Từ 60 kg FeS2 người ta điều chế được 25,8 lit dung dịch H2SO4 98% (d =1,84 g/ml) . Hiệu suất điều chế là bao nhiêu ?
Từ 60 kg FeS2 người ta điều chế được 25,8 lit dung dịch H2SO4 98% (d =1,84 g/ml) . Hiệu suất điều chế là bao nhiêu ?
Phương trình hóa học phản ứng
2FeS2 + 2H2O + 3O2 ----> 2FeSO4 + 2H2SO4
\(n_{FeS_2}=\frac{m}{M}=\frac{60000}{120}=500\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4\text{ lí thuyết }}=500\text{ mol}\)
=> \(m_{H_2SO_4}=n.M=500.98=49000\left(g\right)\)
=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{m}{D}=\frac{49000}{1.84}=26630\left(ml\right)=26,63\left(l\right)\)
=> Hđiều chế = \(\frac{25,8}{26,63}.100\%\approx97\%\)
P/S : Không chắc chắn lắm về bài làm !!!!
Từ 60 kg \(FeS_2\) người ta điều chế được 25,8 lít dung dịch \(H_2SO_4\) 98%
( D=1,84 g/ml). Tính hiệu suất điều chế
Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{60}{120}=0,5\left(kmol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=1\left(kmol\right)\)
Mặt khác: \(n_{H_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{25,8\cdot1,84\cdot98\%}{98}=0,47472\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,47472}{1}\cdot100\%=47,472\%\)
Từ 120 gam FeS2 có thể điều chế được bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 98% ( D = 1 , 84 g / ml ) (Biết hiệu suất của cả quá tình là 80%)?
A. 86,96ml.
B. 98,66ml.
C. 68,96ml.
D. 96,86ml.
1) Từ 120kg FeS2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 98% (d=1,84 g/ml)
Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml). Từ 50 ml dung dịch H2SO4 98%, có thể điều chế được bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 10%?
- Giả sử có 100 gam dd H2SO4 98%
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)\) => \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)
\(V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)\)
\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M\)
-
\(n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)\)
=> \(m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)\)
Từ 3 tấn quặng pirit sắt FeS2 (chứa 5% tạp chất) người ta điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98%. Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%
ôi t làm nhầm....kq là
3,8 tấn ( cân bằng thêm 2 vào h2so4 là okok)
FeS2 ==> H2SO4
120g 98g
2,85( vì 5% tạp chất) 2,3275 (tấn)
vì H=80% ====> m H2SO4=1,3965( tấn). nhưng có C% H2SO4= 98%
VẬY mdd H2S04 là 1,425 tấn
giải giùm mình bài:
Người ta có điều chế H2SO4 từ lưu huỳnh, không khí,H2O, các điều kiện và chất xúc tác cần thiết. Hãy lập sơ đồ điều chế và tính xem điều chế được bao nhiêu Kg dung dịch H2SO4 60% từ 60 Kg lưu huỳnh? ( giả sử hiệu suất cả quá trình điều chế là 90%)
Bài 10: Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml). Từ 50 ml dung dịch H2SO4 98%, có thể điều chế được bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 10%?
Bài 11: Hòa tan x gam hỗn hợp gồm Al và Zn vào y gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản ứng thu được dung dịch có 3 chất tan với nồng độ % bằng nhau.
a/ Tính tỉ lệ khối lượng 2 kim loại trong hỗn hợp.
b/ Tìm x, y biết sau phản ứng thu được 11,2 lít H2 (đktc).
Bài 10:
- Giả sử có 100 gam dd H2SO4 98%
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)\) => \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)
\(V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)\)
\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M\)
\(n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)\)
=> \(m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)\)
Bài 11:
a) Do dd sau pư có 3 chát tan với nồng độ % bằng nhau
=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=m_{ZnSO_4}=m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)
Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
a----->1,5a------->0,5a----->1,5a
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
b----->b--------->b----->b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5a=171a\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=161b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> 171a = 161b
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{161}{171}\) (1)
Có: \(\dfrac{m_{Al}}{m_{Zn}}=\dfrac{27.n_{Al}}{65.n_{Zn}}=\dfrac{27}{65}.\dfrac{161}{171}=\dfrac{483}{1235}\)
b) \(n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{161}{825}\left(mol\right)\\b=\dfrac{57}{275}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(x=\dfrac{161}{825}.27+\dfrac{57}{275}.65=\dfrac{5154}{275}\left(g\right)\)
\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5\dfrac{161}{825}=\dfrac{9177}{275}\left(g\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=98\left(1,5a+b\right)+\dfrac{9177}{275}=\dfrac{22652}{275}\left(g\right)\)
=> \(y=\dfrac{\dfrac{22652}{275}.100}{10}=\dfrac{45304}{55}\left(g\right)\)
Từ 120kg FeS2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lít dd H2SO4 98% (d=1,84 g/mol) biết hiệu suất cả quá trình là 80%.
nFeS2 = \(\dfrac{120000}{120}\) = 1000mol
2FeS2 + 2H2O + 7O2 \(^{to}\rightarrow\) 2FeSO4+ 2H2SO4
1000---------------------------------------->1000
=>mH2SO4(dung dịch) = 1000 . 1,84 = 1840 g
=>nH2SO4 = \(\dfrac{1840.98}{100.98}\) = 18,4 mol
=>mH2SO4 = 18,4 . 98 = 1803,2 g = 1,8032 kg
mà H = 80%
=> mH2SO4(thực tế) = 1,8032 . \(\dfrac{80}{100}\) = 1,44256 kg