\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

=> Phản ứng hóa hợp

\(Zn\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{t^0}}ZnO+H_2O\)

=> Phản ứng phân hủy

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

=> Phản ứng hóa hợp

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

=>  Phản ứng thế

a, 

(1) \(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\) _ Pư hóa hợp

(2) \(Zn\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}ZnO+H_2O\) _ Pư phân hủy

(3) \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\) _ Pư hóa hợp

(4) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) _ Pư thế

Bạn tham khảo nhé!

a)

(1) $N_2O_5 + H_2O \to 2HNO_3$

Phản ứng hóa hợp

(2) $BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$

Phản ứng hóa hợp

b)

HNO₃ : Axit nitric(Axit)

Ba(OH)₂ : Bari hidroxit(Bazo)

1. \(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\) 

2. \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

⇒ Pư hóa hợp.

$1) K_2O + H_2O \to 2KOH \\ 2) C_xH_y + (x + \dfrac{y}{4} ) O_2 \xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O \\ 3) 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO \\ 4) 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5 \\ 5) Ag_2O + H_2 \xrightarrow{t^o} 2Ag + H_2O$

1,3,4 : Hóa hợp

2 : Oxi hóa khử

5 : Thế

1. K₂O + H₂O → KOH (phản ứng hóa hợp)

3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4 (phản ứng Hóa Hợp )

câu 1

\(a.Na_2SO_4:natrisunfat\\ b.Ca_3\left(PO_4\right)_2:canxiphotphat\\ c.Ba\left(OH\right)_2:barihiđroxit\\ d.H_2SO_4:axitsunfuric\)
 

câu 2

\(a.Na_2O_5+H_2O\xrightarrow[]{}2HNO_3\\ pư.hoá.hợp\\ b.2KClO_3\xrightarrow[]{t^0}2KCl+3O_2\\ pư.phân.huỷ\\ c.Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^0}3Fe+4H_2O\\ pư.thế\\ d.2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^0}2CuO\\ pư.hoá.hợp\)

câu 3

Nghiền nhỏ chất rắn giúp quá trình hòa tan xảy ra nhanh hơn vì​ nghiền nhỏ chất rắn sẽ làm gia tăng diện tích tiếp xúc giữa chất rắn với các phân tử nước

\(a,2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\\ b,H_2+CuO\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\\ c,4P+5O_2\xrightarrow[]{t^0}2P_2O_5\)

a) 2KCLO3------>2KCL+3O2

b)H2+CuO--->Cu+H2O

c)4P+5O2--->2P2O5

(1)        S        +   O2   --->(to) SO₂  : pứ hóa hợp  

(2)        4P            +   5O₂  --->(to) 2P2O5        : pứ hóa hợp       

(3)        3Fe            +   2O₂  --->(to)    Fe₃O_{4 : pứ hóa hợp}

(4)        CH₄     +   2O2   --->(to)   CO₂  +  2H2O : pứ oxi hóa

(5)       2 KMnO₄   --->(to)    K2MnO4    +   MnO2   +   O_{2 : pứ phân hủy}

(6)        2H₂       +      O2   --->(to)  2H₂O : pứ hóa hợp

(7)         CuO   +      H2   --->(to)   Cu   +  H2O : pứ oxi hóa-khử

(8)         Zn         +      2HCl   --->   ZnCl₂  +  H_{2 : pứ thế}

1) S+ O2 -t--> SO2(phản ứng hoa hợp)
2) 4P+5O2--t--> 2P2O5 (phản ứng hóa hợp )
3) 3Fe+ 2O2 --t--> Fe3O4 (phản ứng hóa hợp )
4) CH4 + 2O2 --> CO2+2H2O  ( phản ứng xãy ra sự Oxi hóa)
5 ) 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2+O2 (phản ứng phân hủy)
6) 2H2 + O2 ----> 2H2O(phản ứng hóa hợp )
7) CuO+H2 --t---> Cu +H2O(Phản ứng oxi hóa -khử)
8) Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2(phản ứng thế) 

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b: \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

c: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

d: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

e: \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

g: \(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

  a. 3Fe   +  2 O₂   -to>Fe3O4            : hóa hợp                

   b) .2Al+ 3 Cl₂     ->to  2 AlCl_{3 : hóa hợp}

 c/  Na₂CO₃   +  CO₂  +  H₂O      ^to     ->2NaHCO3        hóa hợp

d/ Fe_xO_y   + (y-x) CO  --> ^to  xFeO + (y-x) CO₂     : trao đổi

e/ 4Fe(OH)₂  + 3  O₂ -to>  2Fe₂O₃ + 3H₂O      : trao đổi

g)2 KMnO₄ + 16 HCl-->     2   MnCl₂ + 2KCl +5 Cl₂+8H₂O    : oxi - hóa khử

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 (p/ư hoá hợp)

2Al + 3Cl2 -> (t°) 2AlCl3 (p/ư hoá hợp)

Na2CO3 + H2O + CO2 -> (t°) 2NaHCO3 (p/ư hoá hợp)

FexOy + yCO -> (t°) xFe + yCO2 (p/ư oxi hoá - khử)

4Fe(OH)2 + O2 -> (t°) 2Fe2O3 + 4H2O (p/ư oxi hoá)

e lỗi xem lại