a/ 1/10 dd C ứng với 0,1 lit.
HCl + AgNO3 --> AgCl + HNO3
nHCl = nAgCl = \(\dfrac{8,61}{143,5}\) = 0,06 mol
=> CM(C) = \(\dfrac{0,06}{0,1}\) = 0,6 mol / l
b/ Gọi Ca, Cb là nồng độ mol của ddA và ddB.
gt: Ca = 4.Cb (1)
mặt khác:
nHCl(A) = \(\dfrac{1}{3}\)Ca
nHCl(B) = \(\dfrac{2}{3}\)Cb
nHCl(C) = 1.0,6 = 0,6
ta có:
\(\dfrac{1}{3}\)Ca + \(\dfrac{2}{3}\)Cb = 0,6
=> Ca + 2.Cb = 1,8 (2)
Giải hệ (1), (2):
4.Cb + 2.Cb = 1,8
=>Cb = 0,3 M
Ca = 1,2 M

a/ \(n_{AgCl}=\dfrac{8,61}{143,5}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: HCl + AgNO₃ ----> AgCl + HNO₃

Mol:     0,06                        0,06

\(C_{M_C}=\dfrac{0,06}{\dfrac{1}{10}.1}=0,6M\)

b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_A}=\dfrac{n_{HCl\left(A\right)}}{\dfrac{1}{3}}=3n_{HCl\left(A\right)}\\C_{M_B}=\dfrac{n_{HCl\left(B\right)}}{\dfrac{2}{3}}=1,5n_{HCl\left(B\right)}\end{matrix}\right.\)

Mà \(C_{M_A}=4C_{M_B}\Rightarrow3n_{HCl\left(A\right)}=4.1,5n_{HCl\left(B\right)}\Leftrightarrow n_{HCl\left(A\right)}-2n_{HCl\left(B\right)}=0\)

Ta lại có: \(n_{HCl\left(A\right)}+n_{HCl\left(B\right)}=n_{HCl\left(C\right)}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(A\right)}-2n_{HCl\left(B\right)}=0\\n_{HCl\left(A\right)}+n_{HCl\left(B\right)}=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(A\right)}=0,4\left(mol\right)\\n_{HCl\left(B\right)}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_A}=\dfrac{0,4}{\dfrac{1}{3}}=1,2M\\C_{M_B}=\dfrac{0,2}{\dfrac{2}{3}}=0,3M\end{matrix}\right.\) 

$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{50}{100} = 0,5(mol)$
$V_{CO_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)$
Đáp án A

PTHH: CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,5.22,4=1,12\left(lít\right)\)

Chọn B.

\(a.m_{HCl}=\frac{30.7,3}{100}=2,19\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=m_{ddHCl}-m_{ctHCl}=30-2,19=27,81\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{2,19}{36,5}=0,06\left(mol\right)\)

\(b.PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\left(mol\right)\)_____0,03_____0,06____0,03_______0,03__

\(V_{H_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

\(c.\)

\(m_{HCl\left(5\%\right)}=\frac{150.5}{100}=7,5\left(g\right)\)

\(C\%_{dd}=\frac{7,5+0,03.136}{30+150+0,03.65-0,03.2}.100\%=6,73\left(\%\right)\)

nNa2O=0,2mol

mHCl=12,775g=>nHCl=0,35mol

PTHH: Na2O+2HCl=> 2NaCl+H2O

           0,2:       0,35    so sánh : nNa2O dư theo nHCl

p/ư:  0,175mol<-0,35mol->0,35mol->0,175mol

mNaCl=0,35.58,5=20,475g

mddNaCl=12,4+70-0,175.18=79,25g

=> C%NaCl=20,475:79,25.100=25,8%

câu 1:

a. KOH + SO2 → KHSO3

b. CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

c. CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

d. SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2

e. Ca(OH)2 + N2O5 → Ca(NO3)2 + H2O

f. P2O5 + Ca(OH)2 + H2O → Ca(H2PO4)2

g. P2O5+ 2NaOH + H2O ------> 2NaH2PO4

h. 3Ba(OH)2 + 2P2O5 = Ba(H2PO4)2 + 2BaHPO4

j. 3H2O + P2O5 → 2H3PO4

\(n_{hh}=\frac{0,25}{22,4}=\frac{5}{448}\left(mol\right)\)

\(Cl_2+2KI\rightarrow2KCl+I_2\)

\(n_{Cl2}=n_{I2}=\frac{1,27}{254}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2,HCl}=\frac{5}{448}-0,005=\frac{69}{11200}\left(mol\right)\)

Khí thoát ra là

\(n_{HCl}=\frac{69}{11200}-\frac{1}{280}=\frac{29}{11200}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%V_{HCl}=\frac{\frac{29}{11200}}{\frac{5}{448}}.100\%=23,2\%\)

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Mg(No3)2

(b)Cho NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

(c) cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Ba(AlO2)2

(d) cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH

(d) cho CO2 dư vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 và NaOH

(e) cho CO2 dư vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 và NaOH

Sau khi các phản ứng kết thúc số thí nghiệm thu được kết tủa là

A.3

B.2

C.4

D.5

a. Hiện tượng: mẫu Ca tan dần và có khí không màu bay lên

b. Hiện tượng: mẫu kali tan dần và có khí không màu bay lên sau đó xuất hiện kết tủa nâu đỏ

c. Hiện tượng: mẫu Cu tan dần sau đó có chất rắn màu trắng bạc bám lên thanh đồng

d. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng keo và khi đổ ngược lại thì kết tủa đó tan dần

e. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng keo

f. Hiện tượng: bột sắt tan dần, xuất hiện khí không màu bay lên, xuất hiện kết tủa trắng xanh ( nếu để ngoài không khí kết tủa trắng xanh sẽ hóa nâu đỏ )

g. Hiện tượng: mẫu nhôm tan dần, xuất hiện khí không màu bay lên

h. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng keo

i. Hiện tượng: ban đầu sẽ không thấy kết tủa xuất hiện nhưng sau đó thì có