\(n_{Fe}=\dfrac{6,8}{56}=0,12mol\)

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

0,12   0,08          0,04  ( mol )

a, \(V_{O_2}=0,08.22,4=1,792l\)

b, m_Fe3O4 = 0,04.232 = 9,28g

\(n_{Fe}=\dfrac{6,8}{56}=\dfrac{17}{140}(mol)\\ PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ a,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{17}{210}(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{17}{210}.22,4=1,81(g)\\ b,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{17}{420}(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{17}{420}.232=9,39(g)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4|\)

       3          2            1

      0,3     0,15       0,075

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,15}{2}\)

                  ⇒ Fe dư , O₂ phản ứng hết

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

\(n_{Fe3O4}=\dfrac{0,15.1}{2}=0,075\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe3O4}=0,075.232=17,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,3-\left(\dfrac{0,15.3}{2}\right)=0,075\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe\left(dư\right)}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

3Fe+2O2-to>Fe₃O₄

       0,15--------0,075

n Fe=\(\dfrac{16,8}{56}\)=0,3 mol

n O2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

=>Fe dư , dư :0,075 mol

=>m_Fe=0,075.56=4,2g

=>m _Fe3O4= 0,075.232=17,4g

n_Fe = 16.8/56 = 0.3 (mol) 

3Fe + 2O₂ -to-> Fe₃O₄ 

0.3......0.2...........0.1

VO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g) 

a) Fe+H2SO4------>FeSO4+H2

b)nH2=5,6/22,4=0,25mol

Fe+H2SO4------->FeSO4+H2

0,25 <----                           0,25

Theo pt:

nFe=0,25mol

=>mFe=0,25×56=14g

c)

Fe+H2SO4------->FeSO4+H2

         0,25 <----                  0,25

Theo pt:

nH2SO4=0,25 mol

CM=n/V=0,25/0,05=5(M)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,25 .... 0,25 ...... 0,25 ..... 0,25 (mol) 

a. \(m_{Fe}pư=0,25.56=14\left(g\right)\)

b. \(C_M\left(H_2SO_4\right)=C_M\left(FeSO_4\right)=\dfrac{0,25}{0,05}=5\left(M\right)\)

nFe = 33,6 : 56 = 0,6 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
           0,6--> 0,4------->0,2 (mol) 
=> vO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,2.232 = 46,4 (g) 
 pthh : 2KClO3 -t--> 2KClO3 + 3O2 
             0,267<-----------------------0,4(mol) 
mKClO3= 0,267 .122,5 = 32,67 (g) 

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,3.232=69,6\left(g\right)\)

d, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{50,4}{56}=0,9\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 

                    3         2          1

                   0,9      0,6       0,3

\(b.V_{O_2}=n.24,79=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\) 

\(c.m_{Fe_3O_4}=n.M=0,3.\left(56.3+16.4\right)=69,6\left(g\right)\) 

\(d.V_{O_2}=14,874\left(l\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)  

                   2               2          3

                  0,6            0,6       0,9

\(m_{KClO_3}=n.M=0,6.\left(39+35,5+16.3\right)=55,5\left(g\right).\)

a, n_O2    =    \(\frac{V}{22,4}\)  =     \(\frac{1,12}{22,4}\)   =     0,05   ( mol )

n_Fe    =    \(\frac{m}{M}\)    =      \(\frac{8,4}{56}\)   =     0,15   ( mol )

PTHH:    3Fe    +    2O₂       ^t\(\rightarrow\)  Fe₃O₄

Theo PTHH:    2n_O2     =      3n_Fe

                            3n_Fe      =      2 . 0,05      =     0,1  ( mol )

Vậy sau phản ứng chất còn dư là Fe và còn dư : n_Fe  =  0,15 - 0,1 = 0,05 ( mol )   \(\Rightarrow\)m_Fe  =   n_Fe .  M_Fe  =    0,05 . 56  =  2,8 ( g )

b, Theo PTHH:    \(n_{Fe_3O_4}=2n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=M_{Fe_3O_4}\times n_{Fe_3O_4}=232\times0,1=23,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\)

\(0.075....0.05.....0.025\)

\(m_{Fe_3O_4}=0.025\cdot232=5.8\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=8.4-0.075\cdot56=4.2\left(g\right)\)

a, \(PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

Theo PTHH : \(n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=3.\dfrac{m}{M}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=25,2g\)

b, Theo PTHH : \(n_{O2}=n_{Fe3O4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=6,72\left(l\right)\)

c, PTHH : \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

Theo PTHH : \(n_{KClO3}=\dfrac{2}{3}n_{O2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClo3}=30,625g\)

À :)) Khi đề cho lượng chất ở sau phản ứng thì dựa hẳn vào chất ở sau để tính luôn em nhé , vì chưa biết O₂ ban đầu phản ứng hết hay không mà.