Bài 2 : Cho các base sau : Al(OH)3 ; KOH; Fe(OH)3. Hỏi base nào tác dụng được với : a) Dung dịch Sulfuric acid H2SO4 b) Sulfur dioxide SO₂ c) Nhiệt phân hủy d) Làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng. Bài 4 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không màu sau : a) NaOH; HCI; H₂O b) HCI; H2SO4 c) NaNO3; Na2SO4 d) HCl, Na2SO4, NaCl e) KOH; HCI; H2SO4; NaCl Bài 5: Cho 100 g dung dịch Sulfuric acid H2SO4 9,8% tác dụng với 200 g dung dịch Barium hydroxide Ba(OH)2. a) Tính khối lượng kết tủa Barium sulfate BaSO4 thu được b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng. Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 12,4 g Sodium oxide NazO vào nước được 80 g dung dịch base. b ) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng. a) Tinh nồng độ phần trăm dung dịch base thu được. b) Tính khối lượng dung dịch HCl 29,2% cần dùng để trung hòa dung dịch base trên. Bài 7 : Trung hoà 200ml dung dịch Sodium hydroxide NaOH 1M bằng 200 ml dung dịch Sulfuric acid H2SO4 . a) Tính khối lượng muối tạo thành b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Bài 2
a) Dung dịch Sulfuric acid \(H_2SO_4:Al\left(OH\right)_3,KOH,Fe\left(OH\right)_3\)
\(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
b) Sulfur dioxide \(SO_2:KOH\)
\(2KOH+SO_2\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)
c) Nhiệt phân hủy \(Al\left(OH\right)_3,Fe\left(OH\right)_3\)
\(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^0}Al_2O_3+3H_2O\\
2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^0}Fe_2O_3+3H_2O\)
d) Làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng \(KOH\)
Bài 4
a)
| \(NaOH\) | \(HCl\) | \(H_2O\) | |
| Quỳ tím | Xanh | Đỏ | _ |
b)
| \(HCl\) | \(H_2SO_4\) | |
| \(BaCl_2\) | _ | ↓Trắng |
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
c)
| \(NaNO_3\) | \(Na_2SO_4\) | |
| \(BaCl_2\) | _ | ↓Trắng |
\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)
d)
| \(HCl\) | \(Na_2SO_4\) | \(NaCl\) | |
| Quỳ tím | Đỏ | _ | _ |
| \(BaCl_2\) | _ | ↓Trắng | _ |
\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)
e)
| \(KOH\) | \(HCl\) | \(H_2SO_4\) | \(NaCl\) | |
| Quỳ tím | Xanh | Đỏ | Đỏ | _ |
| \(BaCl_2\) | _ | _ | ↓Trắng |
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
Bài 6
\(a)n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2mol\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
0,2 0,4
\(C_{\%NaOH}=\dfrac{0,4.40}{80}\cdot100=20\%\\ b)HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,4 0,4
\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{29,2}\cdot100=50g\)
Bài 5
\(a)n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.9,8}{100.98}=0,1mol\\ Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
0,1 0,1 0,1
\(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3g\\ b)C_{\%Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171}{200}\cdot100=8,55\%\)
Bài 7
\(a)n_{NaOH}=0,2.1=0,2mol\\
2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,2 0,1 0,1
\(m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2g\\ b)C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\ c)C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,2}=0,25M\)
