1.nH2=5.04/22.4=0.225mol

Đặt x,y lần lượt là số mol của Al,Mg

a)2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

      x                                                    3/2 x                    

 Mg+ H2SO4 --> MgSO4 + H2

 y                                            y

b) theo đề, ta có hệ pt: 27x + 24y= 4.5

                                      1.5x + y =0.225

giải hệ pt trên,ta có :x=0.1 ; y=0.075

thay vào pt,suy ra :

mAl=0.1*27=2.7g =>%Al=(2.7/4.5)*100=60%

=>%Mg=40%

vậy % của Al,Mg lần lượt là 60% và 40%

2.nAl=5.4/27=0.2mol

 nH2SO4=0.5*0.1=0.05 mol

pt:2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

   0.2           0.05               0.02          0.05

a)theo pt, ta thấy Al dư

VH2=0.05*22.4=1.12 l

b)CM_Al2(SO4)3= 0.02/0.1=0.2M

Bài này không khó đâu nh,tính theo pthh thôi à.

Chúc em học tốt!!!:))

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

\(n_{Al}=\dfrac{2,5}{27}=\dfrac{25}{270}=\dfrac{5}{54}\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\\ a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b,Vì:\dfrac{\dfrac{5}{54}}{2}< \dfrac{0,5}{4}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ b,n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-\dfrac{3}{2}.\dfrac{5}{54}=\dfrac{13}{36}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{13}{36}.98=\dfrac{637}{18}\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{5}{54}=\dfrac{5}{36}\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{5}{36}.22,4=\dfrac{28}{9}\left(l\right)\)

Tóm tắt:

m_Al= 2,5(g)

\(n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

---

a) PTHH?

b) Chất dư? m?

c) Thể tích khí sau phản ứng?

Anh ít tóm tắt lắm nên không biết tóm tắt như ri ổn không, vì em cần nên anh tóm tắt ra thử

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b: \(n_{Al}=\dfrac{2.5}{27}< \dfrac{1}{4}\)

=>H₂SO₄ dư, Al đủ

\(m_{H_2SO_4}=0.25\cdot98=24.5\left(g\right)\)

c: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{2.5}{54}=\dfrac{5}{108}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{5}{36}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{5}{36}\cdot22.4=\dfrac{28}{9}\left(lít\right)\)

Mình thấy bạn Thịnh tính lượng dư sai

Đây là bài mình từng làm, bạn tham khảo nhé!

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,125-0,25---0,125-0,125

n HCl=\(\dfrac{9,125}{36,5}\)=0,25 mol

=>Zn dư

 =>m _{Zn dư}=(0,15-0,125).65=1,625 mol

=>V_H2=0,125.22,4=2,8l

=>m _ZnCl2=0,125.136=17g

nHCl = 9,125/36,5 = 0,25 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

LTL: 0,15 > 0,25/2 => Zn dư

nZn (p/ư) = nZnCl2 = nH2 = 0,25/2 = 0,125 (mol)

mZn (dư) = (0,15 - 0,125) . 65 = 1,625 (g)

VH2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

mZnCl2 = 0,125 . 136 = 17 (g)

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{9,15}{36,5}=0,250mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

1          2               1         1            ( mol )

0,15 >  0,250                           ( mol )

0,125  0,25          0,125  0,125   ( mol )

Chất dư là Zn

\(m_{Zn\left(du\right)}=n_{Zn\left(du\right)}.M_{Zn}=\left(0,15-0,125\right).65=1,625g\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,125.22,4=2,8l\)

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,125.136=17g\)

 PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Làm gộp các phần còn lại

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

nAl =5.4275.427=0.2 (mol) đổi 200ml = 0,2l

nH2SO4 = Cm.V =1,35.0,2=0,27(MOL)

2Al + 3H2SO4→→Al2(SO4)3 + 3H2

pt; 2 ; 3 : 1 : 3

đb; 0.18 : 0.27 : 0.09 : 0.27 (mol)

so sánh nAl =0.220.22>nH2SO4 =0.2730.273

a, nAl dư = 0.2-0.18=0.02(mol)

m Al dư = 0,02.27=0.54(g)

b, VHH22=0,27.22,4 = 6,048(l)

c, dd tạo thành sau pư là Al2(SO4)3

Cm Al2(SO4)3 = nVnV=0.090.20.090.2=0.45

nFe = 2.8/56 = 0.05 (mol) 

nHCl = 14.6/36.5 = 0.4 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

1.........2

0.05......0.4 

LTL : 0.05/1 < 0.4/2 

=> HCl dư 

mHCl (dư) = ( 0.4 - 0.1 ) * 36.5 = 10.95 (g)

VH2 = 0.05*22.4 = 1.12 (l)

nHCl (dư) = 0.4 - 0.1 = 0.3 (mol)  

mFe cần thêm = 0.3/2 * 56 = 8.4 (g) 

a) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:         \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ban đầu:     0,2       0,4

Sau pư:         0        0,2         0,2           0,2

`=> V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(l)`

`b) m_{H_2SO_4(dư)} = 0,2.98 = 19,6(g)`

`c)` \(C_{M\left(FeSO_4\right)}=C_{M\left(H_2SO_4.d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)