B, hòa tan 3,6 gam bột kim loại A hóa trị 2 bằng một lượng dư như axit HCL thu được 3,36 l khí H2 điều kiện tiêu chuẩn xác định kim loại A

--

PTHH: A+ 2 HCl -> ACl2 + H2

nH2= 0,15(mol)

=> nA= 0,15(mol)

=> M(A)=3,6/0,15=24(g/mol)

=> A(II) cần tìm là Magie (Mg(II)=24)

Câu 3 cho 13 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư A, viết phương trình hóa học xảy ra B, tính Tính thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn C, Nếu dung hoàn toàn lượng H2 bay ra ở trên nên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao sao còn dư bao nhiêu gam

----

nZn= 0,2(mol); nCuO= 0,15(mol)

a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

b)nH2 = nZn=0,2(mol) =>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 < 0,15/1

=> CuO hết, Zn dư, tính theo nCuO.

=> nZn(p.ứ)=nCuO=0,15(mol)

=>nZn(dư)=nZn(ban đầu)-nZn(p.ứ)=0,2-0,15=0,05(mol)

=> mZn(dư)=0,05.65= 3,25(g)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,\text{Số nguyên tử Zn : Số phân tử }HCl : \text{Số phân tử }ZnCl_2 : \text{Số phân tử }H_2=1:2:1:1\\ c,BTKL:m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=65+70-20=115(g)\)

Sửa đề: 10,23g CuO và PbO

Bảo toàn Cacbon: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{11}{100}=0,11\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\)

                 a_________________a    (mol)

            \(PbO+CO\xrightarrow[]{t^o}Pb+CO_2\)

                 b_________________b     (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+223b=10,23\\a+b=0,11\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{10,23}\cdot100\%\approx78,2\%\\\%m_{PbO}=21,8\%\end{matrix}\right.\)

a) \(PbO+CO-^{t^o}\rightarrow Pb+CO_2\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

b) \(n_{kt}=n_{CO_2}=0,11\left(mol\right)\)

\(n_{PbO}=n_{CO_2}=0,11\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{PbO}=\dfrac{0,11.223}{10,23}.100=239,78\)%

Đề sai :D

Đề thiếu em ạ!

a,\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,4                   0,4      0,4

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b,\(m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)

Pt : \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O|\)

         1            2            1            1

         a           0,3          1a

       \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

          1           2              1             1

          b         0,4             1b

a) Gọi a là số mol của ZnO

          b là số mol của CuO

    \(m_{ZnO}+m_{CuO}=28,15\left(g\right)\) 

⇒ \(n_{ZnO}.M_{ZnO}+n_{CuO}.M_{CuO}=28,15g\)

         ⇒ 81a + 80b = 28,15(1)

Theo phương trình : 136a + 135b = 47,4g(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                    81a + 80b = 28,15

                   136a + 135b = 47,4

                    ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

              \(m_{ZnO}=0,15.81=12,15\left(g\right)\)

               \(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

           ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{12,15.100}{28,15}=43,16\)⁰/₀

           ⁰/₀CuO = \(\dfrac{16.100}{28,15}=56,84\)⁰/₀

 b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,3+0,4=0,7\left(mol\right)\)

    ⇒ \(m_{HCl}=0,7.36,5=25,55\left(g\right)\)

    \(m_{dd}=\dfrac{25,55.100}{10,22}=250\left(g\right)\)

   \(V_{HCl}=\dfrac{250}{1,19}=210,08\left(ml\right)\)

  Chúc bạn học tốt

a) \(Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

b) \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

c) \(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)

 Chúc bạn học tốt

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

Theo PTHH : \(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)\)

c)

Ta có :

 \(n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13.6(gam)\)