Quá trình hoà tan bột đồng bởi dung dịch sulfuric acid đặc sẽ sinh ra khí sulfur dioxide. Nhằm hạn chế phát tán sulfur dioxide ra môi trường, các hoá chất nào sau đây có thể được dùng để hấp thụ khí này: dung dịch sodium hydroxide, dung dịch nước vôi trong, dung dịch hydrochloric acid? Giải thích.
Những câu hỏi liên quan
Câu 6. Khí sulfur dioxide (SO2) có mặt trong khí thải từ các nhà máy sản xuất sulfuric acid.
a) Việc giải phóng một lượng lớn khí sulfur dioxide trong khí quyển gây ảnh hưởng thế nào đến môi trường?
b) Cho biết những ngành công nghiệp nào khác phát thải ra khí sulfurous?
c) Con người cần làm gì để hạn chế giải phóng khí sulfur dioxide vào khí quyển.
Đọc tiếp
Câu 6. Khí sulfur dioxide (SO2) có mặt trong khí thải từ các nhà máy sản xuất sulfuric acid.
a) Việc giải phóng một lượng lớn khí sulfur dioxide trong khí quyển gây ảnh hưởng thế nào đến môi trường?
b) Cho biết những ngành công nghiệp nào khác phát thải ra khí sulfurous?
c) Con người cần làm gì để hạn chế giải phóng khí sulfur dioxide vào khí quyển.
- Giải thích được quá trình hình thành mưa acid từ sulfur dioxide.
- Đề xuất được một số biện pháp để cắt giảm sự phát thải sulfur dioxide vào khí quyển.
Sulfur cháy trong oxygen sinh ra khí sulfur dioxide SO2. Hãy tính thể tích khí sinh ra (đkc), nếu có 4 gam khí O2 tham gia
\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ n_{O_2}=\dfrac{4}{32}=0,125\left(mol\right)\\ n_{SO_2}=n_{O_2}=0,125\left(mol\right)\\ V_{SO_2\left(đkc\right)}=0,125.24,79=3,09875\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 42
18 tháng 7 2023 lúc 14:58
Trong công nghiệp, sulfur là nguyên liệu ban đầu, còn sulfur dioxide là hợp chất trung gian trong quá trình sản xuất sulfuric acid. Bên cạnh đó, sulfur dioxide cũng là một tác nhân gây ô nhiễm không khí.
Vậy, tính chất cơ bản của sulfur, sulfur dioxide là gì và làm thế nào để giảm thiểu tác hại của sulfur dioxide đối với môi trường?
- Tính chất cơ bản của sulfur:
+ Tính chất vật lí: sulfur là chất rắn, không tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide. Sulfur nóng chảy ở 113 oC và sôi ở 445 oC.
+ Tính chất hoá học: khi tham gia phản ứng hoá học, sulfur có thể thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. Trong thực tế, hầu hết các phản ứng của sulfur chỉ xảy ra khi đun nóng.
- Tính chất cơ bản của sulfur dioxide:
+ Tính chất vật lí: Ở điều kiện thường, sulfur dioxide là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước.
+ Tính chất hoá học: khi tham gia phản ứng hoá học, sulfur dioxide thể hiện tính chất của acidic oxide. Ngoài ra, sulfur dioxide còn thể thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử.
- Một số biện pháp giảm thiểu tác hại của sulfur dioxide với môi trường: xử lí khí thải của nhà máy trước khi thải khí ra môi trường; chuyển hoá sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm môi trường hơn…
Đúng 0
Bình luận (0)
Thực vật góp phần làm giảm thiểu ô nhiễm môi trường nhờ khả năng nào dưới đây?(1) Hấp thụ khí carbon dioxide và các khí thải độc hại khác, đồng thời thải khí oxygen(2) Tiêu diệt vi khuẩn có hại nhờ việc tiết ra một số chất đặc hiệu (bạch đàn, thông…)(3) Giữ lại bụi bẩn trong tán lá, hạn chế hàm lượng bụi trong không khí(4) Hấp thụ tiếng ồn do các phương tiện giao thôngA. (1) (2) (4)B. (2) (3) (4)C. (1) (2) (3) (4)D. (1) (2) (3)
Đọc tiếp
Thực vật góp phần làm giảm thiểu ô nhiễm môi trường nhờ khả năng nào dưới đây?
(1) Hấp thụ khí carbon dioxide và các khí thải độc hại khác, đồng thời thải khí oxygen
(2) Tiêu diệt vi khuẩn có hại nhờ việc tiết ra một số chất đặc hiệu (bạch đàn, thông…)
(3) Giữ lại bụi bẩn trong tán lá, hạn chế hàm lượng bụi trong không khí
(4) Hấp thụ tiếng ồn do các phương tiện giao thông
A. (1) (2) (4)
B. (2) (3) (4)
C. (1) (2) (3) (4)
D. (1) (2) (3)
22 tháng 8 2023 lúc 21:39
Cho các phát biểu sau:(a) Sulfur là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước(b) Sulfur và sulfur dioxide vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử(c) Khi phản ứng với hydrogen, sulfur thể hiện tính oxi hóa(d) Nước thải sinh hoạt là một trong các nguồn phát thải khí SO2(e) Sulfur dioxide được sử dụng để tẩy trắng vải sợi, bột giấy, sản xuất sulfuric acid và diệt nấm mốcCác phát biểu nào là phát biểu đúng ?
