Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Ngọc Hải Anh Nguyễn

Cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch có 18,25 gam axit clohiđric.
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra.
b) Khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
c) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc).
 (H = 1 ;  Cl  =  35,5 ;  Zn  =  65) 

Buddy
1 tháng 1 2022 lúc 19:26

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

☆Châuuu~~~(๑╹ω╹๑ )☆
1 tháng 1 2022 lúc 19:26

nZn = 0,3 mol

nHCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)


Các câu hỏi tương tự
tram thai thinh
Xem chi tiết
shanyuan
Xem chi tiết
Hồng Nhung_8B
Xem chi tiết
Nguyễn Đức Phúc
Xem chi tiết
Tran Nguyen Linh Chi
Xem chi tiết
Linh Nhi
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Minh
Xem chi tiết
Minh Lê
Xem chi tiết