Question

cho 1,41g hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 dư phản ứng xong thu được 1568ml khí đktc .Tính thành phần phần trăm theo khối lượng và theo số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Answer 1

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

2 3 1 3 ( mol)

2x 3x x 3x

Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2 (2)

1 1 1 1

y y y y

Gọi số mol của Al là x

=> nAl = 2x, nH2SO4 = 3x, nAl2(SO4)3= x , nH2= 3x

Gọi số mol của Mg là y

=> nMg = y, nH2SO4 = y, nMgSO4 = y, nH2= y

Ta có:

mhh = mAl + mMg

1,41= 27.2x + 24y

1,41= 54x + 24y

V H2 (1) + V H2 (2) = 1,568 (1568ml = 1,568 l)

22,4 . 3x + 22,4y = 1,568

67,2x + 22.4y = 1,568

Có : - 54x + 24y=1,41

- 67,2x + 22.4y = 1,568

Bấm máy tính => x = 0,015

y = 0,025

mAl = 54x = 54 . 0,015 = 0,81 9(g)

mMg = 1,41 - 0,81 = 0,6 (g)

%mAl = 0,81 . 100 / 1,41 = 57,45%

%mMg = 100% - 57,45% = 42,55%

Answer 2

n_H2 = 0,07 mol

Đặt n_Al = x ( mol ); n_Mg = y ( mol ); ( x,y > 0 )

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (2)

Từ (1)(2) ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,41\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) %m_Al = \(\dfrac{0,03.27.100}{1,41}\) \(\approx\) 57,4%

\(\Rightarrow\) %m_Mg = \(\dfrac{0,025.24.100}{1,41}\) \(\approx\) 42,5%

\(\Rightarrow\) %n_Al = \(\dfrac{0,03.100}{0,03+0,025}\)\(\approx\) 54,5%

\(\Rightarrow\) %n_Mg = \(\dfrac{0,025.100}{0,03+0,025}\) \(\approx\) 45,5%