1. Cân mất thăng bằng.để cân trở lại vị trí thăng bằng,người ta thêm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g kim loai kẽm,xảy ra phản ứng theo sơ đồ:
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2(mũi tên đi lên)
a.Viết PTHH
b.Tính a(Biết dung dịch 2 axit ở 2 cốc đc lấy dư)
2.Cho 2,8g oxit của kim loại R hóa trị II phản ứng với dung dịch HCl,sau phản ứng thu đc muối RCl2 và nước
a.Viết PTHH
b.Xác định tên kim loại,biết sau phản ứng thu đc 0,9g nước
3.Nung 31,6g KMnO4,sau 1 thời gian lại nặng 29,04g.Tính hiệu suất phản ứng.
4.Để đốt cháy hoàn toàn 0,672g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53g KMnO4.Hãy xác định kim loại R?
Bài 2:
nH2O = \(\dfrac{0,9}{18}=0,05\) mol
Pt: RO + 2HCl --> RCl2 + H2O
0,05 mol<------------------0,05 mol
Ta có: 2,8 = 0,05. (MR + 16)
\(\Leftrightarrow2,8=0,05M_R+0,8\)
\(\Leftrightarrow0,05M_R=2\)
\(\Leftrightarrow M_R=\dfrac{2}{0,05}=40\)
=> R là Canxi (Ca)
Bài 4:
nKMnO4 = \(\dfrac{5,53}{158}=0,035\) mol
Pt: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
.....0,035 mol------------------------------> 0,0175 mol
nO2 cần dùng = \(0,0175.\dfrac{80}{100}=0,014\) mol
Pt: 2xR + ...........yO2 --to--> 2RxOy
\(\dfrac{0,028x}{y}\)mol<-0,014 mol
CTTQ: RxOy
Hóa trị của R: 2y/x
Ta có: \(0,672=\dfrac{0,028x}{y}.M_R\)
\(\Leftrightarrow0,028xM_R=0,672y\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{0,672y}{0,028x}=\dfrac{2y}{x}.\dfrac{0,336}{0,028}=\dfrac{2y}{x}.12=M_R\)
Biện luận:
2y/x | 1 | 2 | 3 |
MR | 12 (loại) | 24 (nhận) |
36 (loại) |
Vậy R là Magie (Mg)
Câu 4:
nKMnO4=5,53/158=0,035(mol)
pt: 2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2
Theo pt: nO2=1/2nKMnO4=1/2.0,035=0,0175(mol)
nO2 p/ứ=80%.0,0175=0,014(mol)
pt: 4R+nO2--->2R2On
Theo pt: nR=4/n.nO2=4/n.0,014=0,056/n(mol)
=>\(MR=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\)
Biện luận:
n | 1 | 2 | 3 |
MR | 12(loại) | 24(nhận) | 36(loại) |
=>R là Mg
4.Để đốt cháy hoàn toàn 0,672g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53g KMnO4.Hãy xác định kim loại R?
2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.
0,035 -> 0,0175 mol
=> nO2 cần dùng = 0,0175.80/100=0,014
4R + nO2 -> 2R2On
0,014.4/n <- 0,014
m =0,672 = 0,014.4.R/n
=> R =12n
vì R là kim loại => n có thể = 1;2;3
thử lần lượt giá trị ta dc vs n=2 => R =24 (Mg) thỏa mãn
nKMnO4 = 0,2 mol
Đặt nKMnO4 = x
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
x....................\(\dfrac{x}{2}\)...............\(\dfrac{x}{2}\)
⇒mKMnO4 (du) = 31,6 - 158x
⇒ mK2MnO4 = 98,5x
⇒ mMnO2 = 43,5x
⇒ 31,6 - 158x + 98,5x + 43,5x = 29,04
⇒ x = 0,16
⇒ H% = \(\dfrac{0,16}{0,2}\).100% = 80%
Bài 3:
Pt: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
.......x mol.................0,5x mol....0,5x mol
nKMnO4 ban đầu = \(\dfrac{31,6}{158}=0,2\) mol
Nếu KMnO4 pứ hết => nK2MnO4 = nMnO2 = \(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4 = 0,1 mol
=> mK2MnO4 + mMnO2= 0,1 . 197 + 0,1 . 87= 28,4 (g) < 29,04 (g)
=> KMnO4 ko pứ hết
Gọi x là số mol KMnO4 pứ
Ta có: mKMnO4 dư + mK2MnO4 + mMnO2 = mchất rắn
\(\Leftrightarrow\left(0,2-x\right)158+98,5x+43,5x=29,04\)
Giải ra x = 0,16
Hiệu suất pứ:
H = \(\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)