\(1,PTHH:2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\\2, n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ 3.n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 10,35 gam kim loại Na, phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: Na + O2 -----> Na2O

a) Tính khối lượng Na2O tạo thành sau phản ứng.

b) Tính thể tích khí O2 (đktc) đã phản ứng.

----

a) 4 Na + O2 -to-> 2 Na2O

Ta có: nNa=10,35/23=0,45(mol)

=> nNa2O=0,45/2=0,225(mol)

=>mNa2O=0,225.62=13,95(g)

b) nO2= 0,45/4= 0,1125(mol)

=>V(O2,đktc)=0,1125.22,4=2,52(l)

Bài 2. Nhôm tác dụng với axit H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau:

Al + H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + H2

Biết thể tích khí H2 thu được sau phản ứng là 3,36 lít (đktc).

a) Tính khối lượng Al và H2SO4 đã tham gia phản ứng.

b) Tính khối lượng Al2(SO4)3 sinh ra sau phản ứng.

---

a) nH2=3,36/22,4=0,15(mol)

PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,1______0,15_____0,05______0,15(mol)

mAl=0,1.27=2,7(g)

mH2SO4=0,15.98=14,7(g)

b) mAl2(SO4)3=342.0,05=17,1(g)

Bài 3. Cho 16,2 gam Al tác dụng với 162,4 gam Fe3O4 ở nhiệt độ cao, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

Al + Fe3O4 -----> Al2O3 + Fe

a) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng bằng bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng Fe và Al2O3 sinh ra sau phản ứng

a) \(n_{Al}=0,6\left(mol\right);n_{Fe_3O_4}=0,7\left(mol\right)\)

8Al + 3Fe3O4 ⟶ 4Al2O3 + 9Fe

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,6}{8}< \dfrac{0,7}{3}\)

=> Sau phản ứng Fe3O4 dư

\(m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=\left(0,7-\dfrac{0,6.3}{8}\right).232=110,2\left(g\right)\)

b) \(m_{Fe}=0,675.56=37,8\left(g\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,3.102=30,6\left(g\right)\)

2K  +   O₂  → 2K₂O

nK₂O = \(\dfrac{18,8}{94}\)= 0,2 mol => nK_{phản ứng} = 0,2 mol , nO_{2phản ứng} = 0,1 mol

V_O2  = 0,1.22,4 = 2,24 lít . Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí => V không khí = 2,24.5 = 11,2 lít

mK = 0,2.39 = 7,8 gam

2K  +   O₂  → 2K₂O

Nếu có 3,36 lít Oxi phản ứng với 0,2 mol kali => nO₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15mol

Ta có tỉ lệ  \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)=> Oxi dư , kali hết .

Khối lượng sp thu được vẫn tính theo kali => nK₂O = 0,2 mol

<=> mK₂O = 0,2.94 = 18,8 gam

`a) PTHH:`

`2Fe + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2FeO`

`0,5`    `0,25`        `0,5`                `(mol)`

`b) n_[Fe] = 28 / 56 = 0,5 (mol)`

`=> m_[FeO] = 0,5 . 72 = 36 (g)`

`c) V_[O_2] = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

a)PTHH: Na+H2O---> NaOH+H2
b)nNa= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

=>n_Na=n_H2=0,1 (mol)

=>V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

c)n_Na=n_H2O=n_NaOH=0,1 (mol)

=>m_H2O=0,1.18=1,8(g)

d)m_NaOH=0,1.(23+16+1)=4(g)

Học tốt !

a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

b, \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2O}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

d, \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,1.40=4\left(g\right)\)

Câu 1: Cho 2,7 gam kim loại nhôm tác dụng hết với 200g dung dịch HCl 7,3%
a. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc)

b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng

---------------------------------Giải--------------------------------------------------

a) \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{200.7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al +6HCl --------> 2AlCl3 + 3H2

Lập tỉ lệ Al : HCl ta có : \(\frac{0,1}{2}< \frac{0,4}{6}\)

=> Sau phản ứng HCl dư, Al phản ứng hết

\(TheoPT:n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

=> V _H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

b) Dung dịch sau phản ứng gồm AlCl3 , HCl dư

\(TheoPT:n_{HCl\left(pứ\right)}=3n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCldư}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(TheoPT:n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

m _{dd sau phản ứng} = 2,7 + 200 - 0,15,2 = 202,4 (g)

=> \(C\%_{AlCl_3}=\frac{0,1.133,5}{202,4}.100=6,6\%\)

\(C\%_{HCldư}=\frac{0,1.36,5}{202,4}.100=1,8\%\)

Câu 2: Cho 3,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO đun nóng.

a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng

c. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng

--------------------------------------------Giải----------------------------------------------------

a) Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ +H₂ (1)

H₂ + CuO ----to-----> Cu +H₂O (2)

b) \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}=\frac{7}{130}\left(mol\right)\)

Theo PT (1) : \(n_{H_2}=n_{Zn}=\frac{7}{130}\left(mol\right)\)

=> V _H2 =\(\frac{7}{130}.22,4=1,206\left(l\right)\)

c) Theo PT (2) : \(n_{Cu}=n_{H_2}=\frac{7}{130}\left(mol\right)\)

Câu 3: Cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng hết với Oxi

a. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra

b. Tính thể tích khí Oxi tham gia phản ứng (đktc)

--------------------------------Giải----------------------------------------------------------------

a) 4Na + O₂ ------> 2Na₂O

b) \(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT : n _O2 =4 n _Na =0,8 (mol)

=> V _O2 = 0,8 .22,4 = 17,92 (l)

nNa = 4.6/23 = 0.2 (mol) 

Na + H2O => NaOH + 1/2H2

0.2....................0.2..........0.1

VH2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l) 

mNaOH = 0.2*40 = 8 (g) 

Đề thiếu khối lượng nước rồi em nhé !

\(1) 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ 2) n_{Na} = \dfrac{4,6}{23} = 0,2(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ 3) n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)\\ m_{NaOH} = 0,2.40 = 8(gam)\)

4) Thiếu dữ kiện

Đề đâu em nhỉ ?

bạn ơi mk đang mắc câu này bạn có thể trả lời giúp mình đc ko

3) Cho 6 gam Mg phản ứng 2,24 lít khí oxi(đktc).Sau phản ứng thu được magie oxit(MgO)

a) viết phường trình hóa học

2Mg + O₂ → 2MgO

b) tính khối lượng MgO được tạo thành

m_O2 = 2,24/ 22,4 . 16 = 1,6(g)

m_MgO = m_O2 + m_Mg = 1,6 + 6 = 7,6(g)