Câu4 Hoà tan 22,4 bột sắt trong axit sunfuric
a Viết PTHH
b Tính thể tích hidro thu được ở đktc
c Tính khối lượng muối thu đc
Những câu hỏi liên quan
Cho 22,4 gam sắt vào dung dịch axit clohidric Hcl dư, sau phản ứng thu được muối FeCl2 và 6,72 lít khí hidro ở đktc
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng
c)Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng
\(a)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)
b)
\(n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56}= 0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)
Ta thấy : \(n_{Fe} > n_{H_2}\) nên Fe dư.
Theo PTHH :
\(n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ pư} = 0,3.56 = 16,8(gam)\)
c)
Ta có :
\(n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,3.127 = 38,1(gam)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn 6,5gam Zn bằng một lượng vừa đủ axit clohidric (HCl).
a/Viết ptHH
b/Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc
c/Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,1 0,1 ( mol )
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)
Đúng 1
Bình luận (0)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0.1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot135=13,5g\)
Đúng 0
Bình luận (2)
\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(b,n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(\rightarrow n_{H_2}=0,1mol\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)
\(\rightarrow n_{ZnCl_2}=0,1\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.101,5=10,15g\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 2,7g nhôm tác dụng hết hết với dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua và khí hidro
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc?
c) Tính khối lượng tạo thành sau phản ứng?
d) Dẫn toàn bộ lượng khí hidro trên qua bột sắt (III) oxit nung nóng. Tính khối lượng sắt thu được?
a.b.c.\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,1 0,1 0,15 ( mol )
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)
\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)
d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,15 0,1 ( mol )
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)
Đúng 2
Bình luận (5)
Cho 5,6 gam sắt vào 100 ml dung dịch axit clohiđric (vừa đủ)a) Lập PTHHb) Tính thể tích khí hiđro thu đc ở ĐKTCc) Tính khối lượng muối tạo thànhd) Tính nồng độ mol của dung dịch axit cần dùnge) Cho lượng hiđro trên khử hoàn toàn 2,32 gam sắt từ oxit. Tính khối lượng kim loại tạo thành
Đọc tiếp
Cho 5,6 gam sắt vào 100 ml dung dịch axit clohiđric (vừa đủ)
a) Lập PTHH
b) Tính thể tích khí hiđro thu đc ở ĐKTC
c) Tính khối lượng muối tạo thành
d) Tính nồng độ mol của dung dịch axit cần dùng
e) Cho lượng hiđro trên khử hoàn toàn 2,32 gam sắt từ oxit. Tính khối lượng kim loại tạo thành
\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c) n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)\\ m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ d) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M\\ e)n_{Fe_3O_4} = \dfrac{2,32}{232} = 0,01(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ 4n_{Fe_3O_4} = 0,04 < n_{H_2} = 0,1 \to H_2\ dư\\ \)
\(n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,03(mol)\\ m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68(gam)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
1.Hoà tan 22,4 gam sắt bằng dung dich axit clohiđric (HCl) thu được muối (FeCl2) và khí hiđro.
a/ Tính Thể tích khí H2 sinh ra (đktc) . b/ Tính khối lượng muối tạo thành
2.Cho 12 gam NaOH t/d vừa đủ với axit H2SO4. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng ?
