Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Phạm Nguyễn Thiếu Vy
Cho kim loại Al vào đ H2SO4 sau phản ứng thu được 3,36 lít khí đktc và muối nhôm sunfat và khí hidroa Viết PTHH xảy ra?b Tính khối lượng Al sau phản ứngc Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit đã phản ứngbody a, body button, body [typebutton], body input[typereset], body input[typesubmit], body [rolebutton], ::-webkit-search-cancel-button, ::-webkit-search-decoration, ::-webkit-scrollbar-button, ::-webkit-file-upload-button,...
Đọc tiếp
Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học
Những câu hỏi liên quan
bỗng

Cho m gam nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4) thu được muối nhôm sunfat và 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a.       Viết phương trình phản ứng?

b.      Tính giá trị m =?

c.       Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Buddy
19 tháng 4 2022 lúc 20:45

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g

Bình luận (0)
Minh Hiếu
19 tháng 4 2022 lúc 20:50

a) PTHH: \(2Al+3H_2SO_2\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Bình luận (0)
ONLINE SWORD ART
19 tháng 4 2022 lúc 20:53

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g

Bình luận (0)
Hương Đinh
cho kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric(H2SO4). sau phản ứng thu được muối sunfat (Al2(SO4)3) vaf3,36 lit khí hidro ở dktc.a) lập PTHH cho phản ứngb)tính khối lượng nhôm đẫ tham gia phản ứngc) tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng.d) dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên vào bình đựng khí oxi rồi đốt cháy. hỏi chất nào dư sau phản ứng và thế tích còn dư bao nhiêu/ biết sản phâm thu được là nước (H2O)e) nếu hiệu suất của phản ứng H80%. hãy tính khối lư...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 20: Tỉ khối của chất khí

Khách
 
Nguyễn Lê Phước Thịnh
1 tháng 1 2022 lúc 14:36

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b: \(n_{H2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{Al}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\)

Bình luận (1)
nc đình đình

Câu 4. Cho kim loại nhôm vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được muối nhôm sunfat và giải
phóng 3,36 lít khí hiđro ở đktc.
a) Lập PTHH. b) Tính khối lượng nhôm cần dùng và khối lượng muối thu được.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Câu hỏi của OLM

Khách
 
Kirito Asuna
1 tháng 11 2021 lúc 9:44

a. PTHH:

Al+H2SO4-->AlSO4+H2

b.Theo ĐLBTKL, ta có:

mAl+mH2SO4=mAl2SO4+mH2

=>mH2SO4=mAl2SO4+mH2-mAl

=171+3-27=147 (g)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
nguyentthanhbinh
Hòa tan m gam Al bằng dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng, dư thu được muối nhôm sunfat và 13,44 lít khí H2 (ở đktc). (a) Viết PTHH xảy ra.(b) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.(c) Nếu lấy lượng nhôm ở trên cho tác dụng với 4,8 gam oxi thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm oxit.
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học

Khách
 
Error
12 tháng 9 2023 lúc 20:11

\(\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

Bình luận (0)
Nguyễn Lê Phước Thịnh
12 tháng 9 2023 lúc 20:08

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

    0,4           0,6                0,2             0,6

b: \(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

=>\(n_{Al}=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)\)

c: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

0,4                      0,2

\(m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)

Bình luận (1)
Đào Tùng Dương
12 tháng 9 2023 lúc 20:11

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH ;

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2↑

  0,4           0,6               0,2           0,6

4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

0,2       0,15          0,1 

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\)

--> Tính theo oxi

\(b,m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

\(c,m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

Bình luận (2)
Cô Bé Mùa Đông

Cho 4,5g kim loại Al vào dung dịch H2SO4,sau phản ứng thu được 3,36 lít khí(đktc)

a.Viết phương trình phản ứng

b.Tính khối lượng muối thu được.Và khối lượng chất còn dư nếu có.

c.Tính khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Nguyễn Ngọc Huy Toàn
23 tháng 4 2022 lúc 13:10

\(n_{Al}=\dfrac{4,5}{27}=\dfrac{1}{6}mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1       0,05               0,05             0,15   ( mol )

=> Al dư

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(\dfrac{1}{6}-0,1\right).27=1,8g\)               

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1g\)

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)

Bình luận (0)
Nguyễn Phạm Hữu Long
Hòa tan m gam kim loại Al vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(dư) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 6,72 l khí H2(đktc)a) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứngb) tính khối lượng muối tạo thànhc) Lượng khí hidro thoát ra ở trên dẫn qua ống thủy tinh chứa sắt (III) oxit đun nóng. Tính khối lượng sắt thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt 95%
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
5.Trần Nguyên Chương

Hòa tan hoàn toàn 2,7g Al và dd H2SO4 30%

a/Viết PTPƯ xảy ra

b?Tính khối lượng dd H2SO4 30% đã tham gia phản ứng

c/Tính thể tích khí hidro thoát ra (ở đktc) và khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Help mình với mai thi rồi !!

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Nguyễn Hoàng Minh
9 tháng 5 2022 lúc 1:19

$a\big)2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$b\big)$

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=1,5n_{Al}=0,15(mol)$

$\to m_{dd\,H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{30\%}=49(g)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{H_2}=0,15(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,05(mol)$

$\to V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

$\to m_{Al_2(SO_4)_3}=0,05.342=17,1(g)$

Bình luận (0)
Dương

Cho kim loại Al tác dụng hết 200 ml dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí thoát ra (ở đktc). a. Tính khối lượng Al phản ứng? 6. Tình nồng độ mol dung dịch H2SO4, phản ứng. c. Tính khối lượng muối thu được

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Chương II. Kim loại

Khách
 
Hải Anh
25 tháng 11 2023 lúc 20:05

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{6}.27=4,5\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\left(M\right)\)

c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{12}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{12}.342=28,5\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Phan Chí Huy
8/Đốt 8,1 Al với 6,72 lít khí O2O2 (đktc) thu được Nhôm oxit ( Al2O3Al2O3) a) Viết phương trình hoá học xảy rab) Tính khối lượng Nhôm oxit thu được sau phản ứngc) Sau phản ứng chất nào dư và khối lượng là bao nhiêu gam
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
hnamyuh
25 tháng 12 2022 lúc 12:51

a)

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
b)

$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 4 < n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,15.102 = 15,3(gam)$

c) $n_{O_2\ pư} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,225(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,3 - 0,225).32 = 2,4(gam)$

Bình luận (0)

Khoá học trên OLM (olm.vn)