`a)PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

____________________________________

`b) n_[Zn] = [ 6,5 ] / 65 = 0,1 (mol)`

Theo `PTHH` có: `n_[H_2] = n_[Zn] = 0,1 (mol)`

        `-> V_[H_2 (đktc)] = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`

______________________________________

`c)` Theo `PTHH` có: `n_[HCl] = 2 n_[Zn] = 2 . 0,1 = 0,2 (mol)`

  Đổi `200 ml = 0,2 l`

     `-> C_[M_[HCl]] = [ 0,2 ] / [0,2 ] = 1(M)`

________________________________________

`d)` Theo `PTHH` có: `n_[ZnCl_2] = n_[Zn] = 0,1 (mol)`

     `-> m_[ZnCl_2] = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`

VHCl= 200ml = 0,2 (l)

Zn + 2HCl -- > ZnCl2 + H2

nZn = 6,5 : 65 = 0,1(mol)

VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

\(C_{MHCl}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ V\text{ì}:\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,2}{2}\\ \Rightarrow Ph\text{ả}n.\text{ứn}g.h\text{ết}\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ V_1=V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.1.......0.2.........................0.1\)

\(m_{Mg}=0.1\cdot24=2.4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(.........0.2.......\dfrac{0.2}{n}\)

\(M_{MCl_n}=\dfrac{12.7}{\dfrac{0.2}{n}}=63.5n\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow M+35.5n=63.5n\)

\(\Rightarrow M=28n\)

\(BL:n=2\Rightarrow M=56\)

\(M:Fe\)

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b) n HCl = 0,1.2 = 0,2(mol)

n Mg = n H2 = 1/2 n HCl = 0,1(mol)

Suy ra:

m = 0,1.24 = 2,4(gam)

V H2 = 0,1.22,4 = 2,24(lít)

c) Gọi n là hóa trị M

2M +2nHCl $\to$ 2MCln + nH2

Theo PTHH :

n MCln = 1/n x n HCl = 0,2/n(mol)

Suy ra :

$\dfrac{0,2}{n}(M + 35,5n) = 12,7$

=> M = 28n

Với n = 2 thì M = 56(Fe)

Đề bài hỏi gì vậy em?

- Thí nghiệm 1:

\(PTHH:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\)

 Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_1=V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

- Thí nghiệm 2:

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và Ca.

PTHH:

\(2Na+2HCl--->2NaCl+H_2\left(1\right)\)

\(Ca+2HCl--->CaCl_2+H_2\left(2\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=n_{Na}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=2.n_{Ca}=2y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+2y=0,1\) (*)

Theo đề, ta có: \(23x+40y=4,7\) (**)

Từ (*) và (**), ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,1\\23x+40y=4,7\end{matrix}\right.\)

Ra số âm, bạn xem lại đề.

1,Người ta thực hiện 2 thí nghiệm sau

\(TN_1:n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{Zn}}{1}=\dfrac{n_{HCl}}{2}\text{ nên phản ứng xảy ra hoàn toàn}\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_1=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

\(TN_2:\text{Đặt }\left\{{}\begin{matrix}x=n_{Na}\left(mol\right)\\y=n_{Ca}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ PTHH:2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\\ Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\\ \text{Từ đó ta có HPT: }\left\{{}\begin{matrix}23x+40y=4,7\\x+0,5y=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{11}{190}\\y=\dfrac{8}{95}\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}x+y=\dfrac{11}{380}+\dfrac{8}{95}\approx0,113\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_2=V_{H_2\left(đktc\right)}\approx0,113\cdot22,4=2,5312\left(l\right)\\ \Rightarrow V_1< V_2\)