cho 600 ml dung dịch axit clohiđric 2M vào thể tích nước để thu được dung dịch axit clohiđric có nồng độ 0,75 M .xác định thể tích
: Cho 36,4 gam sắt vào dung dịch axit clohiđric nồng độ 0,5M.
a. Tính thể tích dung dịch axit clohiđric đã phản ứng?
b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc)?
c. Tính nồng độ dung dịch muối thu được (coi thể tích dung dịch không thay đổi)?
\(n_{Fe}=\dfrac{36,4}{56}=0,65\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,65->1,3----->0,65--->0,65
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a,V_{ddHCl}=\dfrac{1,3}{0,5}=2,6\left(l\right)\\b,V_{H_2}=0,65.22,4=14,56\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
c, \(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,65}{2,6}=0,25M\)
Hòa tan 6 g Magie trong dung dịch axit clohiđric nồng độ 2M
a. Viết PTHH
b. tính thể tích khí thoát ra (đktc)
c. cần dùng bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric để hòa tan hết lượng magie trên.
\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,25 0,5 0,25
b) \(n_{H2}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(a,PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b,n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\ c,n_{HCl}=2n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)
nMg=6/24=0,25 mol
Mg+HCl→MgCl2+ H2
0,25 0,25 0,25 mol
VH2=0,25.22,4=5,6 l
VHCl=0,25/2=0,125l =125ml
Cho 8,125 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric nồng độ 0,5M.
a. Tính thể tích dung dịch axit clohiđric đã phản ứng?
b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc)?
c. Tính nồng độ dung dịch muối thu được (coi thể tích dung dịch không thay đổi)?
\(a,n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,125->0,25----->0,125->0,125
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a,V_{ddHCl}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(l\right)\\b,V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\c,C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,125}{0,5}=0,25M\end{matrix}\right.\)
Cho 11,2 gam canxi oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric 2M. a. Tính khối lượng muối khan thu được, đọc tên muối. b. Thể tích dung dịch axit clohiđric (ml) đã dùng.
\(a.CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\\ m_{CaCl_2}=111.0,2=22,2\left(g\right)\)
Tên muối: Canxi clorua
\(b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
Cho 8,1g nhôm vào dung dịch axit clohiđric 3,65%
a)Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
b)Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng
c)Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng
a)
$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$
b) $n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,9(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,9.36,5}{3,65\%} = 900(gam)$
c)
$m_{dd\ sau\ pư}= 8,1 + 900 - 0,45.2 = 907,2(gam)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{907,2}.100\% = 5,65\%$
rộn V1 ml dung dịch axit clohiđric có nồng độ 0,5M với V2 ml dung dịch axit clohiđric cÓ nồng độ 3M ta thu được 100 ml dung dịch axit clohiđric có nồng độ 2,5M tính V1 và V2
Ta có: nHCl(trong V1) = 0,5V1 (mol)
nHCl(trong V2 ) = 3V2 (mol)
nHCl(sau khi trộn) = 0,1 x 2,5 = 0,25 (mol)
=> 0,5V1 + 3V2 = 0,25 (1)
Lại có: Thể tích dung dịch thu được là 100(ml) = 0,1 (lít)
=> V1 + V2 = 0,1 (2)
Từ (1), (2), ta có hệ phương trình:
\(\left\{\begin{matrix}0,5V_1+3V_2=0,25\\V_1+V_2=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}V_1=0,02\left(l\right)=20\left(ml\right)\\V_2=0,08\left(l\right)=80\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)
Hòa tan hết 34,7g hỗn hợp 4 kim loại X, Y, Z, T cùng có hóa trị II bằng một lượng vừa đủ
dung dịch axit clohiđric nồng độ 2M thấy thoát ra 11, 2 lít khí hiđro (đktc).
a) Bằng cách ngắn gọn nhất hãy xác định thể tích dung dịch axit clohiđric đã dùng.
b) Xác định tên 4 kim loại đã dùng biết X, Y, Z, T có tỷ lệ khối lượng mol và số mol trong
hỗn hợp ban đầu tương ứng là 1 : 2,7 : 2,(3) : 5,78(3) và 1 : 2 : 1 : 1.
