Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,1--------------------0,1 mol

n Fe= 0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

 

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,1------------------------>0,1

`=> V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

a)

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{3,6}{24} = 0,15(mol)\\ b)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{H_2} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,15.64 = 9,6(gam)\)

a, Theo gt ta có: $n_{Mg}=0,15(mol)$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,15(mol)\Rightarrow V_{H_2}=3,36(l)$

b, $CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

Do đó $n_{Cu}=0,15(mol)\Rightarrow m_{Cu}=9,6(g)$

a. PTPƯ:    Mg     +   \(H_2SO_4\) ---> \(MgSO_4\)  +    \(H_2\)              (Lập và cân bằng phương trình)

               0,15 mol    0,15 mol      0,15 mol     0,15 mol

+ Số mol của Mg:

\(n_{Mg}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{3,6}{24}\) = 0,15 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

b.  CuO   +     \(H_2\)    ---> Cu      +   \(H_2O\)       (Lập một phương trình mới)

   0,3 mol    0,3 mol     0,1 mol     0,3 mol

+ Số g sau phản ứng của Cu:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

________________________________

Có gì không đúng thì nhắn mình nha bạn :))

 

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

           0,1-------------->0,1------>0,1

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

     0,1<---0,1

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

a: Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2       0,4      0,2       0,2

mZnCl2=0,2*136=27,2(g)

b: V=0,2*22,4=4,48(lít)

Đáp án C

Đáp án B

a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            0,1      0,2                  0,1

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

 

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa oxit sắt (Fe2O3) và khí hidro (H2):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Theo đó, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.

a) Thể tích khí hiđro cần dùng:

Ta cần tìm số mol khí hidro cần dùng để khử hoàn toàn 12,8 gam Fe2O3.Khối lượng mol của Fe2O3 là:

M(Fe2O3) = 2x56 + 3x16 = 160 (g/mol)

Số mol Fe2O3 là:

n(Fe2O3) = m/M = 12.8/160 = 0.08 (mol)

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.Vậy số mol H2 cần dùng là:

n(H2) = 3*n(Fe2O3) = 0.24 (mol)

Thể tích khí hidro cần dùng ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.2422.4 = 5.376 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là 5.376 lít.

b) Khối lượng Fe thu được sau phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 tạo ra 2 mol Fe.Vậy số mol Fe thu được là:

n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 0.16 (mol)

Khối lượng Fe thu được là:

m(Fe) = n(Fe)M(Fe) = 0.1656 = 8.96 (gam)

Vậy khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 8.96 gam.

c) Thể tích khí hiđro thu được khi Fe tác dụng với HCl:

Ta cần tìm số mol H2 thu được khi Fe tác dụng với HCl.Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra H2 và muối sắt (FeCl2).Số mol HCl cần dùng để tác dụng với Fe là:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4 (mol)

Vậy số mol H2 thu được là:

n(H2) = 2n(Fe) = 2(m(Fe)/M(Fe)) = 2*(8.96/56) = 0.16 (mol)

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.1622.4 = 3.584 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 3.584 lít.

 

Đáp án C

n C O 2 = 5 , 376 22 , 4 =   0 , 24   ( m o l )   n H 2 O = 4 , 32 18   = 0 , 24 ( m o l )

vì đốt cháy isobutilen, xiclohexan cho n_H2O = n_CO2­; đốt cháy axit acrylic cho n_CO2 > n_H2O ; đốt cháy ancol butylic cho n_CO2 < n_H2O

Mà ta thấy n_H2O = n_CO2 => n_CH2=CH-COOH = n_C4H10O

Đặt n_CH2=CH-COOH = n_C4H10O = a (mol)

BTNT O: 2a + a + 0,33.2 = 0,24.2 +0,24

=> a = 0,02 (mol)

Khi tác dụng với Na chỉ có CH₂=CH-COOH và C₄H₁₀O phản ứng

=> n_H2 = ½ n_{H(linh động)} = 1 2 ( n_CH2=CH-COOH + n_C4H10O) =  1 2  ( 0,02+ 0,02) = 0,02 (mol)

=> V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448 (lít)

Đáp án C

vì đốt cháy isobutilen, xiclohexan cho n_H2O = n_CO2­; đốt cháy axit acrylic cho n_CO2 > n_H2O ; đốt cháy ancol butylic cho n_CO2 < n_H2O

Mà ta thấy n_H2O = n_CO2 => n_CH2=CH-COOH = n_C4H10O

Đặt n_CH2=CH-COOH = n_C4H10O = a (mol)

BTNT O: 2a + a + 0,33.2 = 0,24.2 +0,24

=> a = 0,02 (mol)

Khi tác dụng với Na chỉ có CH₂=CH-COOH và C₄H₁₀O phản ứng

=> n_H2 = 1 2 n_{H(linh động)} =  1 2  ( n_CH2=CH-COOH + n_C4H10O) =  1 2 ( 0,02+ 0,02) = 0,02 (mol)

=> V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448 (lít)