a

câu a

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 1 phần)

_ Phần 1:

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Ta có: m _{hỗn hợp tăng} = m_O2 \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,5\left(1\right)\)

_ Phần 2: Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

⇒ y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=2.\left(0,35.64+0,15.24\right)=52\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

2CuO+O2--->2CuO.

ma1 tăng=mO2= 3,2g -->nO2=0,1

-->nCu=nCuO=0,2 .mcu=12,8 g

mcuo=16g --> mAg=48,4 -16=32,4g

ma1=45,2g -->nAg:nCu=3:2

Gọi ncu=2x-->nAg=3x. Theo phản ứng của cu,Ag vs cl2 --> ncucl2=2x; nAgcl=3x. mc=700,5x=35,025. 

->x=0,05 ->…->mcu=6,4g; mAg=16,2g

->ma2=22,6g ->ma3=67,8g

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2

nAl=2/3 nH2=0,2 -> nAl dư=0,02 ->mF=68,34g ->%Al=3,16%,

% Cu=28.09%,%Al=68,75%

xin lỗi chị,em chưa học

a) Đặt a=nMg(OH)2 ; b=nFe(OH)3 (a,b>0)

PTHH: Mg(OH)2 -to-> MgO + H2O

a______________a(mol)

2 Fe(OH)3 -to-> Fe2O3 +3 H2O

b_________0,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}58a+107b=165\\40a+80b=165-45=120\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1\\b=1\end{matrix}\right.\)

=> mMg(OH)=1.58=58(g)

=>%mMg(OH)2= (58/165).100=35,152%

=>%mFe(OH)3= 64,848%

b) PTHH: Fe(OH)3 + 3 HCl -> FeCl3 + 3 H2O

1_______________3(mol)

Mg(OH)2 + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

1_______2(mol)

=> mHCl=(2+3).36,5= 182,5(g)

=> mddHCl= (182,5.100)/14,6=1250(g)

=> VddHCl= 1250/1,15= 1086,957(ml)

a) Khối lượng hỗn hợp giảm là khối lượng nước thoát ra

Mg(OH)₂ -----to-------> MgO + H₂O

x mol ------------------>x------->x (mol) 

2Fe(OH)₃ ------to----------> Fe₂O₃ + 3H₂O

y mol -----------------------> y/2------->3/2y (mol)

Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}58x+107y=165\\x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{45}{18}=2,5\end{matrix}\right.\)

=> x = 1 và y = 1

=> m_Mg(OH)2 = 58g và m_Fe(OH)3 = 107 g

=> %m_Mg(OH)2 = \(\dfrac{58}{165}.100\) = 35,15%

=> %m_Fe(OH)3 = 64,85%

b) Y là MgO (1 mol) và Fe2O3 ( 0,5 mol)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

1--------->2 (mol)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

0,5-------->3 (mol)

=> \(m_{HCl}=\left(2+6\right).36,5=292\left(g\right)\)

=>\(m_{ddHCl}=\dfrac{292}{14,6\%}=2000\left(g\right)\)

=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{m}{D}=\dfrac{2000}{1,15}=1739,13\left(ml\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Zn}=y\\n_{Cu}=z\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(m_{hh}=27x+65y+64z=22,8\left(g\right)\)       (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

 x                                      1,5x       ( mol )

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

  y                                     y      ( mol )

\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)      (2)

B là Cu

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

  z                            z            ( mol )

\(n_{CuO}=z=\dfrac{5,5}{80}=0,06875\left(mol\right)\)          (3)

\(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\\z=0,06875\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Cu}=22,8-5,4-13=4,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Rainbow