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_2}=127.0,4=50,8\left(g\right)\)
Bài 1 nhé
Đúng 8
Bình luận (0)
Bài 2:
\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right);n_{H_2O}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\\ C1:m_{sp}=m_{Na_2SO_4}+m_{H_2O}=142.0,15+0,3.18=26,7\left(g\right)\\ C2:m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{sp}=m_{tg}=m_{NaOH}+m_{H_2SO_4}=12=14,7=26,7\left(g\right)\)
Đúng 4
Bình luận (0)
$1)$
$a)Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\to n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$
$\to V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)$
$b)n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4(mol)$
$\to m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8(g)$
$2)$
$a)n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3(mol)$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O$
$\to n_{Na_2SO_4}=n_{H_2O}=0,5n_{NaOH}=0,15(mol)$
$\to m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3(g);m_{H_2O}=0,15.18=2,7(g)$
Đúng 1
Bình luận (1)
Xem thêm câu trả lời
Cho kẽm tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
c. Dẫn toàn bộ lượng khí hidro sinh ra qua 16g bột đồng (II) oxit nung nóng, tính khối lượng kimm loại đồng thu được sau PƯ
\(n_{HCl}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(........0.2..............0.1\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)
\(0.1.......0.1....0.1\)
\(\Rightarrow CuOdư\)
\(m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan vừa đủ 1,3g kẽm bằng dung dịch axit H2SO4 10%. Sau khi phản ứng kết thúc thu đc muối magie sùmat và khí hidro
a. Viết PTHH
b. Tính khối lượng muối kẽm sunfat sinh ra
c. TÍnh thể tích khí hidro thoát ra ở đktc
d. Tính khối lượng dung dịch ãit đã tham gia phản ứng
e. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành
\(a,n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
0,02--->0,02--------->0,02----->0,02
b, mZnSO4 = 0,02.161 = 3,22 (g)
c, VH2 = 0,02.22,4 = 0,448 (l)
d, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,02.98}{10\%}=19,6\left(g\right)\)
e, mdd = 19,6 + 1,3 - 0,02.2 = 20,86 (g)
=> \(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,02.161}{20,86}.100\%=15,44\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
1. Cho 8,1g nhôm vào dung dịch axit sunfuric dư A, viết PTHHB, tính thể tích khí hidro sinh ra(đktc)C, gọi tên muối sinh ra. Tính kl muối 2. hòa tan 19,5g kẽm trong dung dịch axit clohidrica, Vt PTHHb, tính khối lượng muối thu được c, dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua Fe2O3 đun nóng. Tính KL Fe2O3 bị khử 3. Đốt cháy hoàn toàn 38,4g đồng a, viết pthh và gọi tên sản phẩm b, tính thể tichskhis oxi cần dùng (đktc)c, tính kl KMnO4 cần phân hủy để có lượng oxit trêngiúp mk luôn với ạ. Cảm ơn m.n nhiều n...
Đọc tiếp
1. Cho 8,1g nhôm vào dung dịch axit sunfuric dư
A, viết PTHH
B, tính thể tích khí hidro sinh ra(đktc)
C, gọi tên muối sinh ra. Tính kl muối
2. hòa tan 19,5g kẽm trong dung dịch axit clohidric
a, Vt PTHH
b, tính khối lượng muối thu được
c, dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua Fe2O3 đun nóng. Tính KL Fe2O3 bị khử
3. Đốt cháy hoàn toàn 38,4g đồng
a, viết pthh và gọi tên sản phẩm
b, tính thể tichskhis oxi cần dùng (đktc)
c, tính kl KMnO4 cần phân hủy để có lượng oxit trên
giúp mk luôn với ạ. Cảm ơn m.n nhiều nhiều
1.
a, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: 0,3 0,15 0,45
b, \(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
c, Al2(SO4)3 : nhôm sunfat
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
3.
a, \(n_{Cu}=\dfrac{38,4}{64}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: 2Cu + O2 ---to→ 2CuO
Mol: 0,6 0,3
CuO: đồng(ll) oxit
b, \(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c,
PTHH: 2KMnO4 ---to→ K2MnO4 + MnO2 + O2
Mol: 0,6 0,3
\(m_{KMnO_4}=0,6.158=47,4\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
2.
a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: 0,3 0,3 0,3
b, \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)
c,
PTHH: Fe2O3 + 3H2 ---to→ 2Fe + 3H2O
Mol: 0,1 0,3
\(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (2)
Cho 25,2g sắt (II) tác dụng với axitclohiđric (HCl) thấy có Sắt (II)
a) viết pthh
b)hãy tính thể tích khí H\(_2\) thu đc ở Đktc
c)Hãy tính khối lượng FeCl\(_2\) tạo thành
d)Hãy tính khối lượng axitclohiđric tham gia phản ứng
`a)PTHH:`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`
`0,45` `0,9` `0,45` `0,45` `(mol)`
`n_[Fe]=[25,2]/56=0,45(mol)`
`b)V_[H_2]=0,45.22,4=10,08(l)`
`c)m_[FeCl_2]=0,45.127=57,15(g)`
`d)m_[HCl]=0,9.36,5=32,85(g)`
Đúng 9
Bình luận (0)