a) nFe2O3=1,6/160=0,01(mol)

mH2SO4=19,6%.200=39,2(g) -> nH2SO4=39,2/98=0,4(mol)

PTHH: Fe2O3 +  3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 H2O

Ta có: 0,4/3 > 0,01/1

=> Fe2O3 hết, H2SO4 dư, tính theo nFe2O3

b) nFe2(SO4)3=nFe3O4=0,01(mol) => mFe2(SO4)3=0,01.400=4(g)

nH2SO4(dư)= 0,4 - 0,01.3= 0,37(mol) =>mH2SO4(dư)=0,37.98=36,26(g)

mddsau=1,6+200=201,6(g)

=>C%ddFe2(SO4)3= (4/201,6).100= 1,984%

C%ddH2SO4(dư)= (36,26/201,6).100=17,986%

                                       Số mol của sắt (III) oxit

                                 n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit sunfuric

         C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\) (g)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)                  

a) Pt :                   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                 1             3                    1               3

                               0,01          0,4                0,01

b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)

                        ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                        ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

                                       Số mol của sắt (III) sunfat

                                   n_Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của sắt (III) sunfat

                                  m_Fe2(SO4)3 = n_Fe2(SO4)3 . M_Fe2(SO4)3

                                                     = 0,01 . 400

                                                     = 4 (g)

                              Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                           n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                 = 0,4  - (0,01 .3)

                                                 = 0,37 (mol)

                               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                             m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                     = 0,37 . 98

                                                      = 36,26 (g)

                                 Khối lượng dung dịch sau phản ứng

                            m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe2O3 + m_H2SO4

                                                                = 1,6 + 200

                                                               = 201,6 (g)

                                 Nồng độ phần trăm của sắt (III) sunfat

                             C⁰/_0Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4.100}{201,6}=1,98\)⁰/0

                              Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                             C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{36,26.100}{201,6}=17,1\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=19,6\%.200=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol:                0,01            0,03                0,01                  

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)⇒Fe₂O₃ pứ hết,H₂SO₄ dư

b,m_{dd sau pứ} = 200+1,6 = 201,6 (g)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{201,6}.100\%=1,98\%\)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,4-0,03\right).98}{201,6}.100\%=17,98\%\)

\(a)CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ b)n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20}{100.98}=\dfrac{10}{49}mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{10:49}{1}\rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,05mol\\ C_{\%CuSO_4}=\dfrac{0,05.160}{100+4}\cdot100=7,69\%\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{\left(10:49-0,05\right)98}{100+4}\cdot100=14,52\%\)

a)b)c)d) mBaCl2=150.16,64%=24,96g

=>nBaCl2=0,12 mol

mH2SO4=100.14,7%=14,7g=>nH2SO4=0,15mol

     BaCl2       + H2SO4 =>BaSO4    +2HCl

Bđ: 0,12 mol;    0,15 mol

Pứ: 0,12 mol=>0,12 mol=>0,12 mol=>0,24 mol

Dư:                   0,03 mol

Dd ban đầu chứa BaCl2 0,12 mol và H2SO4 0,15 mol

Dd A sau phản ứng chứa HCl 0,24 mol và H2SO4 dư 0,03 mol

mHCl=0,24.36,5=8,76g

mH2SO4=0,03.98=2,94g

Kết tủa B là BaSO4 0,12 mol=>mBaSO4=0,12.233=27,96g

mddA=mddBaCl2+mddH2SO4-mBaSO4

=150+100-27,96=222,04g

C%dd HCl=8,76/222,04.100%=3,945%

C% dd H2SO4=2,94/222,04.100%=1,324%

e) HCl     +NaOH =>NaCl +H2O

0,24 mol=>0,24 mol

H2SO4 +2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O

0,03 mol=>0,06 mol

TÔNG nNaOH=0,3 mol

=>V dd NaOH=0,3/2=0,15 lit

nCuO=2,4/80=0,03(mol)

m(H2SO4)=29,4%.100=29,4(g) -> nH2SO4=29,4/98=0,3(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,03/1 < 0,3/1

b)=> CuO hết, H2SO4 dư => Tính theo nCuO

nH2SO4(p.ứ)=nCuSO4=nCuO=0,03(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,3-0,03=0,27(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,27. 98= 26,46(g)

b)  mCuSO4=0,03.160= 4,8(g)

mddsau= 2,4+ 100=102,4(g)

C%ddCuSO4= (4,8/102,4).100=4,6875%

C%ddH2SO4(dư)= (26,46/102,4).100= 25,84%

                                      Số mol của đồng (II) oxit

                                    n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của axit sunfuric

            C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt :                              CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                          1            1               1           1

                                        0,03         0,3           0,03

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                        ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                        ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

                                      Số mol dư của axit sunfuric

                                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,3 - (0,03 . 1)

                                                 = 0,27 (mol)

                                      Khối lượng dư của axit sunfuric

                                               m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                       = 0,27 . 98

