\(2R+2nHCl-->2RClx+nH2\)

\(n_{H2}=\frac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_R=\frac{2}{n}n_{H2}=\frac{0,75}{n}\left(mol\right)\)

\(M_R=6,75:\frac{0,75}{n}=9n\)

\(n=3\Rightarrow M_R=27\left(Al\right)\)

Vậy R là Al

1/ Gọi kim loại hóa trị II đó là A

A + 2HCl \(\rightarrow\) ACl₂ + H₂

Đổi 100ml = 0,1(l)

n_HCl = C_M . V = 6 . 0,1 = 0,6(mol)

Theo PT => n_A = 1_/2 . n_HCl = 1_/2 . 0,6 = 0,3(mol)

=> M_A = m_/n = 7,2_/0,3 = 24(g)

=> A là Magie(Mg)

2/ 2R + O₂ \(\rightarrow\) 2RO

Theo ĐLBTKL :

m_R + m_O2 = m_RO

=> 7,2 + m_O2 = 12 => m_O2 =4,8(g)

=> n_O2 = 4,8_/32 = 0,15(mol)

Theo PT => n_R = 2.n_O2 = 2 . 0,15 = 0,3(mol)

=> M_R = m_/n = 7,2_/0,3 =24(g)

=> R là Magie(Mg)

3/ Gọi hóa trị của M là x

2M + 2xHCl \(\rightarrow\) 2MCl_x + xH₂

n_HCl = 21,9 : 36,5 = 0,6(mol)

Theo PT => n_M = 1_/x . n_HCl = 1_/x . 0,6 = 0,6_/x (mol)

=> M_M = m_/n = 7,2 : 0,6_/x = 12x (g)

Biện luận thay x = 1,2,3..... thấy chỉ có x=2 thỏa mãn

=> M_M = 12 .2 =24(g)

=> M là Magie(Mg)

1. gọi kim loại đó là A ta có pt: A + 2HCl -> ACl2 + H2

Đổi: 100ml=0,1l

Ta có: CM=n/V

->nHCl=0,1.6=0,6(mol)

Theo pt ta có: nA=1/2nHCl=1/2.0,6=0,3(mol)

-> MA=m/n=7,2/0,3=24

Vậy kim loại hóa trị II đó là Mg(magie)

n_H2SO4=0.2 mol

n_SO2=0.3 mol

Khi cho X vào H₂SO₄ sẽ có 2 trường hợp xảy ra

+TH₁: R đứng trước H trong dãy HDHH

-TN1: Mg+ H₂SO₄ -------> MgSO₄+ H₂(1)

2R+ aH₂SO₄ ----------> R₂(SO₄)_a+ aH₂ (2)(với a là hóa trị R)

-TN2: Mg+ 2H₂SO₄ -------> MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O(3)

2R+ 2aH₂SO₄ ------------> R₂(SO₄)_a+ aSO₂+ 2aH₂O(4)

Gọi x, y là số mol Mg, R

Theo pt (1), (2)=>n_H2=x+ ay/2=0.2 mol

Theo pt (3), (4)=>n_SO2=x+ ay/2=0.3 mol

Ta thấy 2 pt trên vô lý vì 0.2 >< 0.3

TH₂: R là KL đứng sau H

-TN1: Mg+ H₂SO₄ ------> MgSO₄+ H₂(5)

-TN2: Mg+ 2H₂SO₄ -------> MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O(6)

2R+ 2aH₂SO₄ ------> R₂(SO₄)_a+ aSO₂+ 2aH₂O(7)

Theo pt(5) n_Mg=n_H2=0.2 mol

Khi đó m_R=m_X-m_Mg=11.2-0.2*24=6.4 g

Theo pt(6) n_SO2=n_Mg=0.2 mol

=>n_SO2(7)=0.3-0.2=0.1 mol

Theo pt (7) n_R=2/an_SO2=0.2/a mol

=> M_R=6.4/(0.2/a)=32a

Lập bảng biện luận => Với a=2 thì kim loại là Cu

Vậy R là Cu

Gọi A là kim loại cần tìm

Hóa trị của A: x

n_HCl = \(\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\) mol

Pt: 2A + 2xHCl --> 2ACl_x + xH₂

\(\dfrac{1,2}{x}\)<----1,2

Ta có: \(14,4=\dfrac{1,2}{x}M_A\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{14,4x}{1,2}=12x=M_A\)

Biện luận:

Vậy A là Magie (Mg)

a, \(2xR+yO_2\underrightarrow{^{to}}2R_xO_y\)

b,

Giả sử có 48g oxit tạo ra

\(m_{O2}=32\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{O2}=1\left(mol\right)\)

