nSO2=0,1(mol)

nKOH=0,1(mol)

nKOH/nSO2=1/1 

=> P.ứ tạo duy nhất muối axit

a) PTHH: SO2 + KOH -> KHSO3

b) nKHSO3=nKOH=0,1(mol)

=>mKHSO3= 120.0,1=12(g)

Chúc em học tốt!

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)Tạo muối axit

PTHH: \(SO_2+KOH\rightarrow KHSO_3\)

Theo PTHH: \(n_{KHSO_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KHSO_3}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

cái này làm với băng 160ml
nSO2=2,24/22,4=0,1

nKOH=0,16.1=0,16 

Xét t=nOH-/nCO2=0,16/0,1=1,6

=> Sau phản ứng tạo 2 muối KHSO3 và K2SO3

nK2SO3=nOH- - nCO2=0,16-0,1=0,06 mol 

nKHSO3 + nK2SO3=nSO2 (BTNT S)

=>nKHSO3=nSO2-nKHSO3=0,1-0,06=0,04 mol

=>mMuối=mKHSO3 + mK2SO3=0,04.120 + 0,06.158=14,28 gam

Đáp án là D. 41,7 gam

C

 B

1. Gọi V là thể tích của dung dịch Ca(OH)2

\(n_{CO_2}=0,01\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,25V\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH-}=0,5V\left(mol\right)\)

Ta có : \(T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5V}{0,1}=5V\)

Nếu T<1 \(\Leftrightarrow V< 0,2\)=> Chỉ tạo 1 muối Ca(HCO3)2 và CO2 dư

T=1 \(\Leftrightarrow V=0,2\) => Chỉ tạo 1 muối Ca(HCO3)2

1 < T < 2 \(\Leftrightarrow0,2< V< 0,4\)=> Tạo 2 muối Ca(HCO3)2 và CaCO3

T=2 \(\Leftrightarrow V=0,4\) => Chỉ tạo 1 muối CaCO3

T >2\(\Leftrightarrow V>0,4\) => Chỉ tạo 1 muối CaCO3 và Ca(OH)2 dư

2. \(n_{CO_2}=0,2\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{37}\Rightarrow n_{OH^-}=\dfrac{8}{37}\)

Lập T = \(\dfrac{\dfrac{8}{37}}{0,2}=1,08\) => Tạo 2 muối

Gọi x,y lần lượt là số mol Ca(HCO3)2 và CaCO3

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,2\\x+y=\dfrac{4}{37}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{17}{185}\\y=\dfrac{3}{185}\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{muối}=\dfrac{17}{185}.162+\dfrac{3}{185}.100=16,51\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.5\cdot0.2+0.5\cdot0.2=0.2\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.2}{0.15}=1.33\)

=> Tạo ra \(SO_3^{2-},HSO_3^-\)

Đặt :

\(n_{SO_3^{2-}}=a\left(mol\right),n_{HSO_3^{2-}}=b\left(mol\right)\)

Ta có hệ phương trình : 

\(\left\{{}\begin{matrix}n_S=a+b=0.15\left(mol\right)\\n_{OH^-}=2a+b=0.2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.05\\b=0.1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Muối}=m_{Na^+}+m_{K^+}+m_{SO_3^{2-}}+m_{HSO_3^-}\)

\(=0.5\cdot0.2\cdot23+0.5\cdot0.2\cdot39+0.05\cdot80+0.1\cdot81=18.3\left(g\right)\)

Đáp án D

Số mol các chất là:

Ta thấy khi cho  Br 2  vào dung dịch 2 muối S 4 +  thì toàn bộ  S 4 +  sẽ bị oxi hoá lên  S 6 +  ( SO 4 2 - )do đó :

n SO 2 = n SO 4 2 - = 0,15

=> m BaSO 4  = 0,15.233 = 34,95g