a) nFe=0,45mol

PTHH: 2Fe+O2=>2FeO

0,45->0,225

=> VO2 cần dùng =0,225.22,4=5,04 lít

b)2KClO3=>2KCl+3O2

0,15<---------------0,225

=> mKClO3=0,15.122,5=18,375g

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Mol:2,25\rightarrow1,5\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ Mol:1\leftarrow1\leftarrow1,5\\ m_{KClO_3}=1.122,5=122,5\left(g\right)\)

giúp mình với 

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

2,25   1,5                             ( mol )

\(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6l\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

      1                                             1,5   ( mol )

\(m_{KClO_3}=1.122,5=122,5g\)

C1: Độ tan của KNO3 ở 20^oC là:

S KNO3= 60/190*100= 31.57g

C2:

nFe= 25.2/56=0.45 mol

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4

0.45___0.3

VO2= 0.3*22.4=6.72l

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

0.2________________0.3

mKClO3= 0.2*122.5=24.5g

Câu 1:

\(S^{20^0C}_{KNO_3}=\frac{60}{190}.100=31,57\left(g\right)\)

Câu 2:

a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\left(1\right)\)

b) \(n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(n_{Fe}:n_{O_2}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=n_{Fe}.\frac{2}{3}=0,45.\frac{2}{3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) PTHH: \(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\left(2\right)\)

Theo PTHH (2): \(n_{O_2}:n_{KClO_3}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=n_{O_2}.\frac{2}{3}=0,3.\frac{2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

b, \(n_P=\dfrac{1,55}{31}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{4}>\dfrac{0,05}{5}\), ta được P dư.

c, Theo PT: \(n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,05-0,04=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=0,01.31=0,31\left(g\right)\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,4}{3}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Lập phương trình hóa học:

Al+O2---->Al2O3

4Al+3O2---->2AlO3

Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng ta có:

mAl + mO2=mAl2O3

=>mO2=mAl2O3 - mAl

=>mO2=20,4 - 10,8=9,6(g)

Số mol của 9,6g khí oxi là:

ADCT: n=m\M=>nO2=9,6\32=>nO2=0,3(mol)

n=V\22,4=>VO2=nO2 . 22,4=0,3 . 22,4=6,72(l)

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)ZnO\)

1      1/2                   1       (mol)

0,3     0,15                   0,3        ( mol )

PƯ trên thuộc loại phản ứng hóa hợp

\(m_{ZnO}=n_{ZnO}.M_{ZnO}=0,3.81=24,3g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Zn + O₂ -> 2ZnO   ( Phản ứng hóa hợp )

             0,3      0,15      0,3

b. \(m_{ZnO}=0,3.81=24,3\left(g\right)\)

c. \(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

2Zn+O2-to>2ZnO

0,1---0,05----0,1

n Zn=0,1 mol

nO2=0,025 mol

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>mZnO=0,1.81=8,1g

c)Zn dư

=>m ZnO=0,05.81=4,05g

2Zn+O2-to>2ZnO

0,1---0,05----0,1

n Zn=6,5/65=0,1 mol

n O2=0,8/32=0,025 mol

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>mZnO=0,1.81=8,1g

c)Zn dư

=>m ZnO=0,05.81=4,05g

.

n_O2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Pt: 4Na + O₂ -> 2Na₂O (to)

1 mol<--0,25 mol

m_Na cần dùng = 1 . 23 = 23 (g)

Chúc bạn học tốt ^_^

n_O2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25 mol

ptpứ : 4Na + O₂ → 2Na₂O

1mol←0,25mol

khối lượng Na là :

m_Na = 1. 23 = 23 g

Câu 4: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi đốt cháy sắt trong oxi.

Fe+O2-->Fe3O4

sắt cháy sáng trong không khí khi cháy có khí màu nâu đỏ thoát ra bám vào thành bbình

Mk làm hơi chậm

Câu 1:

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Câu 2:

a) 4K + O2 -----> 2K2O

b) 2C2H2 + 5O2 -----> 2H2O + 4CO2

c) 4P + 5O2 -----> 2P2O5

d) 4Al + 3O2 -----> 2Al2O3

e) C + O2 -----> CO2

f) 4Fe + 3O2 -----> 2Fe2O3

Câu 3:

Các axit:

HCl: axit clohiđric

Muối:

Na2SO4: natri sunfat

Các oxit axit:

SiO2: silic đioxit

Các oxit bazo:

Fe2O3: Sắt ( III ) oxit

CuO: Đồng (II) oxit.

Câu 4:

Đốt cháy sắt trong oxi.

Hiện tượng: màu xám của sắt mất dần, trở thành màu nâu.

PTHH: 3Fe + 2O2 -----> Fe3O4.

Câu 5:

a) PTHH: 4P + 5O2 -----> 2P2O5

b) nP2O5=42,6/142=0,3 (mol)

Theo PT:

nP=4.nP2O5/2 = 4.0,3/2 = 0,6 (mol)

=> mP= 31.0,6 = 18,6 (g)

c) Theo PT:

nO2=5.nP2O5/2 = 5.0,3/2 =0,75 (mol)

VO2= 0,75.22,4=16,8 (lít).

Câu 1: Thế nào là phản ứng hóa hợp? Cho ví dụ

phản ứng hóa hợp là phản ứng có 2 chất phản ứng có phản ứng là 1 chất

H2+O2-->H2O

Câu 2: Bổ túc và hoàn thành các phương trình sau:

a.4 K + O2-->2K2O

b. C2H2 +5\2 O2-->2CO2+H2O

c. 4P +5 O2 -->2P2O5

d. 4Al + 3O2--->2Al2O3

d. C + O2---->CO2

e.3 Fe +2 O2---->Fe3O4