\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)
\(a.\)
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0.5\cdot2=1\left(mol\right)\)
\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1}{2}=0.5\left(M\right)\)
\(b.\)
\(n_X=a\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_Y=2a\left(mol\right),n_Z=a\left(mol\right),n_T=a\left(mol\right)\)
\(M_X=M\left(\text{g/mol}\right)\)
\(\Rightarrow M_Y=2.7M\left(\text{g/mol}\right),M_Z=\dfrac{7M}{3}\left(\text{g/mol}\right),M_T=\dfrac{347}{60}M\left(\text{g/mol}\right)\)
\(m_{hh}=aM+2a\cdot2.7M+a\cdot\dfrac{7}{3}M+a\cdot\dfrac{347}{60}M=34.7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow aM=2.4\)
\(n_{hh}=n_{H_2}=0.5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a+2a+a+a=0.5\)
\(\Rightarrow a=0.1\)
\(M=\dfrac{2.4}{0.1}=24\left(\text{g/mol}\right)\Rightarrow Mg\)
\(Y=2.7\cdot24=65\left(\text{g/mol}\right)\Rightarrow Zn\)
\(Z=\dfrac{7}{3}\cdot24=56\left(\text{g/mol}\right)\Rightarrow Fe\)
\(T=\dfrac{347}{60}\cdot24=137\left(\text{g/mol}\right)\Rightarrow Ba\)
VddHCl=12=0.5(M)VddHCl=12=0.5(M)
b.b.
nX=a(mol)nX=a(mol)
⇒nY=2a(mol),nZ=a(mol),nT=a(mol)⇒nY=2a(mol),nZ=a(mol),nT=a(mol)
MX=M(g/mol)MX=M(g/mol)
mhh=aM+2a⋅2.7M+a⋅73M+a⋅34760M=34.7(g)mhh=aM+2a⋅2.7M+a⋅73M+a⋅34760M=34.7(g)
⇒aM=2.4⇒aM=2.4
nhh=nH2=0.5(mol)nhh=nH2=0.5(mol)
⇒a+2a+a+a=0.5⇒a+2a+a+a=0.5
⇒a=0.1⇒a=0.1
Z=73⋅24=56(g/mol)⇒FeZ=73⋅24=56(g/mol)⇒Fe
Câu 3: Hòa tan 2,4 gam Magie (Mg) vào 200 gam dung dịch axit clohiđric (HCl). Tính:
a) Nồng độ phần trăm dung dịch axit clohiđric đã dùng.
b) Khối lượng muối kẽm clorua thu được.
c) Thể tích khí hiđro thu được (đktc).
(Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35,5)
C 4: Hòa tan 3,25 gam kẽm (Zn) vào 200 ml dung dịch axit clohiđric (HCl). Tính:
a) Nồng độ phần mol dung dịch axit clohiđric đã dùng.
b) Khối lượng muối kẽm clorua thu được.
c) Thể tích khí hiđro thu được (đktc).
(Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5) ( Có lời giải và tóm tắt chi tiết em sẽ cho 5 sao )
Câu `3:`
`n_[Mg]=[2,4]/24=0,1(mol)`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 \uparrow`
`0,1` `0,2` `0,1` `0,1` `(mol)`
`a)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/200 . 100=3,65%`
`b)m_[MgCl_2]=0,1.95=9,5(g)`
`c)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Câu `4:`
`n_[Zn]=[3,25]/65=0,05(mol)`
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`
`0,05` `0,1` `0,05` `0,05` `(mol)`
`a)C%_[HCl]=[0,1.36,5]/200 .100=1,825%`
`b)m_[ZnCl_2]=0,05.136=6,8(g)`
`c)V_[H_2]=0,05.22,4=1,12(l)`
Cho 5,6 gam sắt vào 100 ml dung dịch axit clohiđric (vừa đủ)
a) Lập PTHH
b) Tính thể tích khí hiđro thu đc ở ĐKTC
c) Tính khối lượng muối tạo thành
d) Tính nồng độ mol của dung dịch axit cần dùng
e) Cho lượng hiđro trên khử hoàn toàn 2,32 gam sắt từ oxit. Tính khối lượng kim loại tạo thành
\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c) n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)\\ m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ d) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M\\ e)n_{Fe_3O_4} = \dfrac{2,32}{232} = 0,01(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ 4n_{Fe_3O_4} = 0,04 < n_{H_2} = 0,1 \to H_2\ dư\\ \)
\(n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,03(mol)\\ m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68(gam)\)