                                                        = 26,46 (g)

c)                                        Số mol của đồng (II) sunfat

                                           n_CuSO4 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\) 

                                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

                                              m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

                                                            = 0,03 . 160 

                                                            = 4,8 (g)       

                                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_H2SO4

                                                                      = 2,4 + 100

                                                                      = 102,4 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của đồng (II) sunfat

                                   C⁰/_0CuSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)⁰/₀

                                      Nồng độ phần trăm của axit sunfuric 

                                     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

b,\(=>mH2SO4=\dfrac{29,4\%.100.}{100\%}=29,4g\)\(=>nH2SO4=\dfrac{29.4}{98}=0,3mol\)

pthh \(=>\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=>H2So4 dư, 

\(=>mH2SO4\left(dư\right)=29,4-98.0,03=26,46g\)

c,\(=>C\%CuSO4=\dfrac{0,03.160}{100+2,4}.100\%=4,6\%\)

\(=>C\%H2SO4=\dfrac{98.\left(0,3-0,03\right)}{100+2,4}.100\%=25,8\%\)

Bài 4 : 

\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

300ml = 0,3l

\(n_{HCl}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)

1) Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

              1            2              1            1

             0,1         0,3           0,1

2) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                      ⇒ MgO phản ứng hết , HCl dư

                      ⇒ Tính toán dựa vào số mol của MgO

\(n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-\left(0,1.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=1,14.300=342\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=4+342=346\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{9,5.100}{346}=2,75\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65.100}{346}=1,05\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

1. 
a/ - Cho dd H2SO4 loãng t/d với Fe. 
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2O 
=> H2SO4 có tính chất hóa học (tchh) của axit: t/d với KL đứng trước H sinh ra muối và khí H2. 
- Cho dd H2SO4 l~t/d với CuO. 
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 
=> H2SO4 có tchh của axit: t/d với oxit bazơ tạo ra muối và nước. 
- Cho dd H2SO4 t/d với KOH. 
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O 
=> H2SO4 có tchh của axit: t/d với dd kiềm cho ra muối và nước. 

b/ - Cho H2SO4 đặc t/d với Cu. 
Cu + 2H2SO4 đ --t*--> CuSO4 + SO2 + 2H2O 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: t/d được với Cu, sinh ra khí SO2 (KL đứng sau H). 
- Cho H2SO4 đặc t/d với Fe. 
2Fe + 6H2SO4 đ --t*--> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: t/d với KL sinh ra muối và giải phóng SO2; đẩy được Fe lên hóa trị cao nhất. 
- Cho H2SO4 đặc vào C6H12O6. 
C6H12O6 ----H2SO4 đ, t*---> 6C + 6H2O 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: có tính háo nước. 

2. Gọi số mol của CuO và ZnO lần lượt là a và b. 
n HCl = Cm.V = 3.0,1 = 0,3 mol. 

a/ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 
_1_____2 (mol) 
_a_____2a 

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O 
_1______2 (mol) 
_b_____2b 

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 
80a + 81b = 12,1 (m hh) 
2a + 2b = 0,3 (n HCl) 
Giải hệ, được: a = 0,05; b = 0,1. 

b/ m CuO = n.M = 80a = 80.0,05 = 4 (g). 
=> % mCuO = (mCuO / mhh) . 100% = 33,06 %. 
=> % mZnO = 100% - 33,06% = 66,94 %. 

c/ CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 
___1______1 (mol) 
___0,05__0,05 

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O 
_1_____1 (mol) 
_0,1__0,1 

Tổng số mol H2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol. 
=> m H2SO4 = n.M = 0,15.98 = 14,7 g. 
=> mdd H2SO4 = (mct.100%) / C% = (14,7.100)/20 = 73,5 g. 

\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

         1           2             1            1

        0,2       0,6            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

             ⇒ FeO phản ứng hết , HCl dư

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của FeO

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-\left(0,2.2\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=14,4+200=214,4\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{214,4}=11,85\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{214,4}=3,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

 \(m_{HCl}=10,95\%.200=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Mol:      0,2      0,4         0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\) ⇒ FeO pứ hết ,HCl dư

m_{HCl dư} = (0,6-0,4).36,5 = 7,3 (g)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 14,4+200 = 214,4 (g)

\(C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{25,4.100\%}{214,4}=11,847\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\dfrac{7,3.100\%}{214,4}=3,4\%\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)

BTNT S, có: n_H2SO4 = n_SO3 = n_SO2 = 0,5 (mol) 

Mà: m_{H2SO4 (ban đầu)} = 210.10% = 21 (g)

⇒ m_{H2SO4 (trong X)} = 21 + 0,5.98 = 70 (g)

Có: m _{dd X} = 210 + m_SO3 = 210 + 0,5.80 = 250 (g)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{70}{250}.100\%=28\%\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Dung dịch A gồm: CuSO₄ và H₂SO₄ dư

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

Đề có cho dữ kiện gì liên quan đến dd NaOH không bạn nhỉ?