n _Fe3O4=\(\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,06----0,04---0,02

=>m _O2=0,04.32=1,28g

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

 0,06                      0,02    ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,06.56=3,36g\)

nFe3O4=4,64/232=0,02(mol)

PTHH: 3Fe+2O2 to⟶Fe3O4

0,06 mol          0,02 mol

mFe=56×0,06=3,36(g)

mO2=4,64–3,36=1,28(g)

Chúc em học giỏi

nFe3O4 = 4,64/232 = 0,02 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,06 <--- 0,04 <--- 0,02

mO2 = 0,04 . 32 = 1,28 (g)

Theo câu a: số mol của O 2 : n O 2  = 0,02mol

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(2Fe+O_2\rightarrow2FeO\)

c, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

d, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

e, \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

f, \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

Bài 1:

\(a.PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=0,3\left(mol\right)\)

Từ PTHH trên ta có:

3 mol sắt tác dụng với 2 mol khí oxi thì sinh ra 1 mol oxit sắt từ

=> 0,9 mol sắt tác dụng với 0,6 mol khí oxi thì sinh ra 0,3 mol oxit sắt từ

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,9.56=50,4\left(g\right)\\ b.\Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

lười tính ghê:0

1:  3Fe   +  2O2    ->   Fe3O4

  0,9mol<-0,6mol<-0,3mol

nFeO=69,6/232=0,3mol

a)nFe=0,9x56=50,4mol

b)VO2(đktc)=0,3x22,4=6,72l

2:  4 Al + 3O2-> 2Al2O3

  0,8mol<-0,6mol->0,4mol

nO2=13,44/22,4=0,6mol

a)mAl2O3=0,4x102=40,8mol

b)???

a.\(\%Fe=\dfrac{56.3}{56.3+16.4}.100=72,41\%\)

b.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

          0,04              0,02     ( mol )

\(m_{O_2}=0,04.32=1,28g\)

c.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

       0,08                                                   0,04  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,08.158=12,64g\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,96}{56\cdot3+16\cdot4}=0,03\left(mol\right)\\ PTHH;3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\)

tỉ lệ:      3         :  2       :     1

n(mol)   0,09<-----0,06<---0,03

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,09\cdot56=5,04\left(g\right)\\ V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\)

a) $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

b) $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{6,96}{232} = 0,3(mol)$
Theo PTHH : 

$n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,9(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,9.56 = 50,4(gam)$
$n_{O_2} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,6(mol) \Rightarrow V_{O_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

          0,04         0,02    ( mol )

\(m_{O_2}=0,04.32=1,28\left(g\right)\)

=> Đáp án A

Khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao, thu được oxit sắt từ. Để điều chế 4,64 gam oxit sắt từ thì khối lượng oxi đem dùng là *

1,28 gam.

3,24 gam.

4,56 gam.

2,25 gam.

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

     0,06----------------0,03

n _Fe3O4 =\(\dfrac{6,96}{232}\)=0,03 mol

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6.96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

                     0,06      0,03

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)