Đọc tiếp
Cho các phát biểu sau:
(a) Sulfur là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước
(b) Sulfur và sulfur dioxide vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
(c) Khi phản ứng với hydrogen, sulfur thể hiện tính oxi hóa
(d) Nước thải sinh hoạt là một trong các nguồn phát thải khí SO2
(e) Sulfur dioxide được sử dụng để tẩy trắng vải sợi, bột giấy, sản xuất sulfuric acid và diệt nấm mốc
Các phát biểu nào là phát biểu đúng ?
8 tháng 11 2021 lúc 20:13
Câu 50. Trong công nghiệp, khí sulfur dioxide SO2 được điều chế từ cặp chất nào sau đây?
A. S+ O2. B. Ba(OH)2 + H2SO4.
C. MgSO3 + H2SO4. D. HCl+ CuSO4.
Bài 2 : Cho các base sau : Al(OH)3 ; KOH; Fe(OH)3. Hỏi base nào tác dụng được với : a) Dung dịch Sulfuric acid H2SO4
b) Sulfur dioxide SO₂
c) Nhiệt phân hủy d) Làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng.
Bài 4 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không màu sau :
a) NaOH; HCI; H₂O
b) HCI; H2SO4
c) NaNO3; Na2SO4
d) HCl, Na2SO4, NaCl
e) KOH; HCI; H2SO4; NaCl
Bài 5: Cho 100 g dung dịch Sulfuric acid H2SO4 9,8% tác dụng với 200 g dung dịch Barium hydroxide
Ba(OH)...
Đọc tiếp
Bài 2 : Cho các base sau : Al(OH)3 ; KOH; Fe(OH)3. Hỏi base nào tác dụng được với : a) Dung dịch Sulfuric acid H2SO4 b) Sulfur dioxide SO₂ c) Nhiệt phân hủy d) Làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng. Bài 4 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không màu sau : a) NaOH; HCI; H₂O b) HCI; H2SO4 c) NaNO3; Na2SO4 d) HCl, Na2SO4, NaCl e) KOH; HCI; H2SO4; NaCl Bài 5: Cho 100 g dung dịch Sulfuric acid H2SO4 9,8% tác dụng với 200 g dung dịch Barium hydroxide Ba(OH)2. a) Tính khối lượng kết tủa Barium sulfate BaSO4 thu được b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng. Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 12,4 g Sodium oxide NazO vào nước được 80 g dung dịch base. b ) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng. a) Tinh nồng độ phần trăm dung dịch base thu được. b) Tính khối lượng dung dịch HCl 29,2% cần dùng để trung hòa dung dịch base trên. Bài 7 : Trung hoà 200ml dung dịch Sodium hydroxide NaOH 1M bằng 200 ml dung dịch Sulfuric acid H2SO4 . a) Tính khối lượng muối tạo thành b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Bài 2
a) Dung dịch Sulfuric acid \(H_2SO_4:Al\left(OH\right)_3,KOH,Fe\left(OH\right)_3\)
\(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
b) Sulfur dioxide \(SO_2:KOH\)
\(2KOH+SO_2\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)
c) Nhiệt phân hủy \(Al\left(OH\right)_3,Fe\left(OH\right)_3\)
\(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^0}Al_2O_3+3H_2O\\
2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^0}Fe_2O_3+3H_2O\)
d) Làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng \(KOH\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Bài 4
a)
| \(NaOH\) | \(HCl\) | \(H_2O\) | |
| Quỳ tím | Xanh | Đỏ | _ |
b)
| \(HCl\) | \(H_2SO_4\) | |
| \(BaCl_2\) | _ | ↓Trắng |
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
c)
| \(NaNO_3\) | \(Na_2SO_4\) | |
| \(BaCl_2\) | _ | ↓Trắng |
\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)
d)
| \(HCl\) | \(Na_2SO_4\) | \(NaCl\) | |
| Quỳ tím | Đỏ | _ | _ |
| \(BaCl_2\) | _ | ↓Trắng | _ |
\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)
e)
| \(KOH\) | \(HCl\) | \(H_2SO_4\) | \(NaCl\) | |
| Quỳ tím | Xanh | Đỏ | Đỏ | _ |
| \(BaCl_2\) | _ | _ | ↓Trắng |
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Bài 6
\(a)n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2mol\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
0,2 0,4
\(C_{\%NaOH}=\dfrac{0,4.40}{80}\cdot100=20\%\\ b)HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,4 0,4
\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{29,2}\cdot100=50g\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Cho các phát biểu: (a) Oxi hóa bột đồng (II) oxit màu đen bởi khí NH3 (t°) thì thu được chất rắn màu đỏ đồng. (b) Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac. (c) Có thể dùng NaOH rắn để làm khô khí NH3 ẩm. (d) Muối nitrat thể hiện tính oxi hóa mạnh trong môi trường axit. (e) Hỗn hợp gồm NaNO3 và Cu (tỉ lệ mol 4 : 1) tan hết trong dung dịch HCl loãng, dư. (f) Người ta khai thác và nhiệt phân các muối amoni để điều chế khí nito trong công nghiệp. (g) Các muối photphat...
Đọc tiếp
Cho các phát biểu:
(a) Oxi hóa bột đồng (II) oxit màu đen bởi khí NH3 (t°) thì thu được chất rắn màu đỏ đồng.
(b) Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac.
(c) Có thể dùng NaOH rắn để làm khô khí NH3 ẩm.
(d) Muối nitrat thể hiện tính oxi hóa mạnh trong môi trường axit.
(e) Hỗn hợp gồm NaNO3 và Cu (tỉ lệ mol 4 : 1) tan hết trong dung dịch HCl loãng, dư.
(f) Người ta khai thác và nhiệt phân các muối amoni để điều chế khí nito trong công nghiệp.
(g) Các muối photphat đều tan tốt trong nước.
Số phát biểu đúng là
A.6
B.4
C.3
D.2
