Question

Cho 16g sắt ( llI) oxit tác dụng với 200g dung dịch axit sunfuric 19,6%. Tính:

a.Viết phương trình hóa học

b. Nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{H2SO4 (dư)} = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe2O3 + m _{dd H2SO4} = 16 + 200 = 216 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{216}.100\%\approx18,52\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{216}.100\%\approx4,54\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 2

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot19.6\%}{98}=0.4\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.4}{3}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=16+200=216\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.1\cdot400}{216}\cdot100\%=18.51\%\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0.4-0.2\right)\cdot98}{216}\cdot100\%=9.1\%\)

Answer 3

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\)

Theo đề : 0,1.........0,4

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)=> Sau phản ứng H2SO4 dư, Fe2O3 phản ứng hết

=> Dung dịch sau phản ứng gồm Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư

m_{dd sau phản ứng} =16+200=216(g)

=>\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{216}=18,52\%\)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,4-0,1.3\right).98}{216}=0,45\%\)