\(n_{oxit}=\frac{2}{y}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{Oxit}=\frac{48y}{2}=24y=Rx+16y\)

\(\Rightarrow Rx=8y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=2\\R=16\left(S\right)\end{matrix}\right.\)

Oxit là SO2

Axit tương ứng là H2SO3

Bài 2:

n_H2O = \(\dfrac{0,9}{18}=0,05\) mol

Pt: RO + 2HCl --> RCl₂ + H₂O

0,05 mol<------------------0,05 mol

Ta có: 2,8 = 0,05. (M_R + 16)

\(\Leftrightarrow2,8=0,05M_R+0,8\)

\(\Leftrightarrow0,05M_R=2\)

\(\Leftrightarrow M_R=\dfrac{2}{0,05}=40\)

=> R là Canxi (Ca)

Bài 4:

n_KMnO4 = \(\dfrac{5,53}{158}=0,035\) mol

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

.....0,035 mol------------------------------> 0,0175 mol

n_O2 cần dùng = \(0,0175.\dfrac{80}{100}=0,014\) mol

Pt: 2xR + ...........yO₂ --to--> 2R_xO_y

\(\dfrac{0,028x}{y}\)mol<-0,014 mol

CTTQ: R_xO_y

Hóa trị của R: 2y/x

Ta có: \(0,672=\dfrac{0,028x}{y}.M_R\)

\(\Leftrightarrow0,028xM_R=0,672y\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{0,672y}{0,028x}=\dfrac{2y}{x}.\dfrac{0,336}{0,028}=\dfrac{2y}{x}.12=M_R\)

Biện luận:

Vậy R là Magie (Mg)

Câu 4:

nKMnO4=5,53/158=0,035(mol)

pt: 2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

Theo pt: nO2=1/2nKMnO4=1/2.0,035=0,0175(mol)

nO2 p/ứ=80%.0,0175=0,014(mol)

pt: 4R+nO2--->2R2On

Theo pt: nR=4/n.nO2=4/n.0,014=0,056/n(mol)

=>\(MR=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\)

Biện luận:

=>R là Mg

1.

a) Gọi a là số mol CuO tham gia phản ứng.

⇒ số mol CuO dư là (0,4 – a) (mol)

PTHH: CuO + H₂ → Cu + H₂O

a → a → a → a

X gồm Cu và CuO dư.

m_x = 64a + 80(0,4 – a) = 26,4 ⇒ a = 0,35 mol

\(\%m_{Cu}=\frac{64.0,35}{26,4}.100\%=84,84\%\)

\(\%m_{CuO}=100\%-84,84\%=15,16\%\)

b) \(n_{H_2}\) = \(n_{Cu}\)= a = 0,35 mol

⇒ V=0,35.22,4=7,84(lít)

c) Hiệu suất của phản ứng

\(H\%=\frac{0,35}{0,4}.100\%=87,5\%\)

2.

a) nH₂ = 1,12/22,4 = 0,05 mol

2R + H₂O → 2ROH + H₂

x x x/2

R₂O + H₂O → 2ROH

y 2y

Ta có x/2 = 0,05 → x = 0,1

x + 2y = nROH = 0,6 → y = 0,25

0,1.R + 0,25(2R + 16) = 17,8⇒ R = 23 (Na)

b .x + 2y = 0,6 → 0 < y < 0,3 (1)

xR + y(2R + 16) = 17,8

⇔ (x + 2y)R + 16.y = 17,8

⇔ 0,6.R + 16y = 17,8 → y =\(\frac{17,8-0,6R}{16}\) (2)

Từ (1) và (2) =>21,67 < M_R<29,67

Vậy R là Na

\(PTHH:\)\(R+2HCl---> RCl_2+H_2\)

\(nR=\dfrac{16,25}{R}(mol)\)

Theo PTHH: \(nRCl_2=nR=\dfrac{16,25}{R}(mol)\)

Theo đề, ta có: \(nRCl_2=\dfrac{34}{R+71}(mol)\)

\(\dfrac{16,25}{R}=\dfrac{34}{R+71}\)

\(<=> 34R=16,25R+1153,75\)

\(<=> 17,75R=1153,75\)

\(<=> R=65 \) (Zn)

Vậy kim loại cần tìm là Zn

a, ⁿH₂=\(\dfrac{4.48}{22.4}\)=0.2

R + H₂SO₄ -----> RSO₄ + H₂

0.2<----------0.2<------------------0.2<--------0.2

M_R= \(\dfrac{4.8}{0.2}\) =24 -----> Mg

b, ^VH₂SO₄ = \(\dfrac{0,2}{0.5}\) =0,4(l)