a. \(PTHH:2Cu+O_2\overset{t^o}{--->}2CuO\)

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức về khối lượng là: \(m_{Cu}+m_{O_2}=m_{CuO}\)

c. Dựa vào câu b, suy ra:

\(m_{O_2}=m_{CuO}-m_{Cu}=12-9,6=2,4\left(g\right)\)

a. n_Cu = m/ M = 9.6/ 64 = 0.15 (mol)

    PTHH  2Cu + O₂ ➝ 2CuO

    TL         2         1            2       (mol)

    ĐB       0,15    0,075     0,15

b. m = n.M 

c. m_O2 = n. M = 0,075. (16.2) = 2,4 (mol)

\(PTHH:2Cu+O_2\overset{t^o}{--->}2CuO\)

a. Aluminium + Khí oxygen -> Aluminium oxide

b. \(m_{Al}+m_O=m_{Al_{2_{ }}O_3}\)

c. Từ câu b => \(m_{Al}=m_{Al_{2_{ }}O_3}-m_O=20.4-9.6=10.8\)

Phương trình chữ:

 aluminium + oxygen \(\rightarrow\) aluminium oxide 

Biểu thức khối lượng:

\(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

Khối lượng aluminium:

\(m_{Al}=m_{Al_2O_3}-m_{O_2}=20,4-9,6=10,8g\)

a) PTHH : 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) Fe₃O₄

b) Theo ĐLBTKL

\(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ =>m_{O_2}=11,6-8,4=3,2\left(g\right)\)

\(a,PTHH:Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\\ b,Bảo.toàn.KL:m_{Fe_2O_3}+m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}\\ c,m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}-m_{Fe_2O_3}=11,2+5,4-16=0,6\left(g\right)\)

1. Theo ĐLBT KL, có: m_Al + m_O2 = m_Al2O3

2. \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al_2O_3}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

\(\left[1\right]BTKL:m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\\ \left[2\right]n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1mol\\ 4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\\ n_{O_2}=\dfrac{0,1.4}{2}=0,2mol\\ m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

C+O2-to>CO2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m cacbon + m khí oxi = m khí cacbonic

=> m khí cacbonic = 4,5 + 12 = 16,5kg

a) PTHH: 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

b,c) ĐLBTKL

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\\ m_{O_2}=14,2-6,2=8\left(g\right)\)

a, 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅

b, Theo ĐLBTKL, ta có:

m_P + m_{O\(_2\)} = m_{\(P_2O_5\)}

c, \(\Rightarrow m_{O_2}=14,2-6,2=8g\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

     0,02-->0,015-->0,01

a) \(m_{Al2O3}=0,01.102=1,02\left(g\right)\)

b) \(V_{O2\left(dktc\right)}=0,015.24,79=0,37185\left(l\right)\)

`#\text{id07 - 25th8}.`

a.

Số mol của Al có trong pứ là:

\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(\text{mol}\right)\)

PTHH: \(\text{4Al + 3O}_2\text{ }\text{ }\underrightarrow{t^0}\text{ }\text{ 2Al}_2\text{O}_3\) 

Theo pt:   4     :     2  (mol)

`=> 0,02`  :  `0,01` (mol)

`=>` n của Al₂O₃ thu được sau pứ là `0,01` mol

m của Al₂O₃ thu được sau pứ là:

\(m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}\cdot M_{Al_2O_3}=0,01\cdot\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0,01\cdot102=1,02\left(g\right)\)

b.

Theo pt: 4   :   3   (mol)

`=>` 0,02  :  0,015  (mol)

`=>` n của O₂ có trong pứ là `0,015` mol

V của khí O₂ tham gia pứ ở đkc là:

\(V_{O_2}=n_{O_2}\cdot24,79=0,015\cdot24,79=0,37185\left(l\right).\)

Vậy: 

a. m Al₂O₃ `=` `1,02` g

b. V O₂ `= 0,37185` l.