Question

Hòa tan hoàn toàn 1,6g Fe2O3=200g dung dịch H2SO4 19,6%

a,Viets phương trình hóa học.

b, Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong phản ứng.

Answer 1

a) nFe2O3=1,6/160=0,01(mol)

mH2SO4=19,6%.200=39,2(g) -> nH2SO4=39,2/98=0,4(mol)

PTHH: Fe2O3 +  3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 H2O

Ta có: 0,4/3 > 0,01/1

=> Fe2O3 hết, H2SO4 dư, tính theo nFe2O3

b) nFe2(SO4)3=nFe3O4=0,01(mol) => mFe2(SO4)3=0,01.400=4(g)

nH2SO4(dư)= 0,4 - 0,01.3= 0,37(mol) =>mH2SO4(dư)=0,37.98=36,26(g)

mddsau=1,6+200=201,6(g)

=>C%ddFe2(SO4)3= (4/201,6).100= 1,984%

C%ddH2SO4(dư)= (36,26/201,6).100=17,986%

Answer 2

                                       Số mol của sắt (III) oxit

                                 n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit sunfuric

         C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\) (g)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)                  

a) Pt :                   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                 1             3                    1               3

                               0,01          0,4                0,01

b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)

                        ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                        ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

                                       Số mol của sắt (III) sunfat

                                   n_Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của sắt (III) sunfat

                                  m_Fe2(SO4)3 = n_Fe2(SO4)3 . M_Fe2(SO4)3

                                                     = 0,01 . 400

                                                     = 4 (g)

                              Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                           n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                 = 0,4  - (0,01 .3)

                                                 = 0,37 (mol)

                               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                             m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                     = 0,37 . 98

                                                      = 36,26 (g)

                                 Khối lượng dung dịch sau phản ứng

                            m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe2O3 + m_H2SO4

                                                                = 1,6 + 200

                                                               = 201,6 (g)

                                 Nồng độ phần trăm của sắt (III) sunfat

                             C⁰/_0Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4.100}{201,6}=1,98\)⁰/0

                              Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                             C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{36,26.100}{201,6}=17,1\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Answer 3

a,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=19,6\%.200=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol:                0,01            0,03                0,01                  

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)⇒Fe₂O₃ pứ hết,H₂SO₄ dư

b,m_{dd sau pứ} = 200+1,6 = 201,6 (g)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{201,6}.100\%=1,98\%\)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,4-0,03\right).98}{201,6}.100\%=17,98\%\)