\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) 
         0,3   0,3    0,3 
\(m_{SO_2}=0,3.64=19,2\left(g\right)\\ V_{KK}=\left(0,3.22,4\right):\dfrac{1}{5}=33,6\left(L\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

          0,3-->0,3----->0,3

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{SO_2}=0,3.64=19,2\left(g\right)\\V_{kk}=0,3.5.22,4=33,6\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

nSO2 = 12,8 : 64=0,2 (mol) 
pthh : S+ O2 -t->SO2 
        0,2<--0,2<------0,2(mol) 
=> mS= 0,2.32=6,4 (g) 
=> VO2= 0,2.22,4=4,48 (l) 
ta có 
VO2 = 1/5 Vkk <=> Vkk = VO2 : 1/5 = 4,48:1/5 = 22.4 (l)

S + O₂  SO₂

S + O₂  SO₂

a, \(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ ----t^o----> SO₂

Mol:    0,2   0,2                 0,2

b, \(m_{SO_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

c, \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) PTHH :       \(S+O_2->SO_2\)

b) Ta có : \(n_S\) = \(\dfrac{m_S}{M_S}\) = 0.1 (mol)

Có :           \(n_S=n_{O_2}\)

           --> \(n_{O_2}\) = 0.1 (mol)

          => \(V_{O_2\left(đktc\right)}\) = \(n_{O_2}\) . 22.4 = 2.24 (L)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ \left(mol\right)..0,1\rightarrow0,1..0,1\\ V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ → SO₂ 

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

    n_S =  = 0,05 mol 

Theo phương trình hóa học, ta có:  = n_S =  = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là: 

=> V_kk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O2 → SO2

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

nS = = 0,05 mol

Theo phương trình hóa học, ta có: = nS = = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là:

=> Vkk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít

n_S = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

a)

PTHH: S + O₂ -^to--> SO₂

             _{0,1     0,1        0,1   (mol)}

b) m_SO2 = 0,1.64 = 6,4g

c) V_O2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Vkk = 5.V_O2 = 5.2,24 = 11,2 lít

a)\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)\)

\(PTHH:S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\)

\(PT:1-1-1\)

\(Đề:0,1-/-/\)

\(PƯ:0,1\rightarrow0,1\rightarrow0,1\)

b) \(n_{SO_2}=0,1\Rightarrow m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)\)

c)

\(n_{O_2}=0,1\Rightarrow V_{O_2}=22,4.0,1=2,24(l)\)

\(V_{kk}=5.V_{O_2}=5.2,24=11,2(l)\)

a)`S+O_2->SO_2` nhiệt độ

`0,5-0,5`mol

`n_S=32/64=0,5`mol

`V_(O_2)=0,5.22,4=1,12l`l

c) `2KClO_3->2KCl+3O_2` nhiệt độ

`1/3-------0,5` mol

`H=80%`

`m_(KClO_3)=1/3.(122,5).80%=32,67`g

a) Phương trình hóa học S + O2  SO2

b) nS =  = 0,05 mol.

Theo phương trình trên, ta có:

    nSO2 = nS = nO2 = 0,05 mol.

⇒ VSO2 = 0,05 .22,4 = 1,12 l.

⇒ VO2 = 22,4.0,05 = 1,12 l

Vì khí oxi chiếm  thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là

⇒ Vkk = 5VO2 = 5.1,12 = 5,6 l

a) S + O₂ --t^o--> SO₂

b) \(n_{SO_2}=\dfrac{40}{64}=0,625\left(mol\right)\)

S + O₂ --t^o--> SO₂
__0,625<---0,625

=> m_O2 = 0,625.32 = 20 (g)