3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,03-----0,02---------0,01

n Fe=\(\dfrac{1,68}{56}\)=0,03 mol

n O2=\(\dfrac{1,6}{32}\)=0,05 mol

=>O2 dư

=>m Fe3O4=0,01.232=23,2g

=>m O2 dư=0,03.32=0,96g

nFe= 1,68 : 56 = 0,03 (Mol) 
nO2 = 1,6 : 32 = 0,2 (mol) 
pthh : 3Fe  + 2O2  -t-> Fe3O4 
LTL : 
0,03/3  < 0,2/4 => O2 du 
theo pthh ; nFe3O4 = 1/3 nFe = 0,1 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (G) 

Em sửa đề là : 56(g) nhé 

\(n_{Fe}=\dfrac{56}{56}=1\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

\(1........\dfrac{2}{3}..........\dfrac{1}{3}\)

\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}\cdot232=77.33\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=\dfrac{2}{3}\cdot22.4=14.93\left(l\right)\)

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

0,4----0,3------0,2

n _Al=\(\dfrac{10,8}{27}\)=0,4 mol

n _O2=\(\dfrac{7,84}{22,4}\)=0,35 mol

=> oxi dư

=>m _Al2O3=0,2.102=20,4g

=>m _{O2 dư}=0,05.32=1,6g

bạn ơi giúp mình với mình cần gấp

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,35}{3}\)=> Al hết, O₂ dư

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

            0,4-->0,3------->0,2

=> \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

\(V_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,35-0,3\right).22,4=1,12\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=0,5\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)

Nên O2 dư 37/75 (mol) , tạo 1/300 (mol) Fe3O4

\(\Rightarrow m_{O2_{du}}=15,79\left(g\right);m_{Fe3O4}=0,53\left(g\right)\)

\(a)3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(3mol\)   \(2mol\)        \(1mol\)

\(0,3mol\)  \(0,2mol\)   \(0,1mol\)

\(b)n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\text{Ta thấy }O_2\text{ dư,}Fe\text{ phản ứng hết}\)

\(c)m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

nO2=0,2 mol

a)b)3Fe+2O2=>Fe3O4

0,2 mol=>0,1 mol

=>mFe3O4=23,2gam

c)nFe=20/56=5/14 mol

GS Hiệu suất=100%=>lập tỉ lệ giữa số mol từng chất và hệ số pthh O2 hết và Fe dư

=>nFe pứ=0,3 mol=>nFe dư=2/35 mol=>mFe dư=3,2gam

a) PTHH: 3Fe + 2O₂ =(nhiệt)=> Fe₃O₄

b) n_O2 = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_Fe3O4 = \(\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

=>Khối lượng Fe₃O₄ tạo thành: m_Fe3O4 = 0,1 x 232 = 23,2 (gam)

c) n_Fe = \(\frac{20}{56}=\frac{5}{14}\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ số mol theo phương trình

=> Fe dư, oxi hết

=> n_Fe (phản ứng) = \(\frac{0,1\times3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

=> n_Fe(dư) = \(\frac{5}{14}-0,15=\frac{29}{140}\left(mol\right)\)

=> m_Fe(dư) = \(\frac{29}{140}.56=11,6\left(gam\right)\)

Làm nhầm rồi! Làm như @Do Minh Tam nhé~

                     3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

_{Theo pt   :          3            2              1          mol}

_{Theo đề bài :       0,2         0,3        0,2/3}

_a.

Ta có tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,3}{2}\) _{nên  Fe phản ứng hết , oxi dư số mol sắt từ thu được tính theo Fe}

b. nFe₃O₄ = 0,2/3 mol ==> m Fe₃O₄ = 0,2 /3 .232 = 15,47 gam

b, PTHH: 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

Số nguyên tử Fe : Số phân tử O₂ : Số phân tử Fe₃O₄ là 3 : 2: 1

b, Công thức khối lượng:

m_Fe + m_O2 = m_Fe3O4

=> m_Fe3O4 = m_Fe + m_O2 = 1,68 + 0,64 = 2,32 ( g )

Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

 Phần 1:      

     2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

 Phần 2:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑        (1)

0,05         →           0,075

Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂↑  (2)

Ta có phương trình phản ứng:

Khối lượng các chất trong 1 phần hỗn hợp B là 19,82/2 = 9,91 g

Ta có: 

=> Oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