D

\(m_{O_2}=10.2-9=1.2\left(g\right)\)

\(D\)

D

4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

nAl2O3 = 10,2 / 102 = 0,1 ( mol )

=> nAl = 2.0,1 = 0,2 ( mol )

=> mAl = 0,2 . 27 = 5,4 g

=> D

D

D

1: \(4Al+3O_2->2Al_2O_3\)

còn 2 phần ai giúp iii

1) 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

2) Theo ĐLBTKL: m_Al + m_O2 = m_Al2O3 (1)

3) (1) => m_Al = 10,2 - 4,8 = 5,4(g)

$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{4,8}{32} = 0,15(mol)$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Ta thấy :

$n_{Al} : 4 = n_{O_2} : 3$ nên phản ứng vừa đủ

$m_{Al_2O_3}  = 5,4 + 4,8 = 10,2(gam)$

Câu 10. Đốt cháy hết 54 gam nhôm trong bình khí oxi thu được 102 gam nhôm oxit. Khối lượng khí oxi đã dùng là

A.    32 g                       B. 48 g                        C. 16g             D. 54 g

Câu 11. Phương trình hóa học  xFe₂O₃ + yCO ➝ 2Fe + 3CO₂

Các giá trị x và y để phương trình cân bằng là

A.    2 và 3                          B. 0 và 3                      C. 3 và 2                      D. 1 và 3

Câu 12. Cho sơ đồ phản ứng: Fe₂O₃  + H₂  - - -> Fe   + H₂O. Tổng các hệ số tối giản khi phương trình cân bằng là

A.     4                     B. 5                 C. 9                 D. 7

Câu 13. Cho 5,6g Fe tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo ra 12,7g sắt (II) clorua (FeCl₂) và 0,2g khí H₂. Khối l­ượng HCl đã dùng là

A. 7,1g                  B. 7,3g                      C. 18,5g                  D. 12,9g

Câu 14. Nung m gam hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ thu được 106 gam hỗn hợp CaO, MgO và 78 gam khí cacbonic. Giá trị của m là

A.    184                  B. 28               C. 106             D. 78  

Câu 15. Cho sơ đồ phản ứng:   Fe_xO_y + H₂SO₄ --> Fe_x(SO₄)_y + H₂O

Với x khác y thì giá trị thích hợp của x và y lần l­ượt là:

A. 2 và 1            B. 2 và 3                C. 1 và 1                D. 3 và 4

Câu 16. Cho sơ đồ phản ứng Fe(OH)₃ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. Tổng hệ số tối giản của phương trình phản ứng là

A. 9                 B. 11               C. 7                 D. 12

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn m gam CH₄ cần dùng 0,4 gam khí O₂ thu được 1,4 gam CO₂ và 1,6 gam H₂O. Giá trị của m là

Câu 18. Nung 10 tấn canxicacbonat thu được 5,6 tấn canxi oxit và m kilogam khí cacbonic. Giá trị của m là

A.    4,4              B 4400 C. 5,6              D. 15,6

Câu 19. Cho phương trình hóa học CaCO₃à CaO + CO₂. Biết rằng khi nung 300kg đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) thu được 140 kg CaO và 110 kg CO₂. Tỉ lệ phần trăm của CaCO₃ có trong đá vôi là

A.    100%               B. 50%                        C. 83,33%                   D. 111,11%

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,2=0,15\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ V_{kk\left(đktc\right)}=5.3,36=16,8\left(l\right)\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

Bạn tách ra từng câu nhé!

Bài 3.

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{36}{56}=0,6428mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,6428 ----- 0,4285           ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,857                                                      0,4285    ( mol )

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,857.158=135,406g\)

Bài 4.

a.\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m_{Al_2O_3}}{M_{Al_2O_3}}=\dfrac{51}{102}=0,5mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

  1       0,75            0,5     ( mol )

\(m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=1.27=27g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,75.22,4=16,8l\)

b.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

       1,5                                                      0,75   ( mol )

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=1,5.158=237g\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

  0,5                                0,75   ( mol )

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,5.122,5=61,25g\)

Bài 5.

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{14,4}{24}=0,6mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\)

0,6 <   0,2                         ( mol )

0,4      0,2               0,2      ( mol )

\(m_{MgO}=n_{MgO}.M_{MgO}=0,2.40=8g\)

Bài 6.

\(n_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{12,8}{64}=0,2mol\)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

 0,2     0,1            0,2  ( mol )

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(0,1.22,4\right).5=2,24.5=11,2l\)

\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,2.80=16g\)

a) \(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

b)

\(n_{Al} = \dfrac{21,6}{27} = 0,8(mol)\)

Theo PTHH :

\(n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,4.102 = 40,8(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,6(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)\\ \Rightarrow V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 13,44.5 = 67,2(lít)\)

\(n_{Al}=\dfrac{21.6}{27}=0.8\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(0.8......0.6........0.4\)

\(m_{Al_2O_3}=0.4\cdot102=40.8\left(g\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0.6\cdot22.4=67.2\left(l\right)\)

Đốt cháy 10,8g nhôm trong bình chứa oxi.

a,viết phương trình hoá học của phản ứng. 

b,tính thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc)

c,tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi nói trên