2Al + 3H2SO4 -> Al₂(SO₄)₃ + 3H_{2 (1)}

_{2 3 1 3 ( mol)}

2x 3x x 3x

Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2 (2)

1 1 1 1

y y y y

Gọi số mol của Al là x

=> nAl = 2x, nH2SO4 = 3x, nAl2(SO4)3= x , nH2= 3x

Gọi số mol của Mg là y

=> nMg = y, nH2SO4 = y, nMgSO4 = y, nH2= y

Ta có:

m_hh = m_Al + m_Mg

1,41= 27.2x + 24y

1,41= 54x + 24y

V H₂ (1) + V H₂ (2) = 1,568 (1568ml = 1,568 l)

22,4 . 3x + 22,4y = 1,568

67,2x + 22.4y = 1,568

Có : - 54x + 24y=1,41

- 67,2x + 22.4y = 1,568

Bấm máy tính => x = 0,015

y = 0,025

mAl = 54x = 54 . 0,015 = 0,81 9(g)

mMg = 1,41 - 0,81 = 0,6 (g)

%mAl = 0,81 . 100 / 1,41 = 57,45%

%mMg = 100% - 57,45% = 42,55%

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

2 3 1 3 ( mol)

2x 3x x 3x

Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2 (2)

1 1 1 1

y y y y

Gọi số mol của Al là x

=> nAl = 2x, nH2SO4 = 3x, nAl2(SO4)3= x , nH2= 3x

Gọi số mol của Mg là y

=> nMg = y, nH2SO4 = y, nMgSO4 = y, nH2= y

Ta có:

mhh = mAl + mMg

1,41= 27.2x + 24y

1,41= 54x + 24y

V H2 (1) + V H2 (2) = 1,568 (1568ml = 1,568 l)

22,4 . 3x + 22,4y = 1,568

67,2x + 22.4y = 1,568

Có : - 54x + 24y=1,41

- 67,2x + 22.4y = 1,568

Bấm máy tính => x = 0,015

y = 0,025

mAl = 54x = 54 . 0,015 = 0,81 9(g)

mMg = 1,41 - 0,81 = 0,6 (g)

%mAl = 0,81 . 100 / 1,41 = 57,45%

%mMg = 100% - 57,45% = 42,55%

n_H2 = 0,07 mol

Đặt n_Al = x ( mol ); n_Mg = y ( mol ); ( x,y > 0 )

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (2)

Từ (1)(2) ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,41\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) %m_Al = \(\dfrac{0,03.27.100}{1,41}\) \(\approx\) 57,4%

\(\Rightarrow\) %m_Mg = \(\dfrac{0,025.24.100}{1,41}\) \(\approx\) 42,5%

\(\Rightarrow\) %n_Al = \(\dfrac{0,03.100}{0,03+0,025}\)\(\approx\) 54,5%

\(\Rightarrow\) %n_Mg = \(\dfrac{0,025.100}{0,03+0,025}\) \(\approx\) 45,5%

Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại

Khí sinh ra: H₂

Gọi nAl = x, nMg = y

=> 27x + 24y = 1,53 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)

Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03 

%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)

%mMg = 47,06%

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

          Cu + HCl → Không tác dụng

Số mol của Khí H₂ là: 3,773 : 22,4 = 0,166652 (mol)

Số mol của Mg là: 0,166652 (mol)

Khối lượng của Mg là: 0,166652 . 24 = 4 gam

% Mg trong hỗn hợp kim loại là: (4:10).100% = 40%

% Cu trong hỗn hợp kim loại là: 100% - 40% = 60%

n H2 = 3.733/ 22,4 = 0,16665 (mol)

Vì Cu không t / d với dung dịch HCl  nên lượng H2 sinh ra là của Mg phản ứng .

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

theo PTHH : n Mg = n H2 = 0,16665 (mol)

---> m Mg= 0,16665 . 24 = 4(g) ----> %m Mg =( 4 / 10). 100= 40%

----> %m Cu = 100% - 40% = 60%

PTHH: 

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

           0,075<-------------------------0,075

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

b, \(m_{Mg}=0,075.24=1,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,8}{8}.100\%=22,5\%\\\%m_{Cu}=100\%-22,5\%=77,5\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
            0,075                                0,075 
         \(Cu+H_2SO_4-x->\) 
          \(m_{Mg}=0,075.24=1,6\left(g\right)\\ m_{Cu}=8-1,6=6,4\left(g\right)\) 
\(\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{8}.100\%=80\%\\ \%m_{Mg}=100-80\%=20\%\)

Câu 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%\approx46,67\%\\ \Rightarrow\%_{Cu}\approx100\%-46,67\%=53,33\%\)

Bài 2:

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Gọi số mol Zn, AL là a, b (mol)

=> 65a + 27b = 3,79 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\) 

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            a---->a------------------->a

            2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             b---->1,5b-------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,08 (2)

(1)(2) => a = 0,05; b = 0,02

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{3,79}.100\%=85,752\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,02.27}{3,79}.100\%=14,248\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,08\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,08.98=7,84\left(g\right)\)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a -> a

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

b -> 1.5b

HPT: 65a+27b=3.79

a + 1.5b = 1.792/22.4= 0.08

Giải HPT ta được a=0.05 b=0.02
mZn = 0.05*65=3.25 (g)

mAl= 0.02*27=0.54 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow65x+27y=3,79\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

x        x                                x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y          1,5y                                 1,5y

\(\Rightarrow x+1,5y=0,08\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,05\cdot65}{3,79}\cdot100\%=85,75\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-85,75\%=14,25\%\)

\(\Sigma n_{H_2SO_4}=x+1,5y=0,05+1,5\cdot0,02=0,08mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,08\cdot98=7,84g\)

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_____0,02<---0,03<---------------------0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,02.27}{2,16}.100\%=25\%\\\%Cu=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)

c) m_H2SO4 = 0,03.98 = 2,94 (g)

=> \(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{2,94}{200}.100\%=1,47\%\)