầu: 36.5 g

Khối lượng muối thu được: 9.5 g Khối lượng dung dịch còn lại sau phản ứng: 36.5 g - 9.5 g = 27 g

Phần trăm dung dịch sau phản ứng = (Khối lượng dung dịch còn lại / Khối lượng dung dịch ban đầu) x 100%

Phần trăm dung dịch sau phản ứng = (27 g / 36.5 g) x 100% ≈ 73.97%

hoàng gia bảo 9a
15 tháng 5 lúc 20:27

a) PTHH : Mg+2HCl→MgCl2​+H2​

b) n Mg=m/M=2,4/24 = 0,1 (mol)

số mol HCl trong 10% là :

m HCl=36,5 . 10% = 3,65 (mol)

n HCl = m/M =3,65 / 36,5 =0,1 (mol)

Vậy tỉ lệ của HCl và Mg là 1:2 nên HCl hết , Mg dư.

KL muối MgCl2 tạo thành :

n MgCl2 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

m MgCl2 = n . M = 0,05 . 95 =4,75(mol)

Theo phương trình, 2 mol HCl tạo ra 1 mol H2, vậy 0,1 mol HCl sẽ tạo ra: nH2=0,12=0,05 mol

Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (22,4 L/mol):

𝑉𝐻2=𝑛𝐻2×22,4=0,05×22,4=1,12 L

d)  

Khối lượng Mg dư:

m𝑀𝑔𝑑ư=𝑚𝑀𝑔−(𝑛𝐻𝐶𝑙×24 g/mol/2)=2,4−(0,1×12)=2,4−1,2=1,2 g

Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng:

𝑚𝑑d = 36,5 + 1,2 =37,7 (gam)

Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch sau phản ứng: 𝐶%=𝑚𝑀𝑔𝐶𝑙2𝑚𝑑𝑑𝑠𝑎𝑢×100%=4,7537,7×100%≈12,6%

Minh Phương
15 tháng 5 lúc 20:32

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}.100\%\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=\dfrac{C\%_{ddHCl}.100\%}{m_{ddHCl}}\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=\dfrac{10\%.100\%}{36,5}\)

\(\Rightarrow m_{HCl}\approx27,4g\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{27,4}{36,5}=0,75mol\)

PTHH: Mg +  2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2

  TL:      1         2            1          1

    mol:   0,1 \(\rightarrow\)  0,05 \(\rightarrow\)  0,1 \(\rightarrow\) 0,1

Lập tỉ lệ : 

        \(\Leftrightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,75}{2}\)

\(\Rightarrow\) Vậy chất hết là Mg, chất dư là HCl  \(\rightarrow\) Tính theo Mg

\(a.m_{MgCl_2}=n.M=0,1.95=9,5g\)

\(b.V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

\(c.m_{ddspu}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\)

               \(=2,4+36,5+\left(0,1.2\right)=39,1g\)

\(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{m_{MgCl_2}}{m_{ddspu}}.100\%=\dfrac{9,5}{39,1}.100\%\approx24,3\%\)


Các câu hỏi tương tự
Thúy Lương
Xem chi tiết
Bùi Khiếu Thủy Châu
Xem chi tiết
Dương Quốc Anh
Xem chi tiết
Nguyễn Trí Thiện
Xem chi tiết
Lê Minh Anh
Xem chi tiết
Ngọc Mỹ
Xem chi tiết
đức nguyễn
Xem chi tiết
Nguyễn Hà Tân
Xem chi tiết
Đỗ trọng tín
Xem chi tiết
Phú Tuyên Nguyễn
Xem chi tiết