Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=400\times9,8\%=39,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{40}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{1}{40}< \dfrac{1}{3}\) ⇒ Fe₂O₃ hết, dd H₂SO₄ dư

Vậy dung dịch X gồm: H₂SO₄ dư và Fe₂(SO₄)₃

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,01=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,4-0,03=0,37\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,37\times98=36,26\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,01\times400=4\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{ddY}=1,6+400=401,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddH_2SO_4}dư=\dfrac{36,26}{401,6}\times100\%=9,03\%\)

\(C\%_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{4}{401,6}\times100\%=0,996\%\)

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)

                            Số mol của magie oxit

                       n_MgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric      

     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)

                          Số mol của axit sunfuric

                      n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

a)Pt :        MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                   1            1               1             1

                  0,25        2              0,25

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)

                     ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                         Số mol của muối magie sunfat

                        n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của muối magie sunfat

                         m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                       = 0,25 . 120

                                       = 30 (g)

                      Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 2 - (0,25 . 1)

                                 = 1,75 (g)

               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric  

                        m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                = 1,75 . 98

                                = 171,5 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4

                                          = 10 + 400

                                          = 410 (g)

              Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat

                     C⁰/_0MgSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)⁰/₀

             Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                   C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)⁰/₀

  Chúc bạn học tốt

\(n_{MgO}=a\left(mol\right),n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)

\(m=40a+160b=12\left(g\right)\left(1\right)\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(m_{Muối}=120a+400y=32\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

\(\%MgO=\dfrac{0.1\cdot40}{12}\cdot100\%=33.33\%\)

\(\%Fe_2O_3=66.67\%\)

\(m_{dd}=12+200=212\left(g\right)\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0.1\cdot120}{212}\cdot100\%=5.66\%\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.05\cdot400}{212}\cdot100\%=9.42\%\)

$n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Quy hỗn hợp về $Fe:x(mol),O:y(mol)$

$\to 56x+16y=30,4(1)$

Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

$\to 3x=2y+0,2(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,4(mol);y=0,5(mol)$

Bảo toàn Fe: $n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5x=0,2(mol)$

$\to m_X=0,2.400=80(g)$

Ta có: \(C_{\%_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)_2}}{250}.100\%=34,2\%\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=85,5\left(g\right)\)

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5}{171}=0,5\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{150}.100\%=4,9\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=7,35\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{98}=0,075\left(mol\right)\)

a. PTHH; Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄↓ + 2H₂O

Ta thấy: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,075}{1}\)

Vậy Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{dd_{BaSO_4}}=250+7,35=257,35\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{BaSO_4}}=\dfrac{17,475}{257,35}.100\%=6,79\%\)

Ko cần nhé

Chỉ hỏi bazơ thôi, ko dư nhé

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

            0,1-------->0,3------------>0,1

b) \(m_{ddH2SO4}=\dfrac{0,3.98}{9,8\%}.100\%=300\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=16+300=316\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,1.400}{316}.100\%=12,66\%\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,125     0,375             0,125           0,375 

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,375.98.100}{25}=147\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,125.406}{20+147}\approx30,39\%\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

0,2                  0,075       0,075      0,15    (mol)

\(m\) kết tủa = 0,075.233=17,475

C%=\(\dfrac{17,475}{250+150-0,15.18}.100\approx4,398\)