a)CuO

b)SO4

c)K2SO4

d)BA3(PO4)2

e)FeCl3

f)Al(NO3)3

g)PO5

h)Zn(OH)2

k)MgSO4

l)FeSO3

a. CuCl₂

b. Al(NO₃)₃

c. Ca₃(PO₄)₂

d. (NH₄)₂SO₄

e. MgO

g. Fe₂(SO₄)₃

(Nếu hỏi lý do thì bn vào phần SGK lớp 8 bài 10, trang 35 nhé.)

C1:

a)PTHH: CuO + H2 ----> Cu + H2O

b) Ta có: nCuO = 48/80 = 0,6 mol

Phản ứng: CuO + H2- t ---> Cu + H2O (1)

0,6 ---> 0,6 0,6

Từ (1) => nCuO= 0,6 (mol) =>mCu= 0,6 . 64= 38,4 (g)

b) Từ (1) => nH2= 0,6 (mol) => vH2= 0,6 . 22,4= 13,44 (lít)

Câu 1:

a, PT : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Số mol Cu tham gia phản ứng là:

\(n_{CuO}=\frac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

Theo pt,ta có: \(n_{Cu}=n_{H_2}=n_{CuO}=0,6\left(mol\right)\)

b, Khối lượng đồng thu được sau phản ứng là:

\(m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\)

c,Thể tích hiđro đã cho là:

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

a: \(Al_2O_3\)

b: \(Ca_3\left(PO_4\right)_2\)

a)Al₂O₃

b)Ca₃(PO4)₂

c) Cu(OH)₂

d) Na₂CO₃

e)MgCl₂

*Tác dụng với H₂SO₄ loãng:

2NaOH+H₂SO_{4 (l)} ---> Na₂SO₄+2H₂O

Al₂O₃+3H₂SO_{4 (l)}--->Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Cu + H₂SO_{4 (l)} ---> pư không xảy ra

C₁₂H₂₂O₁₁+H₂SO_{4 (l)}--->pư không xảy ra

AgNO₃ + H₂SO_4(l) ---> pư không xảy ra

CuCO₃+H₂SO_{4 (l)} ---> CuSO₄+CO₂ + H₂O

K₂S + H₂SO_4(l) ---> H₂S + K₂SO₄

2Fe(OH)₃+3H₂SO_4(l)--->Fe₂(SO₄)₃+6H₂O

* Tác dụng với H₂SO₄ đặc:

2NaOH+H₂SO_{4 (đ)} ---> Na₂SO₄+2H₂O

Al₂O₃+3H₂SO_{4 (đ)}--->Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 (đ)} ---> CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

C₁₂H₂₂O₁₁+H₂SO_{4 (đ)}--->12C+ H₂SO₄.11H₂O

AgNO₃ + H₂SO_4(đ) ---> pư không xảy ra

CuCO₃+H₂SO_{4 (đ)} --->CuSO₄+CO₂ + H₂O

K₂S + H₂SO_4(đ) ---> H₂S + K₂SO₄

2Fe(OH)₃+3H₂SO_4(đ)--->Fe₂(SO₄)₃+6H₂O

Bàu 1

a) 4P+5O2--->2P2O5

S+O2--->SO2

3Fe+2O2--->Fe3O4

C2H4+3O2-->2CO2+2H2O

4Na+O2--->2Na2O

trừ phản ứng C2H4 thì tất cả đề là phản ứng hóa hợp

Bài 2

2H2+O2--->2H2O

2Mg+O2--->2MgO

2Cu+O2--->2CuO

S+O2--->SO2

4Al+3O2--->2Al2O3

C+O2---->CO2

4P+5O2--->2P2O5

Bài 1 :

a,

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\) (1)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)(2)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)(3)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2\uparrow+2H_2O\)(4)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{to}}2Na_2O\)(5)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{^{to}}2CaO\)(6)

b, PHản ứng hóa hợp : (1) ; (2) ; (3) ;(5) ; (6)

Bài 2 :

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{to}}2H_2O\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{^{to}}2MgO\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{to}}2CuO\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_3O_3\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\)

Câu 13: A

Câu 14: A

Câu 15: D

Câu 16: A

Câu 17: A

Câu 18: C

Câu 19: C

Câu 20: B

Câu 13: Phân tử khối của CH 3 COOH là
A. 60. B. 61. C. 59. D. 70.
Câu 14: Khối lượng tính bằng đvC của 4 phân tử đồng(II) clorua CuCl 2 là
A. 540. B. 542. C. 544. D. 548.
Câu 15: Khối lượng của ba phân tử kali cacbonat 3K 2 CO 3 là
A. 153. B. 318. C. 218. D. 414.
Câu 16: Hóa trị II của Fe ứng với công thức nào?
A. FeO. B. Fe 3 O 2 . C. Fe 2 O 3 . D. Fe 3 O 4 .
Câu 17: Hóa trị của đồng, photpho, silic, sắt trong các hợp chất: Cu(OH) 2 , PCl 5 , SiO 2 , Fe(NO 3 ) 3 lần lượt là:
A. Cu(II ), P(V), Si(IV), Fe(III). B. Cu(I ), P(I), Si(IV), Fe(III).
C. Cu(I ), P(V), Si(IV), Fe(III). D. Cu(II ), P(I), Si(II), Fe(III).
Câu 18: Dãy nguyên tố kim loại là:
A. Na, Mg, C, Ca, Na. B. Al, Na, O, H, S.
C. K, Na, Mn, Al, Ca. D. Ca, S, Cl, Al, Na.
Câu 19: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. X là
A. Na. B. Mg. C. Al. D. Si.
Câu 20: Phản ứng MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 Ocó hệ số cân bằng của các
chất lần lượt là :
A.1 , 2, 1, 1, 1. B. 1, 4, 1, 1, 2.
C. 1, 2, 1, 1, 2. D. 4, 1, 2, 1, 2.

a. 2Mg + O2 → 2MgO

b. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

c. 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl

d. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2

e. Fe2O3 + 6 HCl → 2FeCl3 + 3 H2O

f. 4Al + 3O2 → 2 Al2O3

Lập PTHH của các phản ứng sau:

a.2 Mg + O2 →2 MgO

b. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

c. 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl

d. 2HCl + Mg → MgCl2 + ?

e. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 +3 H2O

f. 4Al + 3O2 → 2Al2O3