Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

4. Thành phần chủ yếu của đá là CaCO3. Trong không khí có khí CO2 nên nước hòa tan một phần tạo thành axit H2CO3.

Do đó xảy ra phản ứng học : CaCO3 + CO2 + H2O ⇔ Ca(HCO3)2 (*)

Khi nước chảy cuốn theo Ca(HCO3)2, theo nguyên lí dịch chuyển cân bằng thì cân bằng (*) sẽ chuyển dịch theo phía phải. Kết quả là sau một thời gian nước đã làm cho đá bị bào mòn dần.

3.

Sự tạo thành thạch nhũ gồm 2 quá trình:

- Phá hủy đá vôi CaCO₃ do tác dụng của nước mưa có hòa tan CO₂ tạo ra muối Ca(HCO₃)₂ tan:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

- Sự phân hủy Ca(HCO₃)₂ theo các kẽ nứt chảy xuống các vòm hang và bị phân hủy tạo thành thạch nhũ:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + CO₂ + H₂O

bte n_h2=n_X=5.6/22.4=0.25 mol

->M_X=7.6/0.25=30.4

-> đó là Na và Ka (23<30.4<39)

m khí phản ứng = 23 - 7,2 = 15,8 (g)
gọi số mol Cl2 và O2 lần lượt là x,y
ta có: 71x + 32y = 15,8 và x + y = 5,6/22,4 => x = 0,2 và y = 0,05

M + Cl2 = MCl2..........M + 1/2 O2 = MO
0,2...0,2.....................0,1....0...

=> n M = 0,3 => M = 7,2/0,3 = 24 (Mg)

\(CT:\overline{M}_2CO_3\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(\overline{M}_2CO_3+2HCl\rightarrow2MCl+CO_2+H_2O\)

\(0.1.........................................0.1\)

\(M_{\overline{M}_2CO_3}=\dfrac{8.9}{0.1}=89\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Leftrightarrow2\overline{M}+60=89\)

\(\Leftrightarrow\overline{M}=14.5\)

Vì : thuộc hai chu kì liên tiếp nên hai kim loại là : \(Li,Na\)

nCO2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol) 

nCa(OH)2 = 0.125*1 = 0.125 (mol) 

nCO2 / nCa(OH)2 = 0.15/0.125 = 1.2 

=> Tạo ra 2 muối 

Đặt : 

nCaCO3 = x (mol) 

nCa(HCO3)2 = y (mol) 

BT Ca : 

x + y = 0.125 

BT C : 

x + 2y = 0.15 

=> x = 0.1

y = 0.025 

C M Ca(HCO3)2 = 0.025/0.125 = 0.2 (M) 

nCO2=0,15 mol, nBa(OH)2=0,125 mol

1<nOH-/nCO2=0,25/0,15=1,67<2 => Tạo 2 muối

BaCO3: x

Ba(HCO3)2: y

x+y=nBa2+=0,125

x+2y=nC=0,15

=>x=0,1; y=0,025

CM Ba(HCO3)2=0,025/0,125=0,2M

Ta có: = 0,2.1,5 = 0,3 mol; = 20/100= 0,2 mol

Ta có : ${}^{}>{}^{}$ nên có 2 trường hợp xảy ra :

- TH1 : Ca(OH)2 dư :

CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O

Ta có:${}^{}={}^{}$ = 0,2 mol → V = = 0,2.22,4 = 4,48 lít

- TH2 : Ca(OH)2 phản ứng hết :

CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O

0,2            0,2           0,2

2CO2+ Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

0,2← (0,3-0,2)

Ta có: = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol

→ V= = 0,4.22,4 = 8,96 lít

\(n_{H_2}=\dfrac{50.4}{22.4}=2.25\left(mol\right)\)

\(2M+2nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

\(\dfrac{4.5}{n}.............................2.25\)

\(M_M=\dfrac{54}{\dfrac{4.5}{n}}=12n\)

\(BL:n=2\Rightarrow M=24\)

\(M:Mg\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=2.25\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{2.25\cdot98\cdot100}{10}=2205\left(g\right)\)

Giả sử kim loại cần tìm là A có hóa trị n không đổi.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{50,4}{22,4}=2,25\left(mol\right)\)

BT e, có: \(n_A=\dfrac{2,25.2}{n}=\dfrac{4,5}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{54}{\dfrac{4,5}{n}}=12n\)

Với n = 1 ⇒ M_A = 12 (loại)

Với n = 2 ⇒ M_A = 24 (nhận)

Vậy: A là Magie (Mg).

BTNT H có: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=2,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=2,25.98=220,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{220,5.100}{10}=2205\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(Ca^{2+} + CO_3^{2-} \to CaCO_3\\ CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2\\ n_{Ca^{2+}} = n_{CaO} = \dfrac{0,28}{56}=0,005(mol)\\ \text{Trong 10 ml dung dịch có chứa 0,005 mol ion}\ Ca^{2+}\\ \text{Vậy trong 1 lít(1000ml) dung dịch có chứa 0,005.100 = 0,5 mol ion}\ Ca^{2+}\\ m_{Ca^{2+}} = 0,5.40 = 20(gam)\)

Đáp án B