Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

_____0,1_____0,2___________0,1 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(M\right)\)

a/\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:    0,1                          0,1            0,1

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

b/ \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)\\ Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)

Khí thu được: SO₂ (Khí sunfuro)

\(n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\ V_{SO_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\) 

\(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1mol\\ Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\\ Khí:SO_2\\ n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}=0,1mol\\ V_{SO_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24l\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{0,27}{27}=0,01\left(mol\right)\)

a, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,03\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,03.36,5=1,095\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,015\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,015.24,79=0,37185\left(l\right)\)

`#3107.101107`

2.

a)

Số mol của Al trong pứ cần dùng là:

\(\text{n}_{\text{Al}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Al}}}{\text{M}_{\text{Al}}}=\dfrac{0,27}{27}=0,01\left(\text{mol}\right)\)

PTHH: \(\text{2Al + 6HCl }\longrightarrow \text{2AlCl}_3+\text{3H}_2\)

Theo pt: 2    :   6      :      2    :    3

`=>` n của HCl cần dùng trong pứ trên là `0,03` mol

Khối lượng của HCl trong pứ đã dùng là:

\(\text{m}_{\text{HCl}}=\text{n}_{\text{HCl}}\cdot\text{M}_{\text{HCl}}=0,03\cdot36,5=1,095\left(g\right)\)

b)

Theo pt: `2` mol Al pứ thu được `3` mol H₂

`=>` n của H₂ thu được sau pứ là `0,015` mol

Thể tích của khí H₂  ở đkc là:

\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,015\cdot24,79=0,37185\left(l\right)\)

Vậy:

a) `1,095` g

b) `0,37185` l.

a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,2                   0,2      0,2

b) \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          0,1<---0,2------>0,1--->0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5(g)

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

=> m_ZnCl2 = 0,1.136 = 13,6(g)

\(n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36.5}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1........0.2........0.1..........0.1\)

\(m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0.1\cdot136=13.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5g\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\\ m_{ZnCl_2}=0,1.\left(65+35,5.2\right)=13,6g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol) ⇒ m_FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b, n_HCl = 2n_Fe = 0,4 (mol) ⇒ m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c, n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol) ⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

d, \(n_{O_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: n_H2O = n_H2 = 0,2 (mol)

⇒ m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)