n_HCl=0,2.0,5=0,1(mol)

a,Fe+2HCl→FeCl2+H2

⇒n_Fe=n_FeCl2=1/2n_HCl=0,05(mol)

b,m_Fe=0,05.56=2,8(g)

c,m_FeCl2=0,05.127=6,35(g)

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05(mol)\\ b,m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)\\ c,m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35(g)\)

nFe2O3=0.1(mol)

PTHH Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O

a)Theo pthh,nHCl=6 nFe2O3->nHCl =0.1*6=0.6(mol)

mHCl=0.6*36.5=21.9(g)

b)nFeCl3=0.2(mol)

mFeCl3=162.5*0.2=32.5(g)

mdd sau phản ứng:248+16=264(g)

C%muối=32.5:264*100=12.3%

nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol

a/                         Fe₂O₃ + 6HCl -----> 2FeCl₃ + 3H₂O

(mol)                     0,1          0,6               0,2

b/ Từ PTHH => nHCl = 6nFe2O3 = 0,6 mol

=> mHCl = 0,6 x 36,5 = 21,9 (g)

c/ nFeCl3 = 2nFe2O3 = 0,2 mol

=> mFeCl3 = 0,2 x 162,5 = 32,5 (g)

=> %FeCl3 = \(\frac{32,5}{248}.100\approx13,105\%\)

a, PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b. Ta có \(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\) (mol)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=6.0,1=0,6\) (mol)

=> \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\) (g)

c, Theo PTHH: n FeCl3 = 0,2 (mol)

=> m FeCl3 = 0,2 . 162,5 =32,5 (g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

\(m_{dd-sau-p.ư}=m_{Fe_2O_3}+m_{ddHCl}=16+248=264\left(g\right)\)

=> C% FeCl3 = \(\frac{32,5}{264}.100\%\approx12,31\%\) 

Fe2(SO4)3 không phản ứng với HCl đâu bạn

500ml = 0,5l

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

              1         2           1          1

            0,05     0,1        0,05    0,05

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

d) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

cíuuu em mn ớiii. maii em thii:(

nHCl = 0,5.0,2= 0,1(mol)

a)  Fe    +   2HCl → FeCl2+ H2

     0,05 ←  0,1   → 0,05   →0,05

b)  mFe = 0,05.56=2,8(gam)

c) V_H2= 0,05 .22,4 =1,12 (lít)

d)  mFeCl2 = 0,05.(56+35,5.2)=6,35(gam)

\(a.Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ b.n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05mol\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{100.1,12.10}{100}:160=0,7mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\Rightarrow CuSO_4.dư\\ Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,05  0,05          0,05        0,05 (mol)

\(C_M\) \(_{FeSO_4}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

\(C_M\) \(_{CuSO_4}=\dfrac{0,07-0,05}{0,1}=0,2M\)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,3----0,6--0,3------0,3

n H2=0,3 mol

=>m Fe=0,3.56=16.8g

=>CM=0,6\0,1=6M

CuO+H2-tO>Cu+H2O

0.3---------------0,3

=>m Cu=0,3.64=19,2g

câu 2

FE+H2SO4->FeSO4+H2

0,25----0,25----0,25---0,25

n Fe=0,25 mol

=>mFeCl2=0,25.127=31,75g

=>VH2=0,25.22,4=5,6l

=>C% muối=\(\dfrac{31,75}{14+400-0,25.2}100=7,67\%\)

\(a.PTHH:Fe_2O_3+6HCl--->2FeCl_3+3H_2O\)

b. Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=6.n_{Fe_2O_3}=6.0,1=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c. Theo PT: \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{FeCl_3}}=16+284=300\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C_{\%_{FeCl_3}}=\dfrac{32,5}{300}.100\%=10,83\%\)

n_Fe2O3= 0.1(mol)

PTHH:  Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (1)

a) Theo PT (1) : n_HCl = 6 n_Fe2O3 -> n_HCl = 0.1*6= 0.6(mol)

=> m_HCl= 0.6*36.5 = 21.9(g)

b)n_FeCl3=0.2(mol)

m_FeCl3= 162.5*0.2=32.5(g)

=> m_dd sau phản ứng: 248+16 = 264(g)

=> C%_muối= 32.5:264*100=12.3%

\(a.Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ b.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=21,9\left(g\right)\\ c.m_{ddsaupu}=16+284=300\left(g\right)\\ n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5}{300}.100=10,83\%\)