nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol) 

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

2Fe + 3O2 -to-> Fe3O4 

0.2___0.3________0.1 

mFe dư = ( 0.3 - 0.2 ) * 56 = 5.6 (g) 

mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g) 

 a)

b)

nO2=6,72/22,4=0,3mol

Ta có: 

mFe3O4=0,1.232=23,2g

a, n_O2    =    \(\frac{V}{22,4}\)  =     \(\frac{1,12}{22,4}\)   =     0,05   ( mol )

n_Fe    =    \(\frac{m}{M}\)    =      \(\frac{8,4}{56}\)   =     0,15   ( mol )

PTHH:    3Fe    +    2O₂       ^t\(\rightarrow\)  Fe₃O₄

Theo PTHH:    2n_O2     =      3n_Fe

                            3n_Fe      =      2 . 0,05      =     0,1  ( mol )

Vậy sau phản ứng chất còn dư là Fe và còn dư : n_Fe  =  0,15 - 0,1 = 0,05 ( mol )   \(\Rightarrow\)m_Fe  =   n_Fe .  M_Fe  =    0,05 . 56  =  2,8 ( g )

b, Theo PTHH:    \(n_{Fe_3O_4}=2n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=M_{Fe_3O_4}\times n_{Fe_3O_4}=232\times0,1=23,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,06 <  0,5                       ( mol )

0,06      0,04            0,02        ( mol )

Chất dư là O₂

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,04\right).32=14,72g\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,02.232=4,64g\)

Sau phản ứng chất nào được tạo thành vậy bạn?

a)

\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)

b)

Ta có :

\(n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{96}{32} = 3(mol)\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{Fe}}{3} = 0,05 < \dfrac{n_{O_2}}{2} = 1,5\) do đó O₂ dư.

Theo PTHH :

\(n_{O_2\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2\ dư} = 3 - 0,1 = 2,9(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ dư} = 92,8(gam)\)

c)

\(n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = 0,05.232 = 11,6(gam)\)

\(a)PTHH:FeCl_3+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

mol                 1          2              1

mol

\(b)\)Số mol \(FeCl_3\) là: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl_3}}{M_{FeCl_3}}=\dfrac{8,4}{162,5}=0,052\left(mol\right)\)

Số mol \(O_2\) là: \(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{96}{32}=3\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{1}{0,052}>\dfrac{2}{3}\Rightarrow FeCl_3dư\)

Số mol \(FeCl_3\) phản ứng là:

Từ PTHH\(\Rightarrow\) \(n_{FeCl_3}=\dfrac{0,052\times3}{3}=0,035\left(mol\right)\)

Số mol \(FeCl_3\) dư là: \(n_{FeCl_3dư}=n_{FeCl_3đầu}-n_{FeCl_3p/ứng}=0,052-0,035=0,018\left(mol\right)\)

Khối lượng \(FeCl_3\) dư là: \(m_{FeCl_3dư}=n_{FeCl_3dư}\times M_{FeCl_3}=0,018\times162,5=2,925\left(g\right)\)

a. \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o> Fe₃O₄

             0,3        0,2        0,1

b. \(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c. \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b \(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\) \(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1mol\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1\cdot232=2,32g\)

c \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2mol\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

a, \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(\Rightarrow3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_{\text{4}}\)

     3    :   2      :   1

     0,3 :  0,2   : 0,1 

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c,\(\Rightarrow3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_{\text{4}}\)

        3    :   2      :   1

       0,3 :  0,2   : 0,1 

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,1---------------------0,1

2H2+O₂-to>2H₂O

0,1----0,05 mol

0,1--0,1

n _Fe=\(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1 mol

=>V_H2=0,1.22,4=2,24l

=>m_kk=0,05.29=1,45l

Không đủ dữ kiện tính $m_{kk}$ mà chỉ tính được $V_{kk}$

$a)PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow$

$\to$ Phản ứng trao đổi

$b)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,1.22,4=2,24(lít)$

$c)PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,05(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=0,05.22,4=1,12(lít)$

Mà $V_{O_2}$ chiếm $20\%$ của $V_{kk}$

$\Rightarrow V_{kk(đktc)}=\dfrac{1,12}{20\%}=5,6(lít)$

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{23,2}{232}=0,1mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3       0,2              0,1          ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=\dfrac{4,48.100}{20}=22,4l\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    0,4                                         0,2               ( mol )

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,4}{85\%}=\dfrac{8}{17}mol\)

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=\dfrac{8}{17}.158=74,3529g\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,3------0,2-------0,1mol

n Fe3O4=\(\dfrac{23,2}{232}\)=0,1 mol

->m Fe=0,3.56=16,8g

b)

VO2=0,2.22,4=4,48l

=>Vkk=4,48.5=22,4l

c)2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

   0,4-------------------------------------0,2

=>m KMnO4=0,4.158.\(\dfrac{100}{85}\)=74,35g

a) 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

Tỉ lệ Fe : O2 = 3:2

b) Áp dụng ĐLBTKL: m_Fe + m_O2 = m_Fe3O4

c) m_Fe + m_O2 = m_Fe3O4

=> m_O2 = 23,2 - 16,8 = 6,4(g)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)=>V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) Do Fe : O₂ = 3:2

=> Số phân tử O₂ để đốt cháy hết 0,9.10²³ nguyên tử Fe

= \(\dfrac{2}{3}.0,9.10^{23}=0,6.10^{23}\)