a,Gọi kim loại hóa trị III đó là X

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH

\(2X+6HCl\rightarrow2XCl_3+3H_2\)

0,1 mol                                            0,15mol

\(m_X=M_X.0,1\)

\(M_X=\frac{2,7}{0,1}=27\left(g_{ }\right)\)

Vậy X thuộc kim loại Nhôm(Al)

b, PTHH

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                                      0,1mol        0,15 mol

\(m_{AlCl_3}=0,1.106,5=10,65\left(g\right)\)

gọi kim loại hóa trị III đó là X

\(2X+6HCL->2XCl_3+3H_2\left(1\right)\) 

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) 

theo (1) \(n_X=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

 => \(M_X=\frac{2,7}{0,1}=27\left(g\right)\) 

=> kim loại đó là Al

Câu hỏi của bạn ko liên quan tới TA nên chắc ko ai trả lời đâu!!!

LLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèèè

NaOH = 0,1 mol => HCl dư 0,1 mol và NaCl = 0,1 mol

=> khối lượng dd Y = 0,1. 58,5: 5,71% = 102,452

BTKL => m_H2 = 2,7+50+50 - 102,452 = 0,248g

=> Số mol H2 = 0,124 mol

=> HCl pư = 0,248 mol

=> tổng HCl = 0,348 mol

=> C% của HCl = 0,348. 36,5: 50 = 25,404%.

1)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____0,1----->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> \(C\%=\dfrac{14,7}{250}.100\%=5,88\%\)

2)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

_______0,2------------------------------>0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

3)

\(n_A=\dfrac{18,4}{M_A}\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + Cl₂ --t^o--> 2ACl

____\(\dfrac{18,4}{M_A}\)---------->\(\dfrac{18,4}{M_A}\)

=> \(\dfrac{18,4}{M_A}\left(M_A+35,5\right)=46,8=>M_A=23\left(Na\right)\)

4)

n_HCl = 0,2.3 = 0,6(mol)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

____0,3<-----0,6

=> \(M_M=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(Mg\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15\cdot98}{100}\cdot100\%=14,7\%\end{matrix}\right.\)

\(a,n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1\rightarrow..0,15...........0,05..........0,15\\ b,V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ c,m_{ctH_2SO_4}=n.M=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{14,7}{100}.100\%=14,7\%\)

                                        Số mol của nhôm

                                   n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt :                   2 Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                2          3                   1             3

                               0,1      0,15                             0,15

b)                                         Số mol của khí hidro

                                           n_H2 = \(\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hido ở dktc

                                                 V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                         = 0,15 . 22,4

                                                         = 3,36 (l)

c)                                        Số mol của axit sunfuric

                                           n_H2SO4 = \(\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của axit sunfuric

                                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                            = 0,15 . 98

                                                            = 14,7 (g)

                    Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric đã dùng

                                C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,7.100}{100}=14,7\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,6.98}{25\%}=235,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+235,2-0,6.2}.100\%\approx27,94\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_____0,1----->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> \(C\%=\dfrac{14,7}{250}.100\%=5,88\%\)

a)

$n_{Al} = 2,7 : 27 = 0,1(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al} :  2  = 0,05(mol)$

$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{H_2} = 0,15(mol)$

Suy ra : 

$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05.342 = 17,1(gam)$
$V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

b)

$